Учебник «Химия. 7 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 14 Вопрос 3 (2016) Габриелян — Подробные Ответы
В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
\(
m(\text{раствора}) = m(\text{воды}) + m(\text{соли}) = 150 + 25 = 175 \text{ (г)}
\)
\(
\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{25}{175} \cdot 100\% = 14,3\%
\)
Ответ: 14,3%.
1. Что такое массовая доля?
Массовая доля вещества (\( \omega \)) показывает, какая часть массы всего раствора приходится на это вещество. Она рассчитывается по формуле:
\(
\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%
\)
Здесь:
- \( m(\text{вещества}) \) — масса растворённого вещества (в данном случае соли).
- \( m(\text{раствора}) \) — общая масса раствора (масса воды + масса соли).
2. Рассчитаем массу раствора:
Масса раствора складывается из массы воды и массы соли:
\(
m(\text{раствора}) = m(\text{воды}) + m(\text{соли}) = 150 + 25 = 175 \, \text{г}
\)
3. Рассчитаем массовую долю соли:
Подставляем значения в формулу для массовой доли:
\(
\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{25}{175} \cdot 100\%
\)
Выполним деление:
\(
\frac{25}{175} = 0,142857
\), округляем до одного знака после запятой: \( 0,143 \).
Умножаем на \( 100\% \):
\(
0,143 \cdot 100\% = 14,3\%
\)
Ответ:
Массовая доля соли в растворе составляет \( 14,3\% \).
§19. Признаки химических реакций.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.