Учебник «Химия. 7 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 11 Вопрос 1 (2016) Габриелян — Подробные Ответы
Что называется массовой долей элемента в сложном веществе? Как рассчитывается эта величина?
Массовая доля элемента — это величина, которая определяется как отношение массы данного элемента в составе сложного вещества к общей массе этого вещества. Она выражается в долях единицы или процентах.
\(
\omega(\text{Э}) = \frac{m(\text{Э})}{m(\text{вещества})} \cdot 100\%
\)
Массовая доля элемента — это характеристика, которая показывает, какую часть от общей массы вещества составляет масса определённого химического элемента. Она позволяет определить, насколько значителен вклад данного элемента в состав сложного вещества.
Понятие массовой доли:
Массовая доля элемента (\(\omega(\text{Э})\)) выражается либо в долях единицы (например, \(0.2\)), либо в процентах (например, \(20\%\)). Это отношение массы элемента (\(m(\text{Э})\)) к массе всего вещества (\(m(\text{вещества})\)).
Формула расчёта:
Для вычисления массовой доли используется следующая формула:
\(
\omega(\text{Э}) = \frac{m(\text{Э})}{m(\text{вещества})} \cdot 100\%
\)
где:
— \(m(\text{Э})\) — масса элемента в составе вещества;
— \(m(\text{вещества})\) — масса всего вещества;
— \(100\%\) — множитель для перевода результата в проценты.
Пример:
Рассмотрим вещество \(H_2O\) (вода).
1. В молекуле воды содержится 2 атома водорода и 1 атом кислорода.
2. Относительная атомная масса водорода (\(A_r(H)\)) = \(1\), а кислорода (\(A_r(O)\)) = \(16\).
3. Относительная молекулярная масса воды (\(M_r(H_2O)\)) = \(2 \cdot 1 + 16 = 18\).
Найдём массовую долю кислорода:
Масса кислорода в воде: \(m(O) = 16\).
Общая масса воды: \(m(H_2O) = 18\).
Подставляем в формулу:
\(
\omega(O) = \frac{16}{18} \cdot 100\% \approx 88.89\%
\)
Таким образом, кислород составляет около \(88.89\%\) от общей массы воды.
Найдём массовую долю водорода:
Масса водорода в воде: \(m(H) = 2 \cdot 1 = 2\).
Общая масса воды: \(m(H_2O) = 18\).
Подставляем в формулу:
\(
\omega(H) = \frac{2}{18} \cdot 100\% \approx 11.11\%
\)
Водород составляет около \(11.11\%\) от общей массы воды.
Вывод: Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Она рассчитывается по формуле и помогает проводить анализ состава веществ.
§19. Признаки химических реакций.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.