Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Глава 8 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Что называют массовой долей растворённого вещества?
Массовую долю вещества в растворе определяют как отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.
\(
\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%
\)
Массовая доля — это относительная величина, которая указывает на то, какую часть массы раствора занимает масса растворённого вещества. Она выражается в процентах и позволяет оценить концентрацию вещества в растворе.
Массовую долю вещества в растворе можно выразить как:
\(\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\)
где:
- \(\omega(\text{вещества})\) — массовая доля растворённого вещества в процентах,
- \(m(\text{вещества})\) — масса растворённого вещества,
- \(m(\text{раствора})\) — общая масса раствора (масса растворённого вещества плюс масса растворителя).
Если в 200 г раствора содержится 20 г соли, то массовая доля соли будет:
\(\omega(\text{соли}) = \frac{20\text{ г}}{200\text{ г}} \cdot 100\% = 10\%\)
Таким образом, массовая доля показывает, насколько концентрированным является раствор.
§8. Массовая доля растворённого вещества.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.