Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 20 Вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора(III) и оксиде фосфора(V).
Оксид фосфора (III) P₂O₃:
Mr(P₂O₃) = 2Ar(P) + 3Ar(O) = 2·31 + 3·16 = 110
ω(P) = \(\frac{2Ar(P)}{Mr(P₂O₃)} \cdot 100\% = \frac{62}{110} \cdot 100\% = 56,4\%\)
Оксид фосфора (V) P₂O₅:
Mr(P₂O₅) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2·31 + 5·16 = 142
ω(P) = \(\frac{2Ar(P)}{Mr(P₂O₅)} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% = 43,7\%\)
Давайте подробно разберём, как рассчитывается массовая доля фосфора в оксиде фосфора(III) (\( P_2O_3 \)) и оксиде фосфора(V) (\( P_2O_5 \)).
1. Оксид фосфора(III) (\( P_2O_3 \))
Шаг 1: Рассчитаем молекулярную массу (\( M_r \)) соединения
Формула молекулярной массы:
\(
M_r(P_2O_3) = 2 \cdot Ar(P) + 3 \cdot Ar(O)
\)
— Атомная масса фосфора (\( Ar(P) \)) = 31
— Атомная масса кислорода (\( Ar(O) \)) = 16
Подставляем значения:
\(
M_r(P_2O_3) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16 = 62 + 48 = 110
\)
Шаг 2: Рассчитаем массовую долю фосфора (\( \omega(P) \))
Формула для массовой доли элемента:
\(
\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{M_r(P_2O_3)} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{110} \cdot 100\% = \frac{62}{110} \cdot 100\% \approx 56,4\%
\)
2. Оксид фосфора(V) (\( P_2O_5 \))
Шаг 1: Рассчитаем молекулярную массу (\( M_r \)) соединения
Формула молекулярной массы:
\(
M_r(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O)
\)
Подставляем значения:
\(
M_r(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142
\)
Шаг 2: Рассчитаем массовую долю фосфора (\( \omega(P) \))
Формула для массовой доли:
\(
\omega(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{M_r(P_2O_5)} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% \approx 43,7\%
\)
Итог
— В оксиде фосфора(III) (\( P_2O_3 \)) массовая доля фосфора составляет \( 56,4\% \).
— В оксиде фосфора(V) (\( P_2O_5 \)) массовая доля фосфора составляет \( 43,7\% \).
Таким образом, в \( P_2O_3 \) содержание фосфора больше, чем в \( P_2O_5 \).
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.