ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 100 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей.

Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Напишите их названия.

2. Составьте формулы солей по названиям.
1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия:

2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра:

3) Сульфиты калия, бария, цинка:

3. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов.

Часть II

Вопрос 1

Вопрос 2

1) Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄
2) Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃
3) K₂SO₃, BaSO₃, ZnSO₃

Вопрос 3

Часть II

Вопрос 1

Шаг 1: Идентификация солей в таблице «крестики-нолики».

Для начала определим, какие из представленных формул являются солями. Соли — это соединения, состоящие из катиона металла (или иона аммония NH₄⁺) и аниона кислотного остатка.

• HF (фтороводородная кислота) — это кислота, а не соль.
• BaSiO₃ (силикат бария) — соль (барий — металл, SiO₃²⁻ — кислотный остаток).
• Mg₂CO₃ — это неверная формула. Правильная формула карбоната магния — MgCO₃. Предполагаем, что имеется в виду MgCO₃. Это соль (магний — металл, CO₃²⁻ — кислотный остаток).
• CaCl₂ (хлорид кальция) — соль (кальций — металл, Cl⁻ — кислотный остаток).
• N₂O₅ (оксид азота(V)) — это кислотный оксид, а не соль.
• H₃PO₄ (фосфорная кислота) — это кислота, а не соль.
• Na₂SO₃ (сульфит натрия) — соль (натрий — металл, SO₃²⁻ — кислотный остаток).
• FeS (сульфид железа(II)) — соль (железо — металл, S²⁻ — кислотный остаток).
• NH₄NO₂ (нитрит аммония) — соль (аммоний — катион, NO₂⁻ — кислотный остаток).

Таким образом, формулы солей в таблице: BaSiO₃, MgCO₃, CaCl₂, Na₂SO₃, FeS, NH₄NO₂.

Шаг 2: Определение выигрышного пути.

Выигрышный путь в «крестиках-ноликах» — это три одинаковых элемента по горизонтали, вертикали или диагонали.

Единственный выигрышный путь, состоящий только из солей, — это нижняя горизонтальная линия: Na₂SO₃, FeS, NH₄NO₂.

Ответ:

Выигрышный путь показан красной рамкой.

Шаг 3: Разделение солей на растворимые и нерастворимые и их названия.

Для определения растворимости используем таблицу растворимости.

Растворимые соли:

• CaCl₂ (хлорид кальция): Хлориды, как правило, растворимы, за исключением некоторых (AgCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂). CaCl₂ растворим.
• Na₂SO₃ (сульфит натрия): Соли натрия всегда растворимы.
• NH₄NO₂ (нитрит аммония): Соли аммония всегда растворимы.

Нерастворимые соли:

• BaSiO₃ (силикат бария): Силикаты, как правило, нерастворимы, за исключением силикатов щелочных металлов.
• FeS (сульфид железа(II)): Сульфиды большинства металлов нерастворимы (исключения: сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония).
• MgCO₃ (карбонат магния): Карбонаты, как правило, нерастворимы, за исключением карбонатов щелочных металлов и аммония.

Вопрос 2

Для составления формул солей необходимо знать заряды ионов металлов (или аммония) и кислотных остатков.

1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия:

Фосфат-ион: PO₄³⁻
Натрий: Na⁺ → Na₃PO₄ (для баланса зарядов 3Na⁺ и 1PO₄³⁻)
Кальций: Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂ (для баланса зарядов 3Ca²⁺ (+6) и 2PO₄³⁻ (-6))
Алюминий: Al³⁺ → AlPO₄ (для баланса зарядов 1Al³⁺ и 1PO₄³⁻)

2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра:

Нитрат-ион: NO₃⁻
Медь (II): Cu²⁺ → Cu(NO₃)₂ (для баланса зарядов 1Cu²⁺ и 2NO₃⁻)
Железо (III): Fe³⁺ → Fe(NO₃)₃ (для баланса зарядов 1Fe³⁺ и 3NO₃⁻)
Серебро: Ag⁺ → AgNO₃ (для баланса зарядов 1Ag⁺ и 1NO₃⁻)

3) Сульфиты калия, бария, цинка:

Сульфит-ион: SO₃²⁻
Калий: K⁺ → K₂SO₃ (для баланса зарядов 2K⁺ и 1SO₃²⁻)
Барий: Ba²⁺ → BaSO₃ (для баланса зарядов 1Ba²⁺ и 1SO₃²⁻)
Цинк: Zn²⁺ → ZnSO₃ (для баланса зарядов 1Zn²⁺ и 1SO₃²⁻)

Ответ:

1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия: Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄
2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃
3) Сульфиты калия, бария, цинка: K₂SO₃, BaSO₃, ZnSO₃

Вопрос 3

Заряды ионов указывают на электрический заряд отдельных ионов, из которых состоит соединение. Например, Ba²⁺, NO₃⁻.

Степени окисления (С.О.) указывают на условный заряд атома в соединении, если бы все связи были ионными. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна нулю, а в ионе — заряду иона. Кислород обычно имеет С.О. -2, водород +1 (в соединениях с неметаллами).

1) Ba(NO₃)₂ (Нитрат бария)

Заряды ионов: Барий (Ba) — элемент II группы, образует ион Ba²⁺. Нитрат-ион (NO₃) имеет заряд -1. Чтобы компенсировать заряд Ba²⁺, требуется два нитрат-иона.
Ba²⁺, (NO₃)⁻

Степени окисления элементов:
Ba: +2 (щелочноземельный металл)
В ионе NO₃⁻: Кислород (O) имеет С.О. -2. Всего 3 атома кислорода: 3 * (-2) = -6. Общий заряд иона -1. Значит, С.О. азота (N) + (-6) = -1, отсюда N = +5.
Ba⁺², N⁺⁵, O⁻²

2) Al₂(SO₄)₃ (Сульфат алюминия)

Заряды ионов: Алюминий (Al) — элемент III группы, образует ион Al³⁺. Сульфат-ион (SO₄) имеет заряд -2. Чтобы компенсировать заряды, наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6. Поэтому 2 иона Al³⁺ (+6) и 3 иона SO₄²⁻ (-6).
Al³⁺, (SO₄)²⁻

Степени окисления элементов:
Al: +3 (постоянная степень окисления для алюминия)
В ионе SO₄²⁻: Кислород (O) имеет С.О. -2. Всего 4 атома кислорода: 4 * (-2) = -8. Общий заряд иона -2. Значит, С.О. серы (S) + (-8) = -2, отсюда S = +6.
Al⁺³, S⁺⁶, O⁻²

3) Zn₃(PO₄)₂ (Фосфат цинка)

Заряды ионов: Цинк (Zn) обычно образует ион Zn²⁺. Фосфат-ион (PO₄) имеет заряд -3. Чтобы компенсировать заряды, наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6. Поэтому 3 иона Zn²⁺ (+6) и 2 иона PO₄³⁻ (-6).
Zn²⁺, (PO₄)³⁻

Степени окисления элементов:
Zn: +2 (постоянная степень окисления для цинка)
В ионе PO₄³⁻: Кислород (O) имеет С.О. -2. Всего 4 атома кислорода: 4 * (-2) = -8. Общий заряд иона -3. Значит, С.О. фосфора (P) + (-8) = -3, отсюда P = +5.
Zn⁺², P⁺⁵, O⁻²