Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 138 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.
1) Вычислите массу растворённого вещества, ведь именно оно вступает в реакцию.
m(NaOH) = t раствора (NaOH) × w(NaOH)
m(NaOH) =
2) Составьте уравнение химической реакции (коэффициенты!).
3) Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия.
4) Вычислите количество вещества гидроксида меди (II).
5) Определите массу вещества гидроксида меди (II).
Вопрос 5
Дано:
m(раствора NaOH) = 200 г
ω(NaOH) = 20%
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = ?
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(NaOH) = m(раствора NaOH) · ω(NaOH)/100% = 200 · 0,2 = 40 (г)
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 (моль)
По уравнению реакции:
| NaOH | Cu(OH)2 |
|---|---|
| 1 моль | x моль |
| 2 молекулы | 1 молекула |
x = n(Cu(OH)₂) = 1·1/2 = 0,5 (моль)
m(Cu(OH)₂) = n·M = 0,5·98 = 49 (г)
Ответ: 49 г.
Вопрос 5
Условие задачи:
Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.
Дано:
- Масса раствора гидроксида натрия (m(раствора NaOH)) = 200 г
- Массовая доля гидроксида натрия (ω(NaOH)) = 20%
- Сульфат меди (II) (CuSO₄) находится в избытке, что означает, что весь гидроксид натрия прореагирует.
- Молярная масса гидроксида натрия (M(NaOH)) = 40 г/моль
- Молярная масса гидроксида меди (II) (M(Cu(OH)₂)) = 98 г/моль
Найти:
Масса гидроксида меди (II) (m(Cu(OH)₂))
Решение:
1. Вычислите массу растворённого вещества (гидроксида натрия):
В реакцию вступает именно растворённое вещество, а не весь раствор. Масса растворённого вещества (m(NaOH)) находится по формуле:
m(NaOH) = m(раствора NaOH) ⋅ ω(NaOH) / 100%
m(NaOH) = 200 г ⋅ 20% / 100% = 200 г ⋅ 0,2 = 40 г
2. Составьте уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты:
Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с сульфатом меди (II) (CuSO₄). В результате реакции образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) и сульфат натрия (Na₂SO₄). Это реакция обмена.
Неуравненное уравнение: NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Для уравнивания атомов натрия (Na) необходимо поставить коэффициент 2 перед NaOH.
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(Стрелка вниз (↓) указывает на то, что гидроксид меди (II) является осадком.)
3. Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия:
Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = m / M
Используем рассчитанную массу NaOH и его молярную массу:
n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
4. Вычислите количество вещества гидроксида меди (II):
Согласно уравнению реакции (2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄), 2 моля гидроксида натрия (NaOH) образуют 1 моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂).
Соотношение молей NaOH : Cu(OH)₂ составляет 2 : 1.
Поскольку у нас 1 моль NaOH, то количество образовавшегося Cu(OH)₂ будет в два раза меньше:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль
5. Определите массу вещества гидроксида меди (II):
Масса вещества (m) рассчитывается по формуле: m = n ⋅ M
Используем рассчитанное количество вещества Cu(OH)₂ и его молярную массу:
m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль ⋅ 98 г/моль = 49 г
Ответ: Масса образовавшегося гидроксида меди (II) составляет 49 г.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.