ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 14 Практическая работа 3 (2016) Габриелян — Подробные Ответы

Вариант 1

Растворяемое вещество: поваренная соль.

\(m(\text{раствора}) = 80 \text{ (г)}\)

\(\omega(\text{соли}) = 10\%\)

\(\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\), следовательно:

\(m(\text{соли}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{соли})/100\% = 80 \cdot 0,1 = 8 \text{ (г)}\)

На весах отмеряют \(8\) г соли и помещают её в химический стакан.

\(m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{соли}) = 80 — 8 = 72 \text{ (г)}\)

Так как плотность воды равна \(1 \, \text{г/мл}\), \(72\) г воды соответствует объёму \(72\) мл.

С помощью мерного цилиндра отмеряют \(72\) мл воды и добавляют её к соли в стакан. Содержимое тщательно перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли.

Вариант 2

Растворяемое вещество: сахар

\(m(\text{раствора}) = 150 \text{ (г)}\)

\(\omega(\text{сахара}) = 5\%\)

\(\omega(\text{сахара}) = \frac{m(\text{сахара})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\), следовательно:

\(m(\text{сахара}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{сахара})/100\% = 150 \cdot 0,05 = 7,5 \text{ (г)}\)

На весах отмеряют \(7,5\) г сахара и добавляют его в химический стакан.

\(m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{сахара}) = 150 — 7,5 = 142,5 \text{ (г)}\)

Плотность воды \(1\) г/мл, поэтому \(142,5\) г воды равны \(142,5\) мл воды.

Мерным цилиндром отмеряют \(142,5\) мл воды и добавляют её к сахару в стакане. Смесь перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения сахара.

Вариант 3

Растворяемое вещество: сода питьевая

\(m(\text{раствора}) = 50\) г

\(\omega(\text{соды}) = 2\%\)

\(\omega(\text{соды}) = \frac{m(\text{соды})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\)

\(m(\text{соды}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{соды})}{100\%} = 50 \cdot 0,02 = 1\) г

На весах измеряют \(1\) г соды и помещают её в химический стакан.

\(m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{соды}) = 50 — 1 = 49\) г

Плотность воды составляет \(1\) г/мл, поэтому \(49\) г воды равны \(49\) мл.

Мерным цилиндром отмеряют \(49\) мл воды и добавляют её в стакан с содой. Смесь перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения.

Вариант 4

Растворяемое вещество: натриевая селитра

\(m(\text{раствора}) = 70 \, \text{г}\)

\(\omega(\text{селитры}) = 10\%\)

\(\omega(\text{селитры}) = \frac{m(\text{селитры})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\)

\(m(\text{селитры}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{селитры})}{100\%} = 70 \cdot 0,1 = 7 \, \text{г}\)

На весах измеряют 7 г селитры и помещают её в химический стакан.

\(m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{селитры}) = 70 — 7 = 63 \, \text{г}\)

Плотность воды \(1 \, \text{г/мл}\), поэтому 63 г воды соответствуют 63 мл.

Мерным цилиндром отмеряют 63 мл воды и добавляют её в стакан с селитрой. Смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения.

Вариант 1: Поваренная соль

1. Дано:
Масса раствора (\( m(\text{раствора}) \)): Это общая масса всего раствора, который мы хотим приготовить. В данном случае, это 80 граммов.
Массовая доля соли (\( \omega(\text{соли}) \)): Это процентное содержание соли в растворе. Здесь оно составляет 10%.

2. Цель:
Найти массу соли, которую нужно растворить в воде, чтобы получить раствор с заданной массовой долей.

3. Формула для расчёта массы соли:
Массовая доля соли в растворе определяется как:
\(
\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%
\)
Мы хотим выразить массу соли (\( m(\text{соли}) \)) через известные величины:
\(
m(\text{соли}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{соли})}{100\%}
\)

4. Подставляем значения:
Подставляем известные значения в формулу:
\(
m(\text{соли}) = 80 \cdot \frac{10}{100} = 80 \cdot 0,1 = 8 \, \text{г}
\)
Это означает, что для приготовления раствора нужно взять 8 граммов поваренной соли.

5. Рассчитываем массу воды:
После того как мы нашли массу соли, мы можем найти массу воды, необходимую для приготовления раствора:
\(
m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{соли}) = 80 — 8 = 72 \, \text{г}
\)
Это показывает, что для раствора нужно взять 72 грамма воды.

6. Объём воды:
Плотность воды равна \(1 \, \text{г/мл}\), что означает, что масса воды численно равна её объёму.
\(
V(\text{воды}) = 72 \, \text{мл}
\)
Таким образом, нужно отмерить 72 мл воды.

7. Практические действия:
— Отмеряем 8 граммов соли и помещаем её в химический стакан.
— С помощью мерного цилиндра отмеряем 72 мл воды и добавляем её в стакан с солью.
— Перемешиваем содержимое стакана стеклянной палочкой до полного растворения соли в воде.

Вариант 2: Сахар

1. Дано:
Масса раствора (\( m(\text{раствора}) \)):
Это общая масса раствора, который необходимо приготовить. В данном случае:
\( m(\text{раствора}) = 150 \, \text{г}. \)

Массовая доля сахара (\( \omega(\text{сахара}) \)):
Это процентное содержание сахара в растворе:
\( \omega(\text{сахара}) = 5\%. \)

2. Цель:
Найти массу сахара (\( m(\text{сахара}) \)), которую нужно растворить в воде.
Найти массу воды (\( m(\text{воды}) \)), необходимую для приготовления раствора.

3. Формула для расчёта массы сахара:
Массовая доля сахара в растворе определяется формулой:
\( \omega(\text{сахара}) = \frac{m(\text{сахара})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%. \)

Выразим массу сахара (\( m(\text{сахара}) \)):
\( m(\text{сахара}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{сахара})}{100\%}. \)

4. Подставляем значения:
Подставляем известные данные в формулу:
\( m(\text{сахара}) = 150 \cdot \frac{5}{100} = 150 \cdot 0,05 = 7,5 \, \text{г}. \)

Это означает, что для приготовления раствора нужно взять 7,5 г сахара.

5. Рассчитываем массу воды:
После определения массы сахара можно найти массу воды, необходимую для приготовления раствора.
Масса воды рассчитывается по формуле:
\( m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{сахара}). \)

Подставляем значения:
\( m(\text{воды}) = 150 — 7,5 = 142,5 \, \text{г}. \)

6. Объём воды:
Плотность воды равна \( 1 \, \text{г/мл} \), то есть масса воды численно равна её объёму.
\( V(\text{воды}) = m(\text{воды}) = 142,5 \, \text{мл}. \)

Таким образом, для раствора нужно взять \( 142,5 \, \text{мл} \) воды.

7. Практические действия:

1. На весах отмеряют \( 7,5 \, \text{г} \) сахара и помещают его в химический стакан.
2. С помощью мерного цилиндра отмеряют \( 142,5 \, \text{мл} \) воды.
3. Добавляют воду к сахару в стакане и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения сахара.

Вариант 3: Сода пищевая

1. Дано:
Масса раствора (\( m(\text{раствора}) \)):
Это общая масса раствора, который необходимо приготовить. В данном случае:
\( m(\text{раствора}) = 50 \, \text{г}. \)

Массовая доля соды (\( \omega(\text{соды}) \)):
Это процентное содержание соды в растворе:
\( \omega(\text{соды}) = 2\%. \)

2. Цель:
Найти массу соды (\( m(\text{соды}) \)), которую нужно растворить в воде.
Найти массу воды (\( m(\text{воды}) \)), необходимую для приготовления раствора.

3. Формула для расчёта массы соды:

Массовая доля соды в растворе определяется формулой:
\( \omega(\text{соды}) = \frac{m(\text{соды})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%. \)

Выразим массу соды (\( m(\text{соды}) \)):
\( m(\text{соды}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{соды})}{100\%}. \)

4. Подставляем значения:

Подставляем известные данные в формулу:
\( m(\text{соды}) = 50 \cdot \frac{2}{100} = 50 \cdot 0,02 = 1 \, \text{г}. \)

Это означает, что для приготовления раствора нужно взять 1 г соды.

5. Рассчитываем массу воды:

После определения массы соды можно найти массу воды, необходимую для приготовления раствора.
Масса воды рассчитывается по формуле:
\( m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{соды}). \)

Подставляем значения:
\( m(\text{воды}) = 50 — 1 = 49 \, \text{г}. \)

6. Объём воды:

Плотность воды равна \( 1 \, \text{г/мл} \), то есть масса воды численно равна её объёму.
\( V(\text{воды}) = m(\text{воды}) = 49 \, \text{мл}. \)

Таким образом, для раствора нужно взять \( 49 \, \text{мл} \) воды.

7. Практические действия:

1. На весах отмеряют \( 1 \, \text{г} \) соды и помещают её в химический стакан.
2. С помощью мерного цилиндра отмеряют \( 49 \, \text{мл} \) воды.
3. Добавляют воду к соде в стакане и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соды.

Вариант 4: Натриевая селитра

1. Дано:
Масса раствора (\( m(\text{раствора}) \)):
Это общая масса раствора, который нужно приготовить:
\( m(\text{раствора}) = 70 \, \text{г}. \)

Массовая доля натриевой селитры (\( \omega(\text{селитры}) \)):
Это процентное содержание натриевой селитры в растворе:
\( \omega(\text{селитры}) = 10\%. \)

2. Цель:
Найти массу натриевой селитры (\( m(\text{селитры}) \)), которую нужно растворить в воде.
Найти массу воды (\( m(\text{воды}) \)), необходимую для приготовления раствора.

3. Формула для расчёта массы натриевой селитры:

Массовая доля вещества в растворе определяется формулой:
\( \omega(\text{селитры}) = \frac{m(\text{селитры})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%. \)

Выразим массу натриевой селитры (\( m(\text{селитры}) \)):
\( m(\text{селитры}) = m(\text{раствора}) \cdot \frac{\omega(\text{селитры})}{100\%}. \)

4. Подставляем значения:

Подставляем данные в формулу:
\( m(\text{селитры}) = 70 \cdot \frac{10}{100} = 70 \cdot 0,1 = 7 \, \text{г}. \)

Это означает, что для приготовления раствора нужно взять 7 г натриевой селитры.

5. Рассчитываем массу воды:

После определения массы селитры можно найти массу воды, необходимую для приготовления раствора.
Масса воды рассчитывается по формуле:
\( m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) — m(\text{селитры}). \)

Подставляем значения:
\( m(\text{воды}) = 70 — 7 = 63 \, \text{г}. \)

6. Объём воды:

Плотность воды равна \( 1 \, \text{г/мл} \), следовательно, масса воды численно равна её объёму.
\( V(\text{воды}) = m(\text{воды}) = 63 \, \text{мл}. \)

Таким образом, для раствора нужно взять 63 мл воды.

7. Практические действия:

1. На весах отмеряют \( 7 \, \text{г} \) натриевой селитры и помещают её в химический стакан.
2. С помощью мерного цилиндра отмеряют \( 63 \, \text{мл} \) воды.
3. Добавляют воду к натриевой селитре в стакане и тщательно перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения.