Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 20 Вопрос 5 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите формулы хлоридов — бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота(III), меди(I), меди(II), железа(II), железа(III), свинца(II).
| Название | Формула |
|---|---|
| Хлорид углерода (IV) | CCl₄ |
| Хлорид калия | KCl |
| Хлорид азота (III) | NCl₃ |
| Хлорид меди (I) | CuCl |
| Хлорид меди (II) | CuCl₂ |
| Хлорид железа (II) | FeCl₂ |
| Хлорид железа (III) | FeCl₃ |
| Хлорид свинца (II) | PbCl₂ |
Давайте максимально подробно разберём, как составляются формулы хлоридов для каждого из указанных элементов. Мы будем учитывать валентность каждого элемента, а также то, что хлор всегда проявляет валентность I.
1. Хлорид углерода (IV)
Элемент: Углерод (\( \text{C} \)).
Валентность углерода: IV (четыре).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Углерод в этом соединении имеет валентность IV, то есть он может образовывать четыре химические связи. Хлор имеет валентность I, то есть каждый атом хлора может образовать только одну связь. Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом углерода (\( \text{C}^{4+} \)) соединяется с четырьмя атомами хлора (\( 4 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{CCl}_4 \).
Название: Тетрахлорид углерода (так как четыре атома хлора связаны с углеродом).
2. Хлорид калия
Элемент: Калий (\( \text{K} \)).
Валентность калия: I (один).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Калий — это щелочной металл, который всегда проявляет валентность I (\( \text{K}^+ \)). Хлор также имеет валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом калия (\( \text{K}^+ \)) соединяется с одним атомом хлора (\( \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{KCl} \).
Название: Хлорид калия.
3. Хлорид азота (III)
Элемент: Азот (\( \text{N} \)).
Валентность азота: III (три).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Азот в этом соединении имеет валентность III, то есть он может образовывать три химические связи. Хлор имеет валентность I. Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом азота (\( \text{N}^{3+} \)) соединяется с тремя атомами хлора (\( 3 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{NCl}_3 \).
Название: Трихлорид азота.
4. Хлорид меди (I)
Элемент: Медь (\( \text{Cu} \)).
Валентность меди: I (один).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Медь в этом соединении проявляет валентность I (\( \text{Cu}^+ \)), а хлор — валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом меди (\( \text{Cu}^+ \)) соединяется с одним атомом хлора (\( \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{CuCl} \).
Название: Хлорид меди (I).
5. Хлорид меди (II)
Элемент: Медь (\( \text{Cu} \)).
Валентность меди: II (два).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Медь в этом соединении проявляет валентность II (\( \text{Cu}^{2+} \)), а хлор — валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом меди (\( \text{Cu}^{2+} \)) соединяется с двумя атомами хлора (\( 2 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{CuCl}_2 \).
Название: Хлорид меди (II).
6. Хлорид железа (II)
Элемент: Железо (\( \text{Fe} \)).
Валентность железа: II (два).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Железо в этом соединении проявляет валентность II (\( \text{Fe}^{2+} \)), а хлор — валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом железа (\( \text{Fe}^{2+} \)) соединяется с двумя атомами хлора (\( 2 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{FeCl}_2 \).
Название: Хлорид железа (II).
7. Хлорид железа (III)
Элемент: Железо (\( \text{Fe} \)).
Валентность железа: III (три).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Железо в этом соединении проявляет валентность III (\( \text{Fe}^{3+} \)), а хлор — валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом железа (\( \text{Fe}^{3+} \)) соединяется с тремя атомами хлора (\( 3 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{FeCl}_3 \).
Название: Хлорид железа (III).
8. Хлорид свинца (II)
Элемент: Свинец (\( \text{Pb} \)).
Валентность свинца: II (два).
Валентность хлора: I (один).
Как составить формулу:
Свинец в этом соединении проявляет валентность II (\( \text{Pb}^{2+} \)), а хлор — валентность I (\( \text{Cl}^- \)). Чтобы соединение было нейтральным:
— Один атом свинца (\( \text{Pb}^{2+} \)) соединяется с двумя атомами хлора (\( 2 \cdot \text{Cl}^- \)).
Формула: \( \text{PbCl}_2 \).
Название: Хлорид свинца (II).
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.