Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 15 Вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: CO₂, N₂, CH₂Cl₂, NO, CO, C₂H₄, H₂S, O₂
Mr(CO₂) = 12 + 16 + 16 = 44
Mr(N₂) = 14 + 14 = 28
Mr(CH₂Cl₂) = 12 + 1 + 1 + 35,5 + 35,5 = 85
Mr(NO) = 14 + 16 = 30
Mr(CO) = 12 + 16 = 28
Mr(C₂H₄) = 12 + 12 + 4 = 28
Mr(H₂S) = 2 + 32 = 34
Mr(O₂) = 16 + 16 = 32
Следовательно, одинаковая относительная молекулярная масса наблюдается у N₂, CO и C₂H₄.
1. Что такое относительная молекулярная масса (\( Mr \))?
Относительная молекулярная масса (\( Mr \)) — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Атомные массы элементов берутся из Периодической таблицы Менделеева.
2. Расчёт для каждого вещества
Выполним расчёт \( Mr \) для каждого вещества:
— CO₂ (углекислый газ):
Состав: 1 атом углерода (\( C \)) и 2 атома кислорода (\( O \)):
\( Mr = 12 + 16 + 16 = 44 \).
— N₂ (азот):
Состав: 2 атома азота (\( N \)):
\( Mr = 14 + 14 = 28 \).
— CH₂Cl₂ (дихлорметан):
Состав: 1 атом углерода (\( C \)), 2 атома водорода (\( H \)), и 2 атома хлора (\( Cl \)):
\( Mr = 12 + 1 + 1 + 35,5 + 35,5 = 85 \).
— NO (оксид азота):
Состав: 1 атом азота (\( N \)) и 1 атом кислорода (\( O \)):
\( Mr = 14 + 16 = 30 \).
— CO (угарный газ):
Состав: 1 атом углерода (\( C \)) и 1 атом кислорода (\( O \)):
\( Mr = 12 + 16 = 28 \).
— C₂H₄ (этилен):
Состав: 2 атома углерода (\( C \)) и 4 атома водорода (\( H \)):
\( Mr = 12 + 12 + 4 = 28 \).
— H₂S (сероводород):
Состав: 2 атома водорода (\( H \)) и 1 атом серы (\( S \)):
\( Mr = 2 + 32 = 34 \).
— O₂ (кислород):
Состав: 2 атома кислорода (\( O \)):
\( Mr = 16 + 16 = 32 \).
3. Сравнение молекулярных масс
Теперь сравним рассчитанные значения:
— \( Mr(CO₂) = 44 \),
— \( Mr(N₂) = 28 \),
— \( Mr(CH₂Cl₂) = 85 \),
— \( Mr(NO) = 30 \),
— \( Mr(CO) = 28 \),
— \( Mr(C₂H₄) = 28 \),
— \( Mr(H₂S) = 34 \),
— \( Mr(O₂) = 32 \).
4. Элементы с одинаковыми молекулярными массами
Из расчётов видно, что три вещества имеют одинаковую относительную молекулярную массу — \( Mr = 28 \):
— N₂ (азот),
— CO (угарный газ),
— C₂H₄ (этилен).
Итог:
Следовательно, вещества с одинаковой относительной молекулярной массой — это \( N₂, CO, C₂H₄ \).
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.