Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 177 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
4. Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:
1) оксида меди (II).
2) оксида кремния (IV)
5. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода?
6. Сколько граммов 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5?
Вопрос 4
1. 2Cu + O₂ = 2CuO
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2. Si + O₂ = SiO₂
H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
Вопрос 5
Дано:
V(H₂S) = 67,2 л
Vₘ = 22,4 л/моль
V(SO₂) = ?
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2H₂O
n(H₂S) = V/Vₘ = 67,2/22,4 = 3 (моль)
По уравнению реакции:
| H₂S | SO₂ |
|---|---|
| 3 моль | x моль |
| 2 молекулы | 2 молекулы |
x = n(SO₂) = 3 (моль)
V(SO₂) = n · Vₘ = 3 · 22,4 = 67,2 (л)
Ответ: 67,2 л.
Вопрос 6
Дано:
V(SO₂) = 67,2 л
ω(NaOH) = 25%
M(NaOH) = 40 г/моль
m (раствора NaOH) = ?
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
n(SO₂) = V/Vₘ = 67,2/22,4 = 3 (моль)
По уравнению реакции:
| NaOH | SO₂ |
|---|---|
| x моль | 3 моль |
| 2 молекулы | 1 молекула |
x = n(NaOH) = 3 · 2 / 1 = 6 (моль)
m(NaOH) = n · M = 6 · 40 = 240 (г)
| NaOH | 240 г | 25% |
| Раствор NaOH | x г | 100% |
m(раствора NaOH) = (240 г / 25%) * 100% = 960 г
Ответ: 960 г.
4. Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:
1) оксида меди (II) (CuO)
Реакция соединения: Это реакция, в которой два или более простых или сложных вещества объединяются, образуя одно более сложное вещество. Для получения оксида металла наиболее распространенный способ – это взаимодействие металла с кислородом.
Уравнение реакции: Медь (Cu) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида меди (II) (CuO).
2Cu (тв) + O₂ (г) → 2CuO (тв)
Объяснение: Два атома меди соединяются с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы оксида меди (II).
Реакция разложения: Это реакция, в которой одно сложное вещество распадается на два или более простых веществ или менее сложных соединений. Для получения оксида металла путем разложения обычно используют термическое разложение гидроксидов, карбонатов или некоторых других солей.
Уравнение реакции: Гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) при нагревании разлагается на оксид меди (II) (CuO) и воду (H₂O).
Cu(OH)₂ (тв) → CuO (тв) + H₂O (ж)
Объяснение: Одна молекула гидроксида меди (II) распадается на одну молекулу оксида меди (II) и одну молекулу воды.
2) оксида кремния (IV) (SiO₂)
Реакция соединения: Для получения оксида неметалла путем соединения, обычно неметалл реагирует с кислородом.
Уравнение реакции: Кремний (Si) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида кремния (IV) (SiO₂).
Si (тв) + O₂ (г) → SiO₂ (тв)
Объяснение: Один атом кремния соединяется с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу оксида кремния (IV).
Реакция разложения: Для получения оксида неметалла путем разложения, обычно используют термическое разложение соответствующих кислот.
Уравнение реакции: Кремниевая кислота (H₂SiO₃) при нагревании разлагается на оксид кремния (IV) (SiO₂) и воду (H₂O).
H₂SiO₃ (тв) → SiO₂ (тв) + H₂O (ж)
Объяснение: Одна молекула кремниевой кислоты распадается на одну молекулу оксида кремния (IV) и одну молекулу воды.
5. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода?
ДАНО:
Объем сероводорода V(H₂S) = 67,2 л (при нормальных условиях, н. у.)
Молярный объем газа при н. у. Vm = 22,4 л/моль
НАЙТИ:
Объем сернистого газа V(SO₂) = ?
РЕШЕНИЕ:
1. Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода:
Сероводород (H₂S) горит на воздухе (реагирует с кислородом O₂), образуя сернистый газ (SO₂) и воду (H₂O).
2H₂S (г) + 3O₂ (г) → 2SO₂ (г) + 2H₂O (г)
Объяснение: Для балансировки уравнения: 2 атома серы в H₂S дают 2 молекулы SO₂. 4 атома водорода в H₂S дают 2 молекулы H₂O. Общее количество атомов кислорода в продуктах: 2*2 (в SO₂) + 2*1 (в H₂O) = 6 атомов кислорода, что требует 3 молекул O₂ в реагентах.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) сероводорода (H₂S):
Используем формулу: n = V / Vm
n(H₂S) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
Объяснение: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22,4 литра.
3. Определим количество вещества (моль) сернистого газа (SO₂) по стехиометрии реакции:
Из сбалансированного уравнения видно, что 2 моль H₂S образуют 2 моль SO₂.
Следовательно, соотношение молей H₂S к SO₂ равно 1:1.
Если n(H₂S) = 3 моль, то n(SO₂) = 3 моль.
Расчет по пропорции:
2 моль H₂S : 2 моль SO₂
3 моль H₂S : x моль SO₂
x = (3 моль H₂S * 2 моль SO₂) / 2 моль H₂S = 3 моль SO₂
4. Рассчитаем объем сернистого газа (SO₂) при нормальных условиях:
Используем формулу: V = n * Vm
V(SO₂) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
ОТВЕТ: 67,2 л
6. Сколько граммов 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5?
ДАНО:
Объем сернистого газа V(SO₂) = 67,2 л (из задачи 5)
Массовая доля гидроксида натрия в растворе ω(NaOH) = 25%
Молярная масса гидроксида натрия M(NaOH) = 40 г/моль (это значение можно рассчитать: Na=23, O=16, H=1; 23+16+1=40 г/моль)
Молярный объем газа при н. у. Vm = 22,4 л/моль
НАЙТИ:
Масса раствора гидроксида натрия m(раствора NaOH) = ?
РЕШЕНИЕ:
1. Запишем уравнение реакции поглощения сернистого газа гидроксидом натрия:
Сернистый газ (SO₂) является кислотным оксидом и реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием соли (сульфита натрия, Na₂SO₃) и воды (H₂O).
2NaOH (р-р) + SO₂ (г) → Na₂SO₃ (р-р) + H₂O (ж)
Объяснение: SO₂ — кислотный оксид, NaOH — основание. Образуется соль и вода. Для балансировки: 1 атом серы в SO₂ дает 1 молекулу Na₂SO₃. Это требует 2 атома натрия, поэтому 2 молекулы NaOH. Затем балансируем водород и кислород.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) сернистого газа (SO₂):
Используем формулу: n = V / Vm
n(SO₂) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
Объяснение: Это то же количество молей, что и в задаче 5, так как объем газа тот же.
3. Определим количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH), необходимое для реакции:
Из сбалансированного уравнения видно, что 1 моль SO₂ реагирует с 2 моль NaOH.
Следовательно, если n(SO₂) = 3 моль, то n(NaOH) будет в два раза больше.
n(NaOH) = 3 моль SO₂ * (2 моль NaOH / 1 моль SO₂) = 6 моль NaOH
Расчет по пропорции:
2 моль NaOH : 1 моль SO₂
x моль NaOH : 3 моль SO₂
x = (3 моль SO₂ * 2 моль NaOH) / 1 моль SO₂ = 6 моль NaOH
4. Рассчитаем массу чистого гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции:
Используем формулу: m = n * M
m(NaOH) = 6 моль * 40 г/моль = 240 г
5. Рассчитаем массу 25%-го раствора гидроксида натрия:
Массовая доля вещества в растворе (ω) определяется как:
ω(вещества) = (масса вещества / масса раствора) * 100%
Отсюда, масса раствора = (масса вещества / ω(вещества)) * 100%
m(раствора NaOH) = (240 г / 25%) * 100% = 960 г
ОТВЕТ: 960 г
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.