Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Глава 4 Дополнительный вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите краткую энциклопедическую справку об одном из тех учёных, которые внесли свой вклад в развитие атомно-молекулярного учения. В энциклопедической справке нужно отразить следующую информацию: фамилия, имя (отчество) учёного, годы жизни, краткая характеристика основного вклада в науку, награды. Для написания энциклопедической справки можно использовать «Химическую кунсткамеру»: http://www.alhimik.ru/kunst.html.
Джон Дальтон (1766–1844) происходил из небогатой семьи, отличался скромностью и неутолимой тягой к знаниям. Несмотря на отсутствие престижных университетских должностей, он работал обычным преподавателем математики и физики в школе и колледже.
Дальтон стал первооткрывателем газовых законов в физике, а также сформулировал в химии закон кратных отношений. Он впервые составил таблицу относительных атомных масс и разработал первую систему химических обозначений для простых и сложных веществ, что было значительным шагом вперёд для науки того времени.
Энциклопедическая справка о Джоне Дальтоне
Фамилия, имя, отчество: Дальтон Джон
Годы жизни: 1766–1844
Краткая характеристика основного вклада в науку
Джон Дальтон был английским учёным, который внёс значительный вклад в развитие атомно-молекулярного учения. Его основные достижения можно выделить следующим образом:
1. Газовые законы: Дальтон стал известен как первооткрыватель газовых законов. Он сформулировал закон частичных давлений, который описывает, как давление в газовой смеси зависит от давления каждого отдельного газа. Это открытие стало основой для дальнейших исследований в области термодинамики и физики.
2. Закон кратных отношений: В химии Дальтон сформулировал закон кратных отношений, который гласит, что если два элемента могут образовывать несколько различных соединений, то массы одного элемента, соединяющегося с фиксированной массой другого, будут находиться в простом целочисленном отношении. Это открытие стало важным шагом в развитии атомной теории.
3. Таблица относительных атомных масс: Дальтон составил первую таблицу относительных атомных масс, что дало учёным инструмент для понимания состава веществ на атомном уровне. Это было важным достижением, которое способствовало развитию химии как науки.
4. Система химических обозначений: Он также разработал первую систему химических обозначений для простых и сложных веществ, что значительно упростило коммуникацию между учеными и стало важным шагом вперёд для химии того времени.
Награды
Хотя в его время не существовало современных научных наград, Джон Дальтон был признан среди своих contemporaries и стал членом Лондонского королевского общества в 1822 году, что свидетельствует о высоком уровне его научного вклада и признания среди учёных.
Заключение
Джон Дальтон оставил значительное наследие в области химии и физики, и его работы по атомной теории и газовым законам продолжают оказывать влияние на науку и по сей день. Его стремление к знаниям и научные достижения делают его одной из ключевых фигур в истории науки.
§8. Массовая доля растворённого вещества.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.