Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 160 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
7. Найдите массу щёлочи, которая образуется при растворении в воде 1,5 моль натрия.
Вопрос 7
Дано:
n(Na) = 1,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) =?
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
По уравнению реакции:
| Na | NaOH |
|---|---|
| 1,5 моль | x моль |
| 2 молекулы | 2 молекулы |
x=n(NaOH)= 1,5·2/2=1,5 (моль)
m(NaOH) = n·M = 1,5·40 = 60 (г)
Ответ. 60 г.
Вопрос 7
1. Запись уравнения химической реакции:
Первым шагом при решении задач по химии является написание сбалансированного химического уравнения для описанного процесса. В данном случае натрий (Na) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида натрия (NaOH) — щёлочи — и водорода (H₂).
Несбалансированное уравнение: Na + H₂O → NaOH + H₂
Балансировка уравнения:
Чтобы уравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения, необходимо расставить коэффициенты:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Теперь количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон:
- Натрий (Na): 2 атома слева, 2 атома справа.
- Водород (H): 4 атома слева (2*2), 4 атома справа (2*1 + 2*1).
- Кислород (O): 2 атома слева (2*1), 2 атома справа (2*1).
2. Определение мольных соотношений:
Из сбалансированного уравнения видно, что 2 моля натрия (2Na) реагируют с образованием 2 молей гидроксида натрия (2NaOH). Это означает, что мольное соотношение между Na и NaOH составляет 2:2, или 1:1. То есть, из каждого моля натрия образуется один моль гидроксида натрия.
3. Расчет количества вещества (молей) гидроксида натрия:
По условию задачи дано, что вступило в реакцию 1,5 моль натрия (n(Na) = 1,5 моль).
Используя мольное соотношение 1:1, мы можем определить количество молей образовавшегося гидроксида натрия:
n(NaOH) = n(Na) = 1,5 моль.
Если бы соотношение было иным, например, 2 моля Na к 1 молю NaOH, то расчет был бы следующим: n(NaOH) = n(Na) * (коэффициент NaOH / коэффициент Na) = 1,5 моль * (1/2) = 0,75 моль. Но в нашем случае коэффициенты одинаковые, поэтому количество молей NaOH равно количеству молей Na.
4. Расчет массы гидроксида натрия:
Для расчета массы вещества используется формула:
Масса (m) = Количество вещества (n) × Молярная масса (M)
m = n · M
Нам известно:
- Количество вещества NaOH (n(NaOH)) = 1,5 моль (из предыдущего шага).
- Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 40 г/моль (дано в условии задачи).
Подставляем значения в формулу:
m(NaOH) = 1,5 моль × 40 г/моль = 60 г.
Таким образом, при растворении 1,5 моль натрия в воде образуется 60 граммов гидроксида натрия.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.