Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 25 Дополнительный вопрос 2 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В 160 г 12%-го раствора хлорида натрия растворили ещё 5 г поваренной соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
m(NaCl в исх. растворе) = m(исх. раствора) · ω(NaCl)/100% = 160·0,12 =
= 19,2 (г)
m(NaCl в новом растворе) = m(NaCl в исх. растворе) + m(NaCl доп.) =
= 19,2 + 5 = 24,2 (г)
m(нов. раствора) = m(исх. раствора) + m(NaCl доп.) = 160 + 5 = 165 (г)
ω(NaCl) = m(NaCl в нов. растворе) · 100% / m(нов. раствора) =
= 24,2 · 100 / 165 = 14,7%
Ответ: 14,7%.
1. Вычислим массу соли в исходном растворе
Масса соли в исходном растворе рассчитывается по формуле:
\(
m_{\text{NaCl в исх. растворе}} = m_{\text{исх. раствора}} \cdot \frac{\omega_{\text{NaCl}}}{100\%}
\)
Подставляем значения:
\(
m_{\text{NaCl в исх. растворе}} = 160 \cdot 0,12 = 19,2 \, \text{г}.
\)
2. Найдем массу соли в новом растворе
К исходному количеству соли добавили ещё 5 г. Поэтому:
\(
m_{\text{NaCl в нов. растворе}} = m_{\text{NaCl в исх. растворе}} + m_{\text{NaCl доп.}}
\)
Подставляем значения:
\(
m_{\text{NaCl в нов. растворе}} = 19,2 + 5 = 24,2 \, \text{г}.
\)
3. Определим массу нового раствора
Масса нового раствора складывается из массы исходного раствора и добавленной соли:
\(
m_{\text{нов. раствора}} = m_{\text{исх. раствора}} + m_{\text{NaCl доп.}}
\)
Подставляем значения:
\(
m_{\text{нов. раствора}} = 160 + 5 = 165 \, \text{г}.
\)
4. Вычислим новую массовую долю соли
Массовая доля соли рассчитывается по формуле:
\(
\omega_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl в нов. растворе}}}{m_{\text{нов. раствора}}} \cdot 100\%.
\)
Подставляем значения:
\(
\omega_{\text{NaCl}} = \frac{24,2}{165} \cdot 100\% = 14,7\%.
\)
Ответ:
Массовая доля соли в новом растворе составляет 14,7%.
Пояснение:
— Мы сначала нашли количество соли в исходном растворе (12% от 160 г).
— Затем добавили ещё 5 г соли и нашли общую массу соли в новом растворе.
— После этого определили массу нового раствора (с учётом добавленной соли).
— В конце рассчитали массовую долю соли в новом растворе, разделив массу соли на общую массу раствора и умножив на 100%.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.