Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 19 Вопрос 1 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какие аллотропные модификации фосфора вы знаете? Сравните их между собой и укажите области их применения.
| Аллотропные модификации фосфора | |
|---|---|
| Белый | Красный |
| Молекулярная кристаллическая решетка | Атомная кристаллическая решетка |
| Формула Р₄ | Формула Р |
| Токсичен, фосфоресцирует | Нетоксичный, не фосфоресцирует |
| Малоактивен, не растворяется в воде, но легко воспламеняется | Химически активный |
| Воскообразная структура | Аморфная структура |
Фосфор используется в производстве спичек и для синтеза фосфорной кислоты.
Фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций, каждая из которых обладает уникальными физическими и химическими свойствами. Основные из них — белый и красный фосфор. Давайте подробно разберём их особенности, различия и области применения.
1. Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
Кристаллическая структура:
Образует молекулярную кристаллическую решётку, состоящую из тетраэдрических молекул \(P_4\).
Физические свойства:
— Внешне похож на воск.
— Токсичен и обладает свойством фосфоресцировать (светится в темноте).
— Не растворяется в воде, но легко воспламеняется на воздухе при температуре около 40 °C.
Химическая активность:
Малоактивен при комнатной температуре, однако быстро окисляется на воздухе, выделяя свет и тепло.
Применение:
Используется в военной промышленности (например, для производства зажигательных снарядов) и в синтезе химических соединений.
Красный фосфор
Кристаллическая структура:
Атомная кристаллическая решётка с более стабильной структурой по сравнению с белым фосфором.
Физические свойства:
— Аморфное вещество.
— Нетоксичен и не фосфоресцирует.
— Более термостойкий, чем белый фосфор, воспламеняется при температуре около 260 °C.
Химическая активность:
Химически активен, вступает в реакции при нагревании.
Применение:
Широко используется в производстве спичек (находится на боковой поверхности коробка) и в химической промышленности.
2. Сравнение белого и красного фосфора
| Свойство | Белый фосфор | Красный фосфор |
|---|---|---|
| Кристаллическая структура | Молекулярная | Атомная |
| Формула | \(P_4\) | \(P\) |
| Токсичность | Токсичен | Нетоксичен |
| Фосфоресценция | Фосфоресцирует | Не фосфоресцирует |
| Химическая активность | Легко воспламеняется | Более устойчив |
| Температура воспламенения | ~40 °C | ~260 °C |
| Применение | Военная промышленность, химия | Производство спичек, химия |
3. Области применения
— Белый фосфор:
Используется в военной сфере для изготовления зажигательных боеприпасов и дымовых завес. Также применяется в химической промышленности для синтеза органических соединений и фосфорных удобрений.
— Красный фосфор:
Наиболее известное применение — производство спичек (находится на боковой стороне коробка). Кроме того, используется в изготовлении огнезащитных материалов и в химическом синтезе.
4. Итог
Белый и красный фосфор имеют разные физические свойства, химическую активность и области применения. Белый фосфор более опасен из-за своей токсичности и легковоспламеняемости, тогда как красный фосфор безопасен и широко используется в бытовых целях, таких как производство спичек.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.