ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 156 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

6. Запишите уравнения реакций со следующими продуктами:
1) нитрат азота, вода и углекислый газ
2) гидроксид железа (III) и хлорид натрия

7. Запишите уравнения 3—4 реакций обмена, в результате которых образуется сульфат железа (II).

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ

Часть I

1. Реакции разложения воды:
— под действием электрического тока называют
____________________________
— под действием света называют
_______________________________
Уравнение реакции:

2. Реакции соединения воды с оксидами:
— металлов идут с образованием
___________________________, например:
— неметаллов идут с образованием
___________________________, например:

Вопрос 6

1. 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2. FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Вопрос 7

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → FeSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

§33

Часть I

Вопрос 1

Реакции разложения воды:
— под действием электрического тока называют ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
— под действием света называют ФОТОЛИЗОМ
Уравнение реакции: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

Вопрос 2

Реакции соединения воды с оксидами:
— металлов идут с образованием ЩЕЛОЧЕЙ, например:
Li₂O + H₂O = 2LiOH
— неметаллов идут с образованием РАСТВОРИМОЙ КИСЛОТЫ, например:
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Вопрос 6

1) нитрат азота, вода и углекислый газ

Анализ продуктов:

• «Нитрат азота» обычно означает соль азотной кислоты. В контексте реакции с углекислым газом и водой, это, вероятно, нитрат металла. Самый распространенный нитрат, который образуется в таких реакциях, это нитрат натрия (NaNO₃).
• «Вода» (H₂O) и «углекислый газ» (CO₂) – эти продукты характерны для реакции кислоты с карбонатом.

Определение реагентов:
Если образуется нитрат (например, NaNO₃), значит, в реагентах должна быть азотная кислота (HNO₃) и соль, содержащая натрий и карбонат-ион, например, карбонат натрия (Na₂CO₃).

Составление уравнения реакции:
HNO₃ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Балансировка уравнения:

• Для уравнивания количества атомов натрия и нитрат-ионов, перед HNO₃ и NaNO₃ нужно поставить коэффициент 2.
  2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
• Проверка:
  H: 2 слева, 2 справа
  N: 2 слева, 2 справа
  Na: 2 слева, 2 справа
  C: 1 слева, 1 справа
  O: (2×3) + 3 = 9 слева, (2×3) + 1 + 2 = 9 справа
• Уравнение сбалансировано.

2) гидроксид железа (III) и хлорид натрия

Анализ продуктов:

• «Гидроксид железа (III)» – это Fe(OH)₃. Это нерастворимое основание, что часто является признаком реакции обмена с образованием осадка (обозначается стрелкой вниз ↓).
• «Хлорид натрия» – это NaCl. Это растворимая соль.

Определение реагентов:

Для получения Fe(OH)₃ и NaCl в реакции обмена, нам нужны реагенты, которые обменяются ионами.

Один реагент должен содержать железо (III) и хлорид-ион, например, хлорид железа (III) (FeCl₃).
Второй реагент должен содержать натрий и гидроксид-ион, например, гидроксид натрия (NaOH).

Составление уравнения реакции:
FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Балансировка уравнения:

• Для уравнивания количества атомов хлора и гидроксид-ионов, перед NaOH и NaCl нужно поставить коэффициент 3.
  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
• Проверка:
  Fe: 1 слева, 1 справа
  Cl: 3 слева, 3 справа
  Na: 3 слева, 3 справа
  O: 3 слева, 3 справа
  H: 3 слева, 3 справа
• Уравнение сбалансировано.

Вопрос 7

Цель: Получить сульфат железа (II) (FeSO₄) через реакции обмена. Реакции обмена (или двойного замещения) происходят, когда два соединения обмениваются ионами, и движущей силой реакции является образование осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды).

Сульфат железа (II) (FeSO₄) – это растворимая соль. Значит, для того чтобы эта реакция протекала, один из других продуктов должен быть осадком, газом или водой.

Примеры реакций обмена, приводящих к образованию FeSO₄:

1. Реакция кислоты с нерастворимым сульфидом:

Когда сульфид железа (II) (FeS), который является нерастворимым, реагирует с сильной кислотой, такой как серная кислота (H₂SO₄), образуется сульфат железа (II) и сероводород (H₂S), который является газом (движущая сила).

FeS (тв) + H₂SO₄ (р-р) → FeSO₄ (р-р) + H₂S↑

Это реакция обмена, так как FeS и H₂SO₄ обмениваются ионами.

2. Реакция нерастворимого основания с кислотой (нейтрализация):

Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) – это нерастворимое основание. При реакции с серной кислотой (H₂SO₄) образуется сульфат железа (II) и вода (H₂O), которая является малодиссоциирующим веществом (движущая сила).

Fe(OH)₂ (тв) + H₂SO₄ (р-р) → FeSO₄ (р-р) + 2H₂O (ж)

Это классическая реакция нейтрализации, которая является частным случаем реакции обмена.

3. Реакция нерастворимого основания с солью аммония:

Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) может реагировать с солью, содержащей сульфат-ион, например, сульфатом аммония ((NH₄)₂SO₄). В результате образуется сульфат железа (II) и гидроксид аммония (NH₄OH), который является слабым основанием и разлагается на аммиак (NH₃) и воду (H₂O). Выделение аммиака (газа) является движущей силой.

Fe(OH)₂ (тв) + (NH₄)₂SO₄ (р-р) → FeSO₄ (р-р) + 2NH₃↑ + 2H₂O (ж)

Это также реакция обмена.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ

Часть I

Вопрос 1

— под действием электрического тока называют ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
Объяснение: Процесс разложения вещества под действием электрического тока называется электролизом. Вода (H₂O) может быть разложена на водород (H₂) и кислород (O₂) при пропускании через нее электрического тока.

— под действием света называют ФОТОЛИЗОМ
Объяснение: Процесс разложения вещества под действием света (фотонов) называется фотолизом. Хотя фотолиз воды в чистом виде требует очень жесткого ультрафиолета, в более широком смысле, разложение веществ под действием света называется фотолизом.

Уравнение реакции:
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
Объяснение: Это уравнение показывает, что две молекулы воды разлагаются на две молекулы газообразного водорода и одну молекулу газообразного кислорода. Стрелки вверх указывают на образование газов.

Вопрос 2

— металлов идут с образованием ЩЕЛОЧЕЙ, например: Li₂O + H₂O = 2LiOH
Объяснение: Оксиды активных металлов (например, щелочных и щелочноземельных металлов) при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, которые являются основаниями. Если гидроксид хорошо растворим в воде, его называют щелочью. Оксид лития (Li₂O) — это оксид щелочного металла. При взаимодействии с водой он образует гидроксид лития (LiOH), который является щелочью.

— неметаллов идут с образованием РАСТВОРИМОЙ КИСЛОТЫ, например: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Объяснение: Оксиды неметаллов, которые являются кислотными оксидами (или ангидридами кислот), при взаимодействии с водой образуют кислоты. Пентаоксид азота (N₂O₅) является кислотным оксидом (ангидридом азотной кислоты). При взаимодействии с водой он образует азотную кислоту (HNO₃), которая является сильной и растворимой кислотой.