ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 182 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.

Вопрос 2

3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂

1. 3BaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6KCl
2. 3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃
3. 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Вопрос 3

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

1) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
2) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
3) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Общий принцип:

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы и вещества, которые непосредственно участвуют в химической реакции и претерпевают изменения. Чтобы получить молекулярное уравнение, необходимо «добавить» к этим ионам те ионы, которые являются «зрителями» (то есть не участвуют в реакции, но присутствуют в растворе) и образовать из них нейтральные молекулы или формульные единицы солей, кислот или оснований.

Вопрос 2

Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂

Анализ сокращенного ионного уравнения:

Это уравнение описывает образование нерастворимого осадка фосфата бария (Ba₃(PO₄)₂). Для его образования необходимы ионы бария (Ba²⁺) и фосфат-ионы (PO₄³⁻). Чтобы эти ионы оказались в растворе, они должны быть частью растворимых солей, кислот или оснований.

Стратегия поиска молекулярных уравнений:

Нам нужно подобрать такие растворимые соединения, которые при диссоциации дадут Ba²⁺ и PO₄³⁻ ионы, а образующиеся «побочные» ионы будут формировать растворимые вещества.

Вариант 1: Реакция двух растворимых солей

Источник Ba²⁺: Выберем растворимую соль бария, например, хлорид бария (BaCl₂). Он диссоциирует на Ba²⁺ и Cl⁻.

Источник PO₄³⁻: Выберем растворимую соль фосфата, например, фосфат калия (K₃PO₄). Он диссоциирует на K⁺ и PO₄³⁻.

Продукты: При смешивании этих растворов Ba²⁺ и PO₄³⁻ образуют осадок Ba₃(PO₄)₂. Оставшиеся ионы (Cl⁻ и K⁺) образуют растворимую соль хлорид калия (KCl).

Составление и балансировка:

• Нам нужно 3 иона Ba²⁺ и 2 иона PO₄³⁻.
• Значит, возьмем 3 молекулы BaCl₂ (дадут 3Ba²⁺ и 6Cl⁻) и 2 молекулы K₃PO₄ (дадут 6K⁺ и 2PO₄³⁻).
• Образуется 1 молекула Ba₃(PO₄)₂ и 6 молекул KCl.

Молекулярное уравнение:
3BaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

Проверка ионного вида:

Полное ионное: 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

Сокращенное ионное: 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ (Совпадает)

Вариант 2: Реакция двух других растворимых солей

Источник Ba²⁺: Выберем другую растворимую соль бария, например, нитрат бария (Ba(NO₃)₂). Он диссоциирует на Ba²⁺ и NO₃⁻.

Источник PO₄³⁻: Выберем другую растворимую соль фосфата, например, фосфат натрия (Na₃PO₄). Он диссоциирует на Na⁺ и PO₄³⁻.

Продукты: Образуется осадок Ba₃(PO₄)₂ и растворимая соль нитрат натрия (NaNO₃).

Составление и балансировка:

• Аналогично, 3 молекулы Ba(NO₃)₂ и 2 молекулы Na₃PO₄.

Молекулярное уравнение:
3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

Проверка ионного вида:

Полное ионное: 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻

Сокращенное ионное: 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ (Совпадает)

Вариант 3: Реакция основания и кислоты

Источник Ba²⁺: Можно использовать гидроксид бария (Ba(OH)₂). Хотя он малорастворим, он является сильным основанием и диссоциирует, поставляя ионы Ba²⁺.

Источник PO₄³⁻: Можно использовать фосфорную кислоту (H₃PO₄). Она является слабой кислотой, но при реакции с сильным основанием и образовании нерастворимого продукта, она будет диссоциировать, поставляя PO₄³⁻ ионы.

Продукты: Образуется осадок Ba₃(PO₄)₂ и вода (H₂O).

Составление и балансировка:

• Нам нужно 3 иона Ba²⁺ (из 3Ba(OH)₂) и 2 иона PO₄³⁻ (из 2H₃PO₄).
• При этом 3 * 2 = 6 ионов OH⁻ из Ba(OH)₂ и 2 * 3 = 6 ионов H⁺ из H₃PO₄ дадут 6 молекул воды.

Молекулярное уравнение:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Проверка ионного вида:

Полное ионное: 3Ba(OH)₂(тв) + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O (Здесь Ba(OH)₂ записан как твердое вещество, так как он малорастворим, а H₃PO₄ как слабая кислота, которая диссоциирует по мере расходования ионов).

Сокращенное ионное: В данном случае, хотя это и реакция нейтрализации, движущей силой является образование осадка Ba₃(PO₄)₂. Если мы рассматриваем реакцию как взаимодействие ионов, то ионы Ba²⁺ и PO₄³⁻ в конечном итоге объединяются. Это уравнение является более сложным для прямого вывода из сокращенного ионного, так как оно включает образование воды и реакцию малорастворимого вещества с слабой кислотой, но оно приводит к образованию того же осадка.

Вопрос 3

Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Анализ сокращенного ионного уравнения:

Это уравнение описывает растворение нерастворимого гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) в кислоте.
Гидроксид железа(III) реагирует с ионами водорода (H⁺) из кислоты, образуя растворимые ионы железа(III) (Fe³⁺) и воду (H₂O).

Это классическая реакция нейтрализации нерастворимого основания сильной кислотой.

Стратегия поиска молекулярных уравнений:

Нам нужно подобрать сильные кислоты, которые при диссоциации дадут H⁺ ионы, а образующиеся Fe³⁺ ионы будут формировать растворимые соли с анионами этих кислот.

Вариант 1: Реакция с соляной кислотой

Источник H⁺: Соляная кислота (HCl) — сильная кислота, диссоциирует на H⁺ и Cl⁻.

Продукты: Ионы Fe³⁺ и Cl⁻ образуют растворимую соль хлорид железа(III) (FeCl₃). Ионы H⁺ и OH⁻ (из Fe(OH)₃) образуют воду.

Составление и балансировка:

• Нам нужно 3 иона H⁺ для реакции с Fe(OH)₃.
• Значит, возьмем 3 молекулы HCl.

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Проверка ионного вида:

Полное ионное: Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ + 3Cl⁻ → Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Сокращенное ионное: Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O (Совпадает)

Вариант 2: Реакция с серной кислотой

Источник H⁺: Серная кислота (H₂SO₄) — сильная кислота, диссоциирует на H⁺ и SO₄²⁻.

Продукты: Ионы Fe³⁺ и SO₄²⁻ образуют растворимую соль сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃). Ионы H⁺ и OH⁻ образуют воду.

Составление и балансировка:

• Для Fe₂(SO₄)₃ нам нужно 2 иона Fe³⁺ и 3 иона SO₄²⁻.
• Значит, возьмем 2 молекулы Fe(OH)₃ (дадут 2Fe³⁺ и 6OH⁻) и 3 молекулы H₂SO₄ (дадут 6H⁺ и 3SO₄²⁻).
• 6OH⁻ и 6H⁺ дадут 6 молекул воды.

Молекулярное уравнение:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Проверка ионного вида:

Полное ионное: 2Fe(OH)₃(тв) + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O

Сокращенное ионное: 2Fe(OH)₃(тв) + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 6H₂O. Делим все коэффициенты на 2, получаем: Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O (Совпадает)

Вариант 3: Реакция с азотной кислотой

Источник H⁺: Азотная кислота (HNO₃) — сильная кислота, диссоциирует на H⁺ и NO₃⁻.

Продукты: Ионы Fe³⁺ и NO₃⁻ образуют растворимую соль нитрат железа(III) (Fe(NO₃)₃). Ионы H⁺ и OH⁻ образуют воду.

Составление и балансировка:

• Аналогично реакции с HCl, нам нужно 3 молекулы HNO₃.

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Проверка ионного вида:

Полное ионное: Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O

Сокращенное ионное: Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O (Совпадает)

Таким образом, для каждого сокращенного ионного уравнения мы подобрали молекулярные реакции, которые при полном ионном диссоциировании и последующем сокращении ионов-зрителей приводят к исходному сокращенному ионному уравнению.