Учебник «Химия» для 10 класса, написанный Габриеляном и Остроумовым, является надежным и современным пособием, которое помогает старшеклассникам углубить свои знания в области химии. Книга отличается четкой структурой, логичным изложением материала и наглядными иллюстрациями, что способствует лучшему усвоению сложных тем. В ней рассматриваются ключевые концепции, такие как органическая и неорганическая химия, а также основы химической кинетики и термодинамики. Учебник не только помогает подготовиться к экзаменам, но и вдохновляет на дальнейшее изучение науки, делая процесс обучения увлекательным и доступным для каждого ученика.
ГДЗ по Химии 10 Класс Параграф 6 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.
Дано:
m(CaC₂) = 40 г
M(CaC₂) = 64 г/моль
V(C₂H₂) = 11,2 л
Vₘ = 22,4 л/моль
__________________
ω(прим.) = ?
Решение:
CaC₂ + 2H₂O → HC ≡ CH↑ + Ca(OH)₂↓
n(CaC₂)практич. = n(C₂H₂) = V / Vₘ = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль)
m(CaC₂)практич. = n · M = 0,5 · 64 = 32 (г)
m(прим.) = m(CaC₂) — m(CaC₂)практич. = 40 — 32 = 8 (г)
ω(прим.) = m(прим.) / m(CaC₂) = 8 / 40 = 0,2 = 20%
Ответ: 20%.
Эта задача помогает определить реальную чистоту химического сырья. Мы используем объем выделившегося газа как «индикатор» того, сколько именно чистого вещества содержалось в исходной навеске, так как примеси в реакцию с водой не вступают.
Химическая логика процесса
Первым делом мы смотрим на уравнение реакции гидролиза карбида кальция:
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓
Из коэффициентов уравнения видно, что соотношение количеств вещества карбида и полученного ацетилена составляет 1:1. Это значит, что сколько моль газа выделилось, столько же моль чистого карбида кальция (CaC₂) было в техническом образце.
Количественный анализ
1. Определение количества вещества газа
Поскольку реакция протекает при нормальных условиях (н.у.), мы используем молярный объем (Vₘ = 22,4 л/моль), чтобы узнать, сколько моль ацетилена вышло из колбы:
n(C₂H₂) = V / Vₘ = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
2. Масса чистого карбида
Так как соотношение 1:1, чистого вещества CaC₂ в образце было тоже 0,5 моль. Переведем это количество в массу, используя молярную массу (M = 64 г/моль):
m(CaC₂)чист. = n * M = 0,5 моль * 64 г/моль = 32 г
Это та часть навески, которая реально прореагировала с водой.
Определение доли примесей
Теперь, когда мы знаем массу «полезного» вещества, можно легко вычислить всё остальное.
Находим массу примесей:
Из общей массы технического образца вычитаем массу чистого вещества:
m(прим.) = 40 г — 32 г = 8 г
Находим массовую долю примесей (ω):
Делим массу примесей на общую массу образца:
ω(прим.) = 8 г / 40 г = 0,2
В процентном выражении это составляет: 0,2 * 100% = 20%
Таким образом, пятая часть массы технического карбида кальция не участвовала в процессе, являясь посторонними включениями.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!