Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 23 Дополнительный вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Смешали два раствора азотной кислоты: 140 г 10%-го и 160 г 25%-го. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
m(HNO₃ в растворе №1) = m(раствора №1) ⋅ ω(HNO₃)/100% = 140 ⋅ 0,1 =
= 14 (г)
m(HNO₃ в растворе №2) = m(раствора №2) ⋅ ω(HNO₃)/100% = 160 ⋅ 0,25 =
= 40 (г)
m(HNO₃ в нов. растворе) = m(HNO₃ в растворе №1) + m(HNO₃ в растворе №2) = 14 + 40 = 54 (г)
m(нов. раствора) = m(раствора №1) + m(раствора №2) = 140 + 160 = 300 (г)
ω(HNO₃ в нов. растворе) = \(\frac{m(\text{HNO₃ в нов. растворе})}{m(\text{нов. раствора})}\) ⋅ 100%
= \(\frac{54}{300}\) ⋅ 100% = 18%
Ответ: 18%.
1. Что дано?
— Раствор №1:
Масса раствора = 140 г
Массовая доля азотной кислоты (\( \omega(HNO_3) \)) = 10% = 0,1
— Раствор №2:
Масса раствора = 160 г
Массовая доля азотной кислоты (\( \omega(HNO_3) \)) = 25% = 0,25
2. Найдём массу азотной кислоты в каждом растворе
Масса вещества рассчитывается по формуле:
\( m(\text{вещества}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{вещества}) \)
— Для раствора №1:
\( m(HNO_3 \, \text{в растворе №1}) = 140 \cdot 0,1 = 14 \, \text{г} \)
— Для раствора №2:
\( m(HNO_3 \, \text{в растворе №2}) = 160 \cdot 0,25 = 40 \, \text{г} \)
3. Найдём массу азотной кислоты в новом растворе
Масса азотной кислоты в новом растворе равна сумме масс кислоты из двух исходных растворов:
\( m(HNO_3 \, \text{в новом растворе}) = m(HNO_3 \, \text{в растворе №1}) +\)
\(+ m(HNO_3 \, \text{в растворе №2}) \)
Подставим значения:
\( m(HNO_3 \, \text{в новом растворе}) = 14 + 40 = 54 \, \text{г} \)
4. Найдём массу нового раствора
Масса нового раствора равна сумме масс двух исходных растворов:
\( m(\text{нового раствора}) = m(\text{раствора №1}) + m(\text{раствора №2}) \)
Подставим значения:
\( m(\text{нового раствора}) = 140 + 160 = 300 \, \text{г} \)
5. Рассчитаем массовую долю азотной кислоты в новом растворе
Формула для массовой доли:
\( \omega(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(\text{нового раствора})} \cdot 100\% \)
Подставим значения:
\( \omega(HNO_3) = \frac{54}{300} \cdot 100\% = 18\% \)
Ответ:
Массовая доля азотной кислоты в новом растворе составляет 18%.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.