Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 17 Дополнительный вопрос 2 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Олово встречается в природе в виде минерала касситерита SnO₂. Рассчитайте массовую долю металла в этом соединении. Найдите массу касситерита, необходимого для получения 250 кг олова.
\(Mr(SnO_2) = 119 + 32 = 151\)
\(\omega(Sn) = \frac{Ar(Sn)}{Mr(SnO_2)} \cdot 100\% = \frac{119}{151} \cdot 100\% = 78,8\%\)
\(m(Sn) = m(SnO_2) \cdot \frac{100\%}{\omega(Sn)} = \frac{250}{0,788} = 317,3\) (кг)
Ответ: 78,8%, 317,3 кг.
Расчёт молярной массы касситерита (\(SnO_2\))
Касситерит состоит из одного атома олова (\(Sn\)) и двух атомов кислорода
(\(O\)). Для расчёта молярной массы (\(Mr\)) суммируем атомные массы элементов:
— Атомная масса олова (\(Ar(Sn)\)) = 119
— Атомная масса кислорода (\(Ar(O)\)) = 16
Молярная масса касситерита:
\(
Mr(SnO_2) = Ar(Sn) + 2 \cdot Ar(O) = 119 + 2 \cdot 16 = 151
\)
Расчёт массовой доли олова (\(\omega(Sn)\))
Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле:
\(
\omega(Sn) = \frac{Ar(Sn)}{Mr(SnO_2)} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(Sn) = \frac{119}{151} \cdot 100\% \approx 78,8\%
\)
Это означает, что в касситерите содержится 78,8% олова.
Определение массы касситерита для получения 250 кг олова
Для расчёта массы касситерита (\(m(SnO_2)\)) используем формулу:
\(
m(SnO_2) = \frac{m(Sn)}{\omega(Sn)}
\)
— Масса олова, которую нужно получить: \(m(Sn) = 250 \, \text{кг}\)
— Массовая доля олова: \(\omega(Sn) = 0,788\) (в долях от единицы)
Подставляем значения:
\(
m(SnO_2) = \frac{250}{0,788} \approx 317,3 \, \text{кг}
\)
Ответ
— Массовая доля олова в касситерите: 78,8%
— Масса касситерита, необходимого для получения 250 кг олова: 317,3 кг
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.