Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 24 Вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Назовите вещества, формулы которых: LiOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, CuOH. Какие из этих веществ изменят окраску индикатора?
| Формула | Название | Реакция на индикатор |
|---|---|---|
| LiOH | Гидроксид лития | Растворим, поэтому изменяет окраску индикатора |
| Mg(OH)₂ | Гидроксид магния | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
| Ba(OH)₂ | Гидроксид бария | Растворим, поэтому изменяет окраску индикатора |
| Fe(OH)₂ | Гидроксид железа (II) | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
| Fe(OH)₃ | Гидроксид железа (III) | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
| Al(OH)₃ | Гидроксид алюминия | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
| Cu(OH)₂ | Гидроксид меди (II) | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
| CuOH | Гидроксид меди (I) | Нерастворим, поэтому не изменяет окраску индикатора |
1. Что такое гидроксиды?
Гидроксиды — это химические соединения, содержащие гидроксильную группу (\( OH^- \)). Они бывают растворимыми и нерастворимыми в воде.
— Растворимые гидроксиды (щёлочи): Способны растворяться в воде, выделяя гидроксид-ионы (\( OH^- \)), которые изменяют цвет индикаторов.
— Нерастворимые гидроксиды: Не растворяются в воде, поэтому не выделяют достаточного количества \( OH^- \), чтобы повлиять на индикатор.
2. Разбор веществ из таблицы
Растворимые гидроксиды (изменяют окраску индикаторов):
— \( LiOH \) (Гидроксид лития):
Растворим в воде. При растворении выделяет \( OH^- \), что вызывает изменение цвета индикаторов (лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым).
— \( Ba(OH)_2 \) (Гидроксид бария):
Также растворим. При растворении в воде выделяет значительное количество \( OH^- \), изменяя окраску индикаторов.
Нерастворимые гидроксиды (не изменяют окраску индикаторов):
— \( Mg(OH)_2 \) (Гидроксид магния):
Практически нерастворим в воде. Хотя небольшое количество \( OH^- \) может выделяться, этого недостаточно для заметного изменения цвета индикатора.
— \( Fe(OH)_2 \) (Гидроксид железа (II)):
Нерастворим. Не выделяет достаточного количества \( OH^- \), чтобы повлиять на индикатор.
— \( Fe(OH)_3 \) (Гидроксид железа (III)):
Также нерастворим и не изменяет цвет индикаторов.
— \( Al(OH)_3 \) (Гидроксид алюминия):
Нерастворим в воде, поэтому не влияет на индикаторы.
— \( Cu(OH)_2 \) (Гидроксид меди (II)):
Нерастворим. Не выделяет \( OH^- \) в достаточном количестве для изменения окраски.
— \( CuOH \) (Гидроксид меди (I)):
Нерастворим и не изменяет цвет индикаторов.
3. Почему растворимость важна?
Растворимость гидроксидов определяет их способность изменять цвет индикаторов. Только растворимые гидроксиды выделяют достаточное количество гидроксид-ионов (\( OH^- \)) для создания щелочной среды, которая влияет на индикаторы.
4. Вывод
— Растворимые гидроксиды (\( LiOH \), \( Ba(OH)_2 \)) изменяют окраску индикаторов, так как они выделяют \( OH^- \).
— Нерастворимые гидроксиды (\( Mg(OH)_2 \), \( Fe(OH)_2 \), \( Fe(OH)_3 \), \( Al(OH)_3 \), \( Cu(OH)_2 \), \( CuOH \)) не оказывают влияния на индикаторы из-за отсутствия достаточного количества \( OH^- \) в растворе.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.