ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 188 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂↓

3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
H₂SiO₃ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + 2H₂O

Вопрос 2

1. 3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KOH
2. 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH
3. 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Вопрос 3

1) H₂SiO₃ + 2KOH → K₂SiO₃ + 2H₂O
2) H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O
3) H₂SiO₃ + 2CsOH → Cs₂SiO₃ + 2H₂O

Вопрос 2

Анализ сокращенного ионного уравнения:

Это уравнение показывает, что ионы бария (Ba²⁺) и фосфат-ионы (PO₄³⁻) соединяются, образуя нерастворимый осадок фосфата бария (Ba₃(PO₄)₂). Для того чтобы получить такое уравнение, в исходных веществах должны быть растворимые источники этих ионов. Кроме того, по условию, одно из исходных веществ должно быть щёлочью.

Что такое щёлочь?

Щёлочи — это сильные растворимые основания, как правило, гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) или гидроксиды некоторых щелочноземельных металлов (например, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂).

Стратегия поиска молекулярных уравнений:

• Источник Ba²⁺: Поскольку в реакции участвует щёлочь, и нам нужны ионы Ba²⁺, логично предположить, что источником Ba²⁺ является сама щёлочь – гидроксид бария Ba(OH)₂. Гидроксид бария является сильным основанием и достаточно растворим, чтобы быть источником ионов Ba²⁺ и OH⁻.
• Источник PO₄³⁻: Для получения фосфат-ионов нам нужна растворимая соль фосфорной кислоты или сама фосфорная кислота, которая прореагирует со щёлочью. Растворимыми фосфатами являются фосфаты щелочных металлов (например, K₃PO₄, Na₃PO₄) и фосфат аммония ((NH₄)₃PO₄). Фосфорная кислота (H₃PO₄) также может быть источником фосфат-ионов при реакции с сильным основанием.

Условие осадка: Реакция обмена между двумя солями (или солью и основанием) происходит до конца, если образуется осадок, газ или вода. В данном случае образуется осадок Ba₃(PO₄)₂.

Примеры молекулярных уравнений:

1. Реакция гидроксида бария с фосфатом калия:

Исходные вещества: Ba(OH)₂ (щёлочь, источник Ba²⁺) и K₃PO₄ (растворимая соль, источник PO₄³⁻).

Продукты: Ba₃(PO₄)₂ (осадок) и KOH (растворимая щёлочь).

Уравнение:
3Ba(OH)₂(aq) + 2K₃PO₄(aq) → Ba₃(PO₄)₂↓(s) + 6KOH(aq)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: 3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6OH⁻

Сокращенное ионное (после сокращения K⁺ и OH⁻): 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Это соответствует исходному сокращенному ионному уравнению.

2. Реакция гидроксида бария с фосфатом натрия:

Исходные вещества: Ba(OH)₂ (щёлочь, источник Ba²⁺) и Na₃PO₄ (растворимая соль, источник PO₄³⁻).

Продукты: Ba₃(PO₄)₂ (осадок) и NaOH (растворимая щёлочь).

Уравнение:
3Ba(OH)₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ba₃(PO₄)₂↓(s) + 6NaOH(aq)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: 3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6OH⁻

Сокращенное ионное (после сокращения Na⁺ и OH⁻): 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Это также соответствует.

3. Реакция гидроксида бария с фосфорной кислотой:

Исходные вещества: Ba(OH)₂ (щёлочь, источник Ba²⁺) и H₃PO₄ (фосфорная кислота, источник PO₄³⁻ при реакции с основанием).

Продукты: Ba₃(PO₄)₂ (осадок) и H₂O (вода).

Уравнение:
3Ba(OH)₂(aq) + 2H₃PO₄(aq) → Ba₃(PO₄)₂↓(s) + 6H₂O(l)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: 3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2H₃PO₄(aq) → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O(l)

Примечание: Фосфорная кислота – слабая кислота, поэтому в полном ионном уравнении она записывается в виде молекулы, но в присутствии сильного основания она реагирует полностью, образуя фосфат-ионы. При этом 6OH⁻ и 6H⁺ (из 2H₃PO₄) образуют 6H₂O.

Сокращенное ионное (после сокращения OH⁻, которые прореагировали с H⁺ из кислоты): 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Это также соответствует.

Вопрос 3

Анализ сокращенного ионного уравнения:

Это уравнение описывает реакцию кремниевой кислоты (H₂SiO₃) с гидроксид-ионами (OH⁻) с образованием силикат-ионов (SiO₃²⁻) и воды. Кремниевая кислота является очень слабой кислотой и практически нерастворима в воде, поэтому в ионном уравнении она записывается в виде молекулы. Гидроксид-ионы (OH⁻) поступают от сильного растворимого основания (щёлочи).

Стратегия поиска молекулярных уравнений:

• Источник H₂SiO₃: Это сама кремниевая кислота.
• Источник OH⁻: Это должна быть щёлочь – сильное растворимое основание.
• Продукты: Образуется растворимая соль силиката (с катионом из щёлочи) и вода.

Примеры молекулярных уравнений:

1. Реакция кремниевой кислоты с гидроксидом калия:

Исходные вещества: H₂SiO₃ (кремниевая кислота) и KOH (щёлочь, источник OH⁻).

Продукты: K₂SiO₃ (силикат калия, растворимая соль) и H₂O (вода).

Уравнение:
H₂SiO₃(s) + 2KOH(aq) → K₂SiO₃(aq) + 2H₂O(l)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: H₂SiO₃(s) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2K⁺(aq) + SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенное ионное (после сокращения K⁺): H₂SiO₃(s) + 2OH⁻(aq) → SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Это соответствует исходному сокращенному ионному уравнению.

2. Реакция кремниевой кислоты с гидроксидом натрия:

Исходные вещества: H₂SiO₃ (кремниевая кислота) и NaOH (щёлочь, источник OH⁻).

Продукты: Na₂SiO₃ (силикат натрия, растворимая соль) и H₂O (вода).

Уравнение:
H₂SiO₃(s) + 2NaOH(aq) → Na₂SiO₃(aq) + 2H₂O(l)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: H₂SiO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2Na⁺(aq) + SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенное ионное (после сокращения Na⁺): H₂SiO₃(s) + 2OH⁻(aq) → SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Это также соответствует.

3. Реакция кремниевой кислоты с гидроксидом цезия:

Исходные вещества: H₂SiO₃ (кремниевая кислота) и CsOH (щёлочь, источник OH⁻).

Продукты: Cs₂SiO₃ (силикат цезия, растворимая соль) и H₂O (вода).

Уравнение:
H₂SiO₃(s) + 2CsOH(aq) → Cs₂SiO₃(aq) + 2H₂O(l)

Проверка ионного уравнения:
Полное ионное: H₂SiO₃(s) + 2Cs⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2Cs⁺(aq) + SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенное ионное (после сокращения Cs⁺): H₂SiO₃(s) + 2OH⁻(aq) → SiO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Это также соответствует.

Таким образом, для каждого сокращенного ионного уравнения можно подобрать несколько молекулярных уравнений, следуя правилам составления ионных уравнений и учитывая условия задачи (например, участие щёлочи).