Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 20 Вопрос 1 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений с кислородом. Данные о валентностях элементов приведены в параграфе.
Формулы оксидов железа:
FeO (валентность железа II)
Fe₂O₃ (валентность железа III)
Формулы оксидов меди:
Cu₂O (валентность меди I)
CuO (валентность меди II)
Давайте подробно разберём, как записываются формулы оксидов железа и меди.
1. Оксиды железа
Оксиды железа — это бинарные соединения железа с кислородом. Железо может проявлять валентности II и III, поэтому существуют два основных оксида железа.
FeO (окись железа):
— В этом соединении железо имеет валентность II.
— Кислород всегда проявляет валентность II.
— Чтобы формула была правильной, учитываем соотношение валентностей: \( \text{Fe}^{2+} \) и \( \text{O}^{2-} \). Они соединяются в соотношении 1:1, поэтому формула оксида — \( \text{FeO} \).
Fe₂O₃ (оксид железа III):
— Здесь железо проявляет валентность III.
— Кислород остаётся с валентностью II.
— Для уравновешивания зарядов нужно 2 атома железа (\( \text{Fe}^{3+} \)) на 3 атома кислорода (\( \text{O}^{2-} \)), что даёт формулу \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \).
2. Оксиды меди
Медь также образует бинарные соединения с кислородом, проявляя валентности I и II.
Cu₂O (оксид меди I):
— Медь в этом соединении имеет валентность I (\( \text{Cu}^+ \)).
— Кислород с валентностью II (\( \text{O}^{2-} \)).
— Для равновесия зарядов нужно 2 атома меди (\( \text{Cu}^+ \)) на 1 атом кислорода
(\( \text{O}^{2-} \)), что даёт формулу \( \text{Cu}_2\text{O} \).
CuO (оксид меди II):
— Здесь медь проявляет валентность II (\( \text{Cu}^{2+} \)).
— Кислород остаётся с валентностью II (\( \text{O}^{2-} \)).
— Соотношение атомов меди и кислорода 1:1, поэтому формула — \( \text{CuO} \).
Итоговые формулы:
Оксиды железа:
— \( \text{FeO} \) — валентность железа II.
— \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) — валентность железа III.
Оксиды меди:
— \( \text{Cu}_2\text{O} \) — валентность меди I.
— \( \text{CuO} \) — валентность меди II.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.