Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Глава 8 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В 250 г воды растворили 2.5 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
\(
m(\text{раствора}) = m(\text{воды}) + m(\text{соли}) = 250 + 2{,}5 = 252{,}5 \, (г)
\)
\(
\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{2{,}5}{252{,}5} \cdot 100\% = 0{,}99\%
\)
Ответ: 0,99%.
1. Определение массы раствора
Чтобы найти массу раствора, нужно сложить массу воды и массу соли:
\( m(\text{раствора}) = m(\text{воды}) + m(\text{соли}) \)
Подставим известные значения:
\( m(\text{раствора}) = 250 \, \text{г} + 2{,}5 \, \text{г} = 252{,}5 \, \text{г} \)
Таким образом, масса раствора составляет 252,5 г.
2. Определение массовой доли соли
Теперь, чтобы найти массовую долю соли в растворе, используем формулу:
\( \omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% \)
Подставим известные значения:
\( m(\text{соли}) = 2{,}5 \, \text{г} \)
\( m(\text{раствора}) = 252{,}5 \, \text{г} \)
Теперь подставим эти значения в формулу:
\( \omega(\text{соли}) = \frac{2{,}5}{252{,}5} \cdot 100\% \)
3. Расчёт массовой доли соли
Теперь проведём расчёты:
\( \omega(\text{соли}) = \frac{2{,}5}{252{,}5} \cdot 100\% \approx 0{,}0099 \cdot 100\% \approx 0{,}99\% \)
Таким образом, массовая доля поваренной соли в растворе составляет 0,99%.
4. Итоговый ответ
Мы рассчитали, что в растворе, полученном при растворении 2,5 г поваренной соли в 250 г воды, массовая доля соли составляет 0,99%.
Заключение
Эти расчёты показывают, как важно правильно определять массу раствора и использовать формулу для нахождения массовой доли вещества. Зная массу каждого компонента, мы можем легко вычислить, какой процент от общего раствора составляет конкретное вещество.
§8. Массовая доля растворённого вещества.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.