Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 24 Дополнительный вопрос 1 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Сравните свойства гидроксида магния и гидроксида кальция. Для гидроксида кальция найдите «строительные» синонимы его разновидностей. Рассчитайте массовую долю металлов для этих оснований по их формулам.
Кальций относится к щелочноземельным металлам и образует растворимый в воде гидроксид \( \text{Ca(OH)}_2 \).
Магний, в отличие от кальция, не является ни щелочным, ни щелочноземельным металлом. Он образует гидроксид \( \text{Mg(OH)}_2 \), который практически нерастворим в воде.
Синонимы \( \text{Ca(OH)}_2 \): гашёная известь, известковая вода, пушонка, известковое молоко.
Расчёты молекулярной массы и массовой доли металлов:
Гидроксид кальция (\( \text{Ca(OH)}_2 \)):
— Молекулярная масса:
\( M(\text{Ca(OH)}_2) = 40 + (16 + 1) \cdot 2 = 74 \).
— Массовая доля кальция:
\( \omega(\text{Ca}) = \frac{\text{Ar}(\text{Ca})}{M(\text{Ca(OH)}_2)} \cdot 100\% = \frac{40}{74} \cdot 100\% = 54,1\% \).
Гидроксид магния (\( \text{Mg(OH)}_2 \)):
— Молекулярная масса:
\( M(\text{Mg(OH)}_2) = 24 + (16 + 1) \cdot 2 = 58 \).
— Массовая доля магния:
\( \omega(\text{Mg}) = \frac{\text{Ar}(\text{Mg})}{M(\text{Mg(OH)}_2)} \cdot 100\% = \frac{24}{58} \cdot 100\% = 41,4\% \).
1. Сравнение свойств гидроксидов магния и кальция
Гидроксид кальция (\( \text{Ca(OH)}_2 \)):
Тип металла: Кальций относится к щелочноземельным металлам.
Растворимость: \( \text{Ca(OH)}_2 \) хорошо растворяется в воде. При этом образуется слабощелочной раствор, известный как известковая вода.
Применение:
— Используется в строительстве для приготовления известковых растворов, штукатурки, бетона и силикатного кирпича.
— В химии применяется для очистки воды и определения углекислого газа (по помутнению известковой воды).
Гидроксид магния (\( \text{Mg(OH)}_2 \)):
Тип металла: Магний не относится к щелочноземельным металлам.
Растворимость: \( \text{Mg(OH)}_2 \) практически нерастворим в воде. Он образует осадок и не создаёт значительного щелочного эффекта в растворе.
Применение:
— Используется в медицине как антацид (для нейтрализации кислотности в желудке).
— Применяется в косметике и фармацевтической промышленности.
2. «Строительные» синонимы гидроксида кальция (\( \text{Ca(OH)}_2 \)):
— Гашёная известь: Получается при добавлении воды к оксиду кальция (\( \text{CaO} \)).
— Известковая вода: Раствор гидроксида кальция в воде.
— Пушонка: Тонкоизмельчённый порошок гидроксида кальция.
— Известковое молоко: Взвесь частиц \( \text{Ca(OH)}_2 \) в воде.
3. Расчёты молекулярной массы и массовой доли металлов
Гидроксид кальция (\( \text{Ca(OH)}_2 \)):
1. Молекулярная масса:
Формула: \( M(\text{Ca(OH)}_2) = 40 + (16 + 1) \cdot 2 = 74 \),
где:
— \( 40 \) — атомная масса кальция (\( \text{Ca} \)),
— \( 16 \) — атомная масса кислорода (\( \text{O} \)),
— \( 1 \) — атомная масса водорода (\( \text{H} \)).
2. Массовая доля кальция:
Формула:
\( \omega(\text{Ca}) = \frac{\text{Ar}(\text{Ca})}{M(\text{Ca(OH)}_2)} \cdot 100\% = \frac{40}{74} \cdot 100\% \).
Расчёт:
\( \omega(\text{Ca}) = 54,1\% \).
Гидроксид магния (\( \text{Mg(OH)}_2 \)):
1. Молекулярная масса:
Формула: \( M(\text{Mg(OH)}_2) = 24 + (16 + 1) \cdot 2 = 58 \),
где:
— \( 24 \) — атомная масса магния (\( \text{Mg} \)),
— \( 16 \) — атомная масса кислорода (\( \text{O} \)),
— \( 1 \) — атомная масса водорода (\( \text{H} \)).
2. Массовая доля магния:
Формула:
\( \omega(\text{Mg}) = \frac{\text{Ar}(\text{Mg})}{M(\text{Mg(OH)}_2)} \cdot 100\% = \frac{24}{58} \cdot 100\% \).
Расчёт:
\( \omega(\text{Mg}) = 41,4\% \).
Итоги:
— Гидроксид кальция растворим в воде, а гидроксид магния практически нерастворим.
— \( \text{Ca(OH)}_2 \) активно используется в строительстве, а его «строительные» названия включают гашёную известь, известковую воду, пушонку и известковое молоко.
— Массовая доля кальция в \( \text{Ca(OH)}_2 \) составляет \( 54,1\% \), а магния в \( \text{Mg(OH)}_2 \) — \( 41,4\% \).
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.