Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 21 Дополнительный вопрос 1 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В природе встречаются оксид меди(I) (минерал тенорит) и оксид меди(II) (минерал куприт). Какая масса тенорита содержит столько же меди, сколько 160 г куприта?
Оксид меди (II) CuO:
\( Mr(CuO) = 64 + 16 = 80 \)
\( \omega(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{Mr(CuO)} \cdot 100\% = \frac{64}{80} \cdot 100\% = 80\% \)
Масса меди в 160 г куприта:
\( m(Cu) = m(CuO) \cdot \omega(Cu)/100\% = 160 \cdot 0,8 = 128 \) (г)
Оксид меди (I) Cu₂O:
\( Mr(Cu_2O) = 64 + 64 + 16 = 144 \)
\( \omega(Cu) = \frac{2Ar(Cu)}{Mr(Cu_2O)} \cdot 100\% = \frac{128}{144} \cdot 100\% = 88,9\% \)
Масса тенорита, содержащего 128 г меди:
\( m(Cu_2O) = m(Cu) \cdot 100\% / \omega(Cu) = 128 / 0,889 = 144 \) (г)
Ответ: 144 г.
Шаг 1: Определение состава куприта (\( CuO \))
Формула куприта: \( CuO \).
Один атом меди (\( Cu \)) и один атом кислорода (\( O \)).
Молекулярная масса (\( M_r \)):
— Атомная масса меди (\( Ar(Cu) = 64 \)), кислорода (\( Ar(O) = 16 \)).
— \( M_r(CuO) = 64 + 16 = 80 \).
Массовая доля меди в \( CuO \):
Формула:
\(
\omega(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{M_r(CuO)} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(Cu) = \frac{64}{80} \cdot 100\% = 80\%
\)
Это означает, что в куприте 80% массы составляет медь.
Масса меди в 160 г куприта:
Формула:
\(
m(Cu) = m(CuO) \cdot \frac{\omega(Cu)}{100\%}
\)
Подставляем значения:
\(
m(Cu) = 160 \cdot 0,8 = 128 \, \text{г}.
\)
Таким образом, в 160 г куприта содержится 128 г меди.
Шаг 2: Определение состава тенорита (\( Cu_2O \))
Формула тенорита: \( Cu_2O \).
Два атома меди (\( Cu \)) и один атом кислорода (\( O \)).
Молекулярная масса (\( M_r \)):
\( M_r(Cu_2O) = (64 + 64) + 16 = 144. \)
Массовая доля меди в \( Cu_2O \):
Формула:
\(
\omega(Cu) = \frac{2Ar(Cu)}{M_r(Cu_2O)} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(Cu) = \frac{128}{144} \cdot 100\% = 88,9\%.
\)
Это означает, что в тенорите медь составляет \( 88,9\% \) массы.
Шаг 3: Нахождение массы тенорита, содержащего столько же меди
Теперь нужно найти массу тенорита (\( Cu_2O \)), которая содержит те же \( 128 \, г \) меди. Используем формулу:
\(
m(Cu_2O) = m(Cu) \cdot \frac{100\%}{\omega(Cu)}
\)
Подставляем значения:
\(
m(Cu_2O) = 128 / 0,889 = 144 \, \text{г}.
\)
Ответ:
Масса тенорита, содержащего столько же меди, сколько и в \( 160 \, г \) куприта, равна \( 144 \, г. \)
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.