ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 19 Вопрос 2 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Для производства серной кислоты поступила сера, содержащая 5 % примесей. Сколько чистой серы содержится в 62 т этого сырья? Сколько тонн 98%-й серной кислоты можно получить из этой серы?

ω(S) = 100% — ω(прим.) = 100% — 5% = 95%

m(S) = m(сырья) ⋅ ω(S)/100% = 62 ⋅ 95%/100% = 58,9 (т)

Mr(H₂SO₄) / Mr(S) = 98 / 32 = 3,06
Таким образом, масса серной кислоты превышает массу серы в 3,06 раза.

Следовательно, из 58,9 тонн серы возможно произвести:
58,9 ⋅ 3,06 = 180,2 (т) чистой серной кислоты

m(98%-й H₂SO₄) = m(чистой H₂SO₄) ⋅ 100% / ω(H₂SO₄) = 180,2 / 0,98 = 183,9 (т)

Ответ: 183,9 т.

1. Определим массу чистой серы

В задаче указано, что сера содержит 5% примесей. Это означает, что оставшиеся 95% массы сырья составляют чистая сера. Для расчёта массы чистой серы используем формулу:

\(
\omega(S) = 100\% — \omega(\text{примесей}) = 100\% — 5\% = 95\%
\)

Масса чистой серы (\(m(S)\)) рассчитывается по формуле:

\(
m(S) = m(\text{сырья}) \cdot \frac{\omega(S)}{100\%}
\)

Подставляем данные:
\(
m(S) = 62 \cdot \frac{95}{100} = 58,9 \, \text{т}
\)

Таким образом, из 62 тонн сырья содержится 58,9 тонн чистой серы.

2. Рассчитаем массу чистой серной кислоты (\(H_2SO_4\))

Для производства серной кислоты используется реакция:

\(
S + O_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4
\)

Отношение молекулярных масс серной кислоты (\(H_2SO_4\)) и серы (\(S\)) составляет:

\(
\text{Mr}(H_2SO_4) / \text{Mr}(S) = \frac{98}{32} = 3,06
\)

Это означает, что масса серной кислоты в 3,06 раза больше массы серы. Рассчитаем массу чистой серной кислоты:

\(
m(\text{чистой } H_2SO_4) = m(S) \cdot 3,06
\)

Подставляем данные:
\(
m(\text{чистой } H_2SO_4) = 58,9 \cdot 3,06 = 180,2 \, \text{т}
\)

Таким образом, из 58,9 тонн серы можно получить 180,2 тонны чистой серной кислоты.

3. Рассчитаем массу 98%-й серной кислоты

В задаче указано, что нам нужно найти массу 98%-й серной кислоты. Для этого используем формулу:

\(
m(98\%-й\ H_2SO_4) = \frac{m(\text{чистой } H_2SO_4)}{\omega(H_2SO_4)/100\%}
\)

Подставляем данные:
\(
m(98\%-й\ H_2SO_4) = \frac{180,2}{0,98} = 183,9 \, \text{т}
\)

Ответ
Масса 98%-й серной кислоты, которую можно получить из 62 тонн сырья, составляет 183,9 тонны.