ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 171 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть II

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
1) в водный раствор глюкозы
2) в водный раствор гидроксида калия
3) в кристаллы хлорида натрия

Ответ.
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.

2. Наиболее сильным электролитом является:
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) сернистая кислота
4) фосфорная кислота

Ответ.
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:
1) хлорид железа (III) и гидроксид лития
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
3) азотистая кислота и гидроксид калия
4) хлорная кислота и гидроксид бария

Ответ.
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.

Часть II

Вопрос 1

Ответ. 2.

KOH → K⁺ + OH⁻

Вопрос 2

Ответ. 2.

HCl → H⁺ + Cl⁻

Вопрос 3

Ответ. 2.

LiOH → Li⁺ + OH⁻
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Вопрос 1

Электрический ток в растворах проводят вещества, которые диссоциируют на ионы. Такие вещества называются электролитами. Лампочка загорится, если в растворе присутствует достаточное количество свободных ионов.

1) Водный раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆): Глюкоза является молекулярным соединением и не диссоциирует на ионы в воде. Поэтому ее раствор не проводит электрический ток.

2) Водный раствор гидроксида калия (KOH): Гидроксид калия — это сильное основание, которое является сильным электролитом. В воде оно полностью диссоциирует на ионы калия (K⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻). Наличие этих свободных ионов обеспечивает проводимость электрического тока.

3) Кристаллы хлорида натрия (NaCl): Хлорид натрия — ионное соединение. В твердом кристаллическом состоянии ионы Na⁺ и Cl⁻ находятся в фиксированных положениях в кристаллической решетке и не могут свободно перемещаться. Поэтому твердый хлорид натрия не проводит электрический ток. (Расплавленный или растворенный в воде NaCl проводил бы ток).

Вывод: Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор гидроксида калия.

Ответ: 2

Уравнение диссоциации электролита (гидроксида калия):
KOH → K⁺ + OH⁻

Вопрос 2

Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся сильные кислоты, сильные основания и большинство растворимых солей. Слабые электролиты диссоциируют лишь частично.

Рассмотрим предложенные кислоты:

1) Фтороводородная кислота (HF): Является слабой кислотой.

2) Хлороводородная кислота (HCl): Является сильной кислотой.

3) Сернистая кислота (H₂SO₃): Является слабой кислотой.

4) Фосфорная кислота (H₃PO₄): Является кислотой средней силы, но часто рассматривается как слабая в сравнении с сильными кислотами.

Вывод: Среди перечисленных кислот хлороводородная кислота (HCl) является наиболее сильной, а следовательно, и наиболее сильным электролитом.

Ответ: 2

Уравнение диссоциации наиболее сильного электролита (хлороводородной кислоты):
HCl → H⁺ + Cl⁻

Вопрос 3

Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы лишь в небольшой степени. К ним относятся слабые кислоты, слабые основания и некоторые малорастворимые соли.

Проанализируем каждую пару веществ, чтобы определить, относятся ли каждое из них к слабым электролитам:

1) Хлорид железа (III) (FeCl₃) и гидроксид лития (LiOH):

• FeCl₃ — растворимая соль, которая полностью диссоциирует в растворе. Это сильный электролит.
• LiOH — сильное основание (щелочь), которое полностью диссоциирует в растворе. Это сильный электролит.
• Поскольку оба вещества являются сильными электролитами, эта пара не подходит под определение «слабых электролитов».

2) Сероводородная кислота (H₂S) и гидрат аммиака (NH₃·H₂O или NH₄OH):

• H₂S — это слабая кислота, которая диссоциирует лишь частично. Следовательно, это слабый электролит.
• NH₃·H₂O (гидрат аммиака, водный раствор аммиака) — это слабое основание, которое диссоциирует лишь частично. Следовательно, это слабый электролит.
• Поскольку каждое из веществ в этой паре является слабым электролитом, этот вариант является верным.

3) Азотистая кислота (HNO₂) и гидроксид калия (KOH):

• HNO₂ — это слабая кислота, которая диссоциирует лишь частично. Следовательно, это слабый электролит.
• KOH — это сильное основание (щелочь), которое полностью диссоциирует в растворе. Это сильный электролит.
• Поскольку одно из веществ (KOH) является сильным электролитом, эта пара не подходит под условие, что «каждое из веществ» относится к слабым электролитам.

4) Хлорная кислота (HClO₄) и гидроксид бария (Ba(OH)₂):

• HClO₄ — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе. Это сильный электролит.
• Ba(OH)₂ — это сильное основание (щелочноземельный металл), которое хорошо растворяется и полностью диссоциирует в растворе. Это сильный электролит.
• Поскольку оба вещества являются сильными электролитами, эта пара не подходит.

Вывод: Единственная пара, в которой каждое из веществ является слабым электролитом, это сероводородная кислота и гидрат аммиака.

Ответ: 2

Уравнения диссоциации сильных электролитов:

LiOH → Li⁺ + OH⁻
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻