Учебник по химии для 7 класса под редакцией Габриеляна и Остроумова – это отличный старт для знакомства с химией. Он сочетает доступный язык, логичную структуру и яркие иллюстрации, что делает изучение предмета увлекательным и понятным.
Материал подан последовательно: от основ химии (атомы, молекулы, элементы) к более сложным темам. Лабораторные работы и задачи помогают школьникам закрепить теорию на практике, развивая интерес к экспериментам.
Преимущества учебника:
1. Понятная подача материала – сложные темы объясняются простым языком.
2. Иллюстрации и схемы – помогают лучше усваивать информацию.
3. Практическая направленность – задания и эксперименты делают обучение интересным.
4. Соответствие программе – материал полностью отвечает требованиям ФГОС.
Этот учебник станет надежным помощником для учеников и учителей, открывая двери в мир химии!
ГДЗ по Химии 7 Класс Параграф 25 Вопрос 3 (2017-2023) Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите формулы следующих солей: карбоната лития, сульфида свинца(II), нитрата железа(Ш), хлорида свинца(IV), фосфата магния, нитрата алюминия. Какие из них растворимы в воде?
| Название | Формула | Растворимость в воде |
|---|---|---|
| Карбонат лития | Li₂CO₃ | Растворим |
| Сульфид свинца (II) | PbS | Нерастворим |
| Нитрат железа (III) | Fe(NO₃)₃ | Растворим |
| Хлорид свинца (IV) | PbCl₄ | Малорастворим |
| Фосфат магния | Mg₃(PO₄)₂ | Нерастворим |
| Нитрат алюминия | Al(NO₃)₃ | Растворим |
1. Карбонат лития (\( \text{Li}_2\text{CO}_3 \))
— Формула:
Карбонат-ион (\( \text{CO}_3^{2-} \)) имеет заряд −2, а ион лития (\( \text{Li}^+ \)) имеет заряд +1. Для нейтрализации заряда необходимо два иона лития. Формула: \( \text{Li}_2\text{CO}_3 \).
— Растворимость:
Карбонат лития растворим в воде, так как соли щелочных металлов (литий, натрий, калий) обычно хорошо растворяются.
2. Сульфид свинца(II) (\( \text{PbS} \))
— Формула:
Сульфид-ион (\( \text{S}^{2-} \)) имеет заряд −2, а ион свинца(II) (\( \text{Pb}^{2+} \)) имеет заряд +2. Заряды уравновешиваются, и формула соли: \( \text{PbS} \).
— Растворимость:
Сульфид свинца(II) нерастворим в воде. Это связано с тем, что большинство сульфидов (за исключением щелочных металлов) плохо растворяются.
3. Нитрат железа(III) (\( \text{Fe(NO}_3)_3 \))
— Формула:
Нитрат-ион (\( \text{NO}_3^- \)) имеет заряд −1, а ион железа(III) (\( \text{Fe}^{3+} \)) имеет заряд +3. Для нейтрализации заряда требуется три нитрат-иона. Формула: \( \text{Fe(NO}_3)_3 \).
— Растворимость:
Нитрат железа(III) растворим в воде. Все нитраты без исключения хорошо растворяются.
4. Хлорид свинца(IV) (\( \text{PbCl}_4 \))
— Формула:
Ион свинца(IV) (\( \text{Pb}^{4+} \)) имеет заряд +4, а хлорид-ион (\( \text{Cl}^- \)) имеет заряд −1. Для нейтрализации заряда требуется четыре хлорид-иона. Формула: \( \text{PbCl}_4 \).
— Растворимость:
Хлорид свинца(IV) малорастворим в воде. Хотя он может растворяться, его растворимость ограничена из-за склонности к гидролизу и образованию других соединений.
5. Фосфат магния (\( \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \))
— Формула:
Фосфат-ион (\( \text{PO}_4^{3-} \)) имеет заряд −3, а ион магния (\( \text{Mg}^{2+} \)) имеет заряд +2. Для нейтрализации заряда требуется три иона магния и два фосфат-иона. Формула: \( \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \).
— Растворимость:
Фосфат магния нерастворим в воде. Большинство фосфатов (за исключением фосфатов щелочных металлов) плохо растворимы.
6. Нитрат алюминия (\( \text{Al(NO}_3)_3 \))
— Формула:
Нитрат-ион (\( \text{NO}_3^- \)) имеет заряд −1, а ион алюминия (\( \text{Al}^{3+} \)) имеет заряд +3. Для нейтрализации заряда требуется три нитрат-иона. Формула: \( \text{Al(NO}_3)_3 \).
— Растворимость:
Нитрат алюминия хорошо растворим в воде, так как все нитраты растворимы.
Вывод:
Растворимость солей зависит от природы их ионов. Соли щелочных металлов и нитраты всегда хорошо растворяются, тогда как карбонаты, фосфаты и сульфиды большинства металлов плохо растворимы.
Практические работы
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.