Учебник «Химия. 7 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 11 Вопрос 5 (2016) Габриелян — Подробные Ответы
Массовая доля азота в одном из его оксидов равна \(30,43\%\), а массовая доля кислорода — \(69,57\%\). Определите формулу оксида.
\(N_xO_y\)
\(x : y = \frac{\omega(N)}{M_r(N)} : \frac{\omega(O)}{M_r(O)} = \frac{30,43}{14} : \frac{69,57}{16} = 2,2 : 4,3 = 1 : 2\)
\(x = 1\)
\(y = 2\)
\(NO_2\)
Шаг 1: Определение массовых долей
Даны массовые доли:
— Азота (\(N\)) — \(30,43\%\)
— Кислорода (\(O\)) — \(69,57\%\)
Шаг 2: Определение отношения атомов \(N\) и \(O\) в оксиде
Мы ищем формулу вида \(N_xO_y\). Для этого нужно определить отношение количества атомов азота к количеству атомов кислорода.
Формула для отношения:
\(
x : y = \frac{\omega(N)}{M_r(N)} : \frac{\omega(O)}{M_r(O)}
\)
Где:
— \(\omega(N) = 30,43\%\)
— \(\omega(O) = 69,57\%\)
— \(M_r(N) = 14\) (молекулярная масса азота)
— \(M_r(O) = 16\) (молекулярная масса кислорода)
Подставляем значения:
\(
x : y = \frac{30,43}{14} : \frac{69,57}{16}
\)
Выполняем деление:
\(
x : y = 2,2 : 4,3
\)
Сокращаем пропорцию до целых чисел:
\(
x : y = 1 : 2
\)
Шаг 3: Итоговая формула оксида
На основании вычисленного отношения, формула оксида будет:
\(
N_xO_y = NO_2
\)
Таким образом, формула оксида — \(NO_2\).
§19. Признаки химических реакций.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.