Учебник «Химия. 7 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 19 Лабораторный опыт 3 (2016) Габриелян — Подробные Ответы
Несколько кристалликов перманганата калия (буквально два-три) растворите в стакане воды (дождитесь полного растворения вещества). В полученный раствор опустите таблетку аскорбиновой кислоты. Какие изменения указывают на протекание химической реакции?
Когда аскорбиновая кислота растворяется в розовом растворе перманганата калия, происходит обесцвечивание раствора. Это свидетельствует о взаимодействии кислоты с солью.
Изменение цвета раствора является признаком того, что произошла химическая реакция.
Давайте подробно разберём, что происходит в описанном эксперименте:
1. Исходные вещества:
— Перманганат калия (\( \text{KMnO}_4 \)) — это соль, которая при растворении в воде образует фиолетово-розовый раствор. Его цвет обусловлен присутствием ионов марганца (\( \text{MnO}_4^- \)) в степени окисления \( +7 \). Эти ионы обладают сильными окислительными свойствами.
— Аскорбиновая кислота (\( \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 \)) — это органическая кислота, которая является восстановителем. Она способна отдавать электроны, вступая в реакцию с окислителями.
2. Добавление аскорбиновой кислоты:
Когда таблетка аскорбиновой кислоты попадает в раствор перманганата калия, начинается химическая реакция. Аскорбиновая кислота восстанавливает ионы марганца (\( \text{MnO}_4^- \)) до менее окисленных соединений марганца. В зависимости от условий среды (например, рН раствора) возможны следующие реакции:
— В кислой среде марганец восстанавливается до бесцветных ионов \( \text{Mn}^{2+} \):
\( \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} \)
— В нейтральной или слабощелочной среде марганец восстанавливается до бурого осадка диоксида марганца (\( \text{MnO}_2 \)):
\( \text{MnO}_4^- + 2\text{H}_2\text{O} + 3\text{e}^- \rightarrow \text{MnO}_2↓ + 4\text{OH}^- \)
3. Наблюдаемые изменения:
— В ходе реакции розовый цвет раствора постепенно исчезает, что указывает на уменьшение концентрации ионов \( \text{MnO}_4^- \). Это и есть признак протекания химической реакции.
— Если реакция происходит в нейтральной среде, возможно появление бурого осадка (\( \text{MnO}_2 \)), что также подтверждает завершение реакции.
4. Заключение:
Обесцвечивание раствора перманганата калия при добавлении аскорбиновой кислоты свидетельствует о химическом взаимодействии между сильным окислителем (\( \text{KMnO}_4 \)) и восстановителем (аскорбиновой кислотой). Изменение цвета раствора является визуальным признаком протекания этой реакции.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.