ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 137 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

ДАНО:
_________________________
_________________________
_________________________

РЕШЕНИЕ:
1) Запишите уравнение реакции (коэффициенты):
_________________________
2) Рассчитайте количество вещества цинка:
_________________________
3) Рассчитайте количество водорода:
_________________________
4) Рассчитайте объём водорода:
_________________________
5) Вычислите число молекул водорода:
_________________________

ОТВЕТ: V(________) = ___ л, N(______) = ___ молекул.

4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

Вопрос 3

Дано:
m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65 г/моль
Vₘ = 22,4 л/моль
Nₐ = 6·10²³ молекул/моль

V(H₂) = ?
N(H₂) = ?

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
n(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 (моль)

По уравнению реакции:

x = n(H₂) = 0,2·1/1 = 0,2 (моль)

V(H₂) = n·Vₘ = 0,2·22,4 = 4,48 (л)
N(H₂) = n·Nₐ = 0,2·6·10²³ = 1,2·10²³ (молекул)

Ответ: 4,48 л, 1,2·10²³ молекул.

Вопрос 4

Дано:
m(Fe) = 1,12 г
M(Fe) = 56 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = ?
n(FeSO₄) = ?

Уравнение реакции:
Fe + CuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄
n(Fe) = m/M = 1,12/56 = 0,02 (моль)

По уравнению реакции:

x = n(Cu) = n(FeSO₄) = 0,02·1/1 = 0,02 (моль)
m(Cu) = n·M = 0,02·64 = 1,28 (г)

Ответ: 0,02 моль, 1,28 г.

Вопрос 3

Условие задачи:
В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

Дано:
Масса цинка (m(Zn)) = 13 г
Нормальные условия (н.у.) для определения объёма газа.

Найти:
Объём водорода (V(H₂))
Число молекул водорода (N(H₂))

Решение:

1. Запишите уравнение реакции (с коэффициентами):

Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl₂) и водорода (H₂).
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Для уравнивания реакции необходимо поставить коэффициент 2 перед HCl:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Рассчитайте количество вещества цинка:

Для этого нам понадобится молярная масса цинка (M(Zn)). По таблице Менделеева молярная масса цинка приблизительно равна 65 г/моль.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = m / M
n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

3. Рассчитайте количество водорода:

Согласно уравнению реакции (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂), 1 моль цинка реагирует с образованием 1 моля водорода. Соотношение молей цинка и водорода 1:1.

Следовательно, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:
n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль

4. Рассчитайте объём водорода:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 литра (молярный объём газа, Vm).

Объём газа рассчитывается по формуле: V = n ⋅ Vm
V(H₂) = 0,2 моль ⋅ 22,4 л/моль = 4,48 л

5. Вычислите число молекул водорода:

Число молекул (N) рассчитывается по формуле: N = n ⋅ Nₐ, где Nₐ – число Авогадро, равное приблизительно 6 ⋅ 10²³ молекул/моль.

N(H₂) = 0,2 моль ⋅ 6 ⋅ 10²³ молекул/моль = 1,2 ⋅ 10²³ молекул

Ответ: V(H₂) = 4,48 л, N(H₂) = 1,2 ⋅ 10²³ молекул.

Вопрос 4

Условие задачи:
Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

Дано:
Масса железа (m(Fe)) = 1,12 г

Найти:
Масса меди (m(Cu))
Количество вещества сульфата железа (II) (n(FeSO₄))

Решение:

1. Запишите уравнение реакции:

Железо (Fe) реагирует с сульфатом меди (II) (CuSO₄) с образованием меди (Cu) и сульфата железа (II) (FeSO₄). Это реакция замещения.
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Уравнение уже уравнено.

2. Рассчитайте количество вещества железа:

Для этого нам понадобится молярная масса железа (M(Fe)). По таблице Менделеева молярная масса железа приблизительно равна 56 г/моль.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = m / M
n(Fe) = 1,12 г / 56 г/моль = 0,02 моль

3. Рассчитайте количество вещества меди и сульфата железа (II):

Согласно уравнению реакции (Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄), 1 моль железа реагирует с образованием 1 моля меди и 1 моля сульфата железа (II). Соотношение молей Fe : Cu : FeSO₄ равно 1:1:1.

Следовательно, количество вещества меди будет равно количеству вещества железа:
n(Cu) = n(Fe) = 0,02 моль

И количество вещества сульфата железа (II) также будет равно количеству вещества железа:
n(FeSO₄) = n(Fe) = 0,02 моль

4. Вычислите массу образовавшегося осадка меди:

Для этого нам понадобится молярная масса меди (M(Cu)). По таблице Менделеева молярная масса меди приблизительно равна 64 г/моль.

Масса вещества (m) рассчитывается по формуле: m = n ⋅ M
m(Cu) = 0,02 моль ⋅ 64 г/моль = 1,28 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка меди (m(Cu)) = 1,28 г. Количество вещества сульфата железа (II) (n(FeSO₄)) = 0,02 моль.