Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 23 Вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В 300 мл воды растворили 40 г серной кислоты. Найдите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
300 мл воды = 300 г воды
m(раствора) = m(воды) + m(H₂SO₄) = 300 + 40 = 340 (г)
ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / m(раствора) = 40 / 340 = 0,1176 = 11,76%
Ответ: 11,76%.
1. Что нам дано?
— Масса воды (\( m(\text{воды}) \)) = 300 мл. Поскольку плотность воды близка к 1 г/мл, то масса воды будет равна 300 г.
— Масса серной кислоты (\( m(H_2SO_4) \)) = 40 г.
2. Формула для массовой доли
Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле:
\( \omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \)
где:
— \( m(\text{вещества}) \) — масса растворённого вещества (в данном случае серной кислоты);
— \( m(\text{раствора}) \) — общая масса раствора.
3. Найдём массу раствора
Масса раствора (\( m(\text{раствора}) \)) равна сумме масс воды и растворённого вещества:
\( m(\text{раствора}) = m(\text{воды}) + m(H_2SO_4) \)
Подставляем значения:
\( m(\text{раствора}) = 300 + 40 = 340 \, \text{г} \).
4. Подставляем значения в формулу
Теперь подставим известные данные в формулу для массовой доли:
\( \omega(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{m(\text{раствора})} \)
\( \omega(H_2SO_4) = \frac{40}{340} \approx 0,1176 \).
5. Переводим в проценты
Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножим результат на 100:
\( 0,1176 \cdot 100 = 11,76\% \).
Ответ
Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 11,76%.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.