Учебник «Химия» для 10 класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, является надежным и современным пособием, которое помогает старшеклассникам углубить свои знания в области химии. Книга отличается четкой структурой, логичным изложением материала и наглядными иллюстрациями, что способствует лучшему усвоению сложных тем. В ней рассматриваются ключевые концепции, такие как органическая и неорганическая химия, а также основы химической кинетики и термодинамики. Учебник не только помогает подготовиться к экзаменам, но и вдохновляет на дальнейшее изучение науки, делая процесс обучения увлекательным и доступным для каждого ученика.
ГДЗ по Химии 10 Класс Параграф 3 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,72 л метана (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 880 кДж
Дано:
V(CH₄) = 6,72 л
Vₘ = 22,4 л/моль
Q = ?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 880 кДж
n(CH₄) = V / Vₘ = 6,72 / 22,4 = 0,3 (моль)
По уравнению реакции:
| CH₄ | Q |
|---|---|
| 0,3 моль | x кДж |
| 1 молекула | 880 кДж |
x = Q = 0,3 × 880 / 1 = 264 (кДж)
Ответ: 264 кДж.
1. Дано:
Объем метана: V(CH₄) = 6,72 л
Молярный объем при нормальных условиях: Vₘ = 22,4 л/моль
2. Необходимо найти: количество теплоты (Q), которое выделяется при сгорании 6,72 л метана.
3. Шаг 1: Найдем количество вещества метана
Количество вещества (n) метана можно найти по формуле:
n(CH₄) = V(CH₄) / Vₘ
Подставляем известные данные:
n(CH₄) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
4. Шаг 2: Используем термохимическое уравнение
Согласно термохимическому уравнению реакции сгорания метана:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 880 кДж
Это уравнение показывает, что при сгорании 1 молекулы метана выделяется 880 кДж теплоты.
5. Шаг 3: Пропорция для вычисления тепла
Так как 1 моль метана выделяет 880 кДж, то для 0,3 моль метана количество теплоты будет пропорционально:
1 моль — 880 кДж
0,3 моль — x кДж
Решая пропорцию:
x = 0,3 * 880 = 264 кДж
6. Ответ: При сгорании 6,72 л метана выделяется 264 кДж теплоты.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!