Учебник «Химия» для 10 класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, является надежным и современным пособием, которое помогает старшеклассникам углубить свои знания в области химии. Книга отличается четкой структурой, логичным изложением материала и наглядными иллюстрациями, что способствует лучшему усвоению сложных тем. В ней рассматриваются ключевые концепции, такие как органическая и неорганическая химия, а также основы химической кинетики и термодинамики. Учебник не только помогает подготовиться к экзаменам, но и вдохновляет на дальнейшее изучение науки, делая процесс обучения увлекательным и доступным для каждого ученика.
ГДЗ по Химии 10 Класс Параграф 14 Лабораторный эксперимент 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Налейте в пробирку 2 мл 5–10%-ного раствора щёлочи и добавьте 2–3 капли раствора сульфата меди(II). К образовавшемуся осадку прилейте 1 мл разбавленного водой (1 : 1) формалина и нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?
При добавлении соли меди к щелочи образуется синий осадок гидроксида меди (II):
2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
При добавлении к осадку формалина при нагревании цвет осадка меняется с синего на красный за счет образования оксида меди (I).
H-CHO + 2Cu(OH)₂ —(t)→ H-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
Данный химический эксперимент наглядно иллюстрирует восстановительные свойства альдегидов и является важным лабораторным методом их идентификации. Процесс протекает в две стадии, каждая из которых сопровождается заметными внешними изменениями.
Ниже представлен детальный разбор происходящих превращений.
Стадия 1: Получение свежеосажденного реагента
Для успешного протекания реакции необходимо использовать свежеприготовленный гидроксид меди(II), так как при хранении он теряет свою химическую активность.
При смешивании раствора щелочи (NaOH) и сульфата меди(II) (CuSO₄) происходит реакция ионного обмена:
2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
В пробирке образуется характерный студенистый осадок ярко-синего цвета. Важно, чтобы щелочь была в избытке, так как последующее окисление альдегида эффективно протекает именно в щелочной среде.
Стадия 2: Окислительно-восстановительный процесс
Когда к полученному синему осадку добавляют формалин (раствор формальдегида) и начинают нагревание, запускается основной химический процесс.
Формальдегид (H-CHO) выступает в роли сильного восстановителя, а медь — в роли окислителя:
H-CHO + 2Cu(OH)₂ —(t)→ H-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
Что происходит на молекулярном уровне:
1. Окисление: Молекула формальдегида превращается в муравьиную кислоту (H-COOH).
2. Восстановление: Ионы меди меняют свою степень окисления с +2 до +1.
3. Смена цвета: Синий гидроксид меди(II) превращается в оксид меди(I). В процессе нагревания можно заметить промежуточный желтый оттенок (образование CuOH), который быстро сменяется плотным кирпично-красным осадком (Cu₂O).
Итоговые наблюдения
Этот опыт позволяет безошибочно определить наличие альдегидной группы в веществе. Появление красного осадка — главный сигнал о том, что реакция прошла успешно.
Такое свойство формальдегида широко используется не только в учебных целях, но и в биохимии, например, для обнаружения сахаров (глюкозы) в биологических жидкостях, так как глюкоза также содержит альдегидную группу.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!