Учебник «Химия» для 10 класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, является надежным и современным пособием, которое помогает старшеклассникам углубить свои знания в области химии. Книга отличается четкой структурой, логичным изложением материала и наглядными иллюстрациями, что способствует лучшему усвоению сложных тем. В ней рассматриваются ключевые концепции, такие как органическая и неорганическая химия, а также основы химической кинетики и термодинамики. Учебник не только помогает подготовиться к экзаменам, но и вдохновляет на дальнейшее изучение науки, делая процесс обучения увлекательным и доступным для каждого ученика.
ГДЗ по Химии 10 Класс Параграф 18 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Смешали 10 л газообразного метиламина (н. у.) и 10 г хлороводорода. Какая масса кристаллического хлорида метиламмония при этом образовалась? Какой газ и в каком объёме остался в колбе после окончания реакции?
Дано:
V(CH₃-NH₂) = 10 л
m(HCl) = 10 г
Vm = 22,4 л/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
M([CH₃-NH₃]⁺Cl⁻) = 67,5 г/моль
Найти:
V(CH₃-NH₂)остаток = ?
m([CH₃-NH₃]⁺Cl⁻) = ?
Решение:
Записываем уравнение химической реакции:
CH₃-NH₂ + HCl → [CH₃-NH₃]⁺Cl⁻
Находим количество вещества метиламина:
n(CH₃-NH₂) = V / Vm = 10 / 22,4 = 0,45 моль (избыток)
Находим количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = m / M = 10 / 36,5 = 0,27 моль (недостаток)
Расчет ведется по веществу, находящемуся в недостатке (HCl). Согласно уравнению реакции, соотношение количеств реагентов и продуктов составляет 1:1.
Количество вещества образовавшейся соли:
n([CH₃-NH₃]⁺Cl⁻) = n(HCl) = 0,27 моль
Вычисляем массу соли:
m([CH₃-NH₃]⁺Cl⁻) = n * M = 0,27 * 67,5 = 18,225 г
Находим количество вещества метиламина, оставшегося после реакции:
n(CH₃-NH₂)остаток = 0,45 — 0,27 = 0,18 моль
Вычисляем объем оставшегося метиламина:
V(CH₃-NH₂)остаток = n * Vm = 0,18 * 22,4 = 4,032 л
Ответ: 18,225 г, 4,032 л.
Условия задачи и исходные данные
Для начала зафиксируем всё, что нам известно из условия, и добавим необходимые справочные величины:
- V(CH₃–NH₂) = 10 л — исходный объем метиламина.
- m(HCl) = 10 г — исходная масса хлороводорода.
- Vm = 22,4 л/моль — молярный объем газа (при н. у.).
- M(HCl) = 36,5 г/моль — молярная масса хлороводорода.
- M([CH₃–NH₃]⁺Cl⁻) = 67,5 г/моль — молярная масса соли.
Нам необходимо определить массу образовавшейся соли m([CH₃–NH₃]⁺Cl⁻) и объем оставшегося после реакции газа V(CH₃–NH₂)остаток.
Ход решения и химический анализ
Реакция между метиламином и хлороводородом описывается следующим уравнением:
CH₃–NH₂ + HCl → [CH₃–NH₃]⁺Cl⁻
Шаг 1: Перевод данных в количество вещества (моли)
Чтобы понять, как вещества взаимодействуют, нужно перейти от граммов и литров к молям:
- Количество метиламина: n = V / Vm = 10 / 22,4 ≈ 0,45 моль.
- Количество хлороводорода: n = m / M = 10 / 36,5 ≈ 0,27 моль.
Шаг 2: Определение лимитирующего реагента
По уравнению реакции вещества реагируют 1 к 1. Мы видим, что хлороводорода (0,27 моль) меньше, чем метиламина (0,45 моль). Следовательно, HCl — в недостатке (он прореагирует полностью), а CH₃–NH₂ — в избытке.
Шаг 3: Расчет массы продукта и остатка газа
Все расчеты по продукту ведем по «недостатку» (HCl):
- Количество соли равно количеству HCl: n(соли) = 0,27 моль.
- Масса соли: m = n × M = 0,27 × 67,5 = 18,225 г.
Теперь вычислим, сколько метиламина осталось:
- n(остаток) = 0,45 — 0,27 = 0,18 моль.
- V(остаток) = n × Vm = 0,18 × 22,4 = 4,032 л.
Итоговые показатели системы
| Параметр | Значение | Статус вещества |
|---|---|---|
| Хлорид метиламмония | 18,225 г | Продукт реакции |
| Метиламин (остаток) | 4,032 л | Избыток газа |
| Хлороводород | 0 г | Полностью израсходован |
В результате взаимодействия 10 грамм хлороводорода полностью нейтрализуют часть метиламина, превращаясь в кристаллическую соль, в то время как невостребованные 4,032 литра газа остаются в объеме колбы.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!