ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 190 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

6. Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется?

СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД
Часть 1

1. Соли — это

Вопрос 6

Дано:
V(CO₂) = 67,2 л
ω(Ca(OH)₂) = 10%
Vₘ = 22,4 л/моль
M(CaCO₃) = 100 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
m(раствора Ca(OH)₂) = ?
m(CaCO₃) = ?

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
n(CO₂) = V / Vₘ = 67,2 / 22,4 = 3 (моль)

По уравнению реакции:

x = y = n(CO₂) = n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃) = 3 (моль)

m(CaCO₃) = n × M = 3 × 100 = 300 (г)
m(Ca(OH)₂) = n × M = 3 × 74 = 222 (г)

x = m(раствора Ca(OH)₂) = 222 × 100 / 10 = 2220 (г)

Ответ: 300 г, 2220 г.

§39

Часть I

Вопрос 1

Соли — это группа химических соединений, включающих в свой состав положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка.

Вопрос 6

Условие задачи:
Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется?

Дано:
Объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н. у.): V(CO₂) = 67,2 л
Массовая доля гидроксида кальция (Ca(OH)₂) в растворе: ω(Ca(OH)₂) = 10%
Требуется найти:
Массу раствора гидроксида кальция: m(раствора Ca(OH)₂)
Массу образовавшегося осадка: m(осадка)

Решение:

Шаг 1: Запишем уравнение химической реакции.

Углекислый газ (CO₂) является кислотным оксидом, а гидроксид кальция (Ca(OH)₂) — основанием. При их взаимодействии образуется соль (карбонат кальция) и вода. Карбонат кальция (CaCO₃) является нерастворимым соединением, то есть он будет выпадать в осадок.

Ca(OH)₂(р-р) + CO₂(г) → CaCO₃(т)↓ + H₂O(ж)

Убедимся, что уравнение сбалансировано. В данном случае, коэффициенты 1:1:1:1, что означает, что одна молекула Ca(OH)₂ реагирует с одной молекулой CO₂, образуя одну молекулу CaCO₃ и одну молекулу H₂O.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (моль) углекислого газа.

Для газов при нормальных условиях (н. у.), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Это молярный объем газа (Vm).

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:
n = V / Vm

n(CO₂) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции для определения количества вещества других участников.

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂ и образует 1 моль CaCO₃.

Следовательно, если прореагировало 3 моль CO₂, то:
Количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂): n(Ca(OH)₂) = 3 моль
Количество вещества образовавшегося карбоната кальция (CaCO₃): n(CaCO₃) = 3 моль

Шаг 4: Рассчитаем молярные массы веществ.

Для дальнейших расчетов нам понадобятся молярные массы Ca(OH)₂ и CaCO₃.
M(Ca) ≈ 40 г/моль
M(O) ≈ 16 г/моль
M(H) ≈ 1 г/моль
M(C) ≈ 12 г/моль

Молярная масса гидроксида кальция:
M(Ca(OH)₂) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Молярная масса карбоната кальция:
M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка (CaCO₃).

Масса вещества (m) рассчитывается по формуле:
m = n * M

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 3 моль * 100 г/моль = 300 г

Шаг 6: Рассчитаем массу чистого гидроксида кальция (Ca(OH)₂), необходимого для реакции.

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 3 моль * 74 г/моль = 222 г

Шаг 7: Рассчитаем массу 10%-го раствора гидроксида кальция.

Массовая доля (ω) вещества в растворе определяется как:
ω = (масса вещества / масса раствора) * 100%

Отсюда, масса раствора:
m(раствора) = (масса вещества / ω) * 100%

m(раствора Ca(OH)₂) = (222 г / 10%) * 100% = 2220 г

Ответ:
Масса образовавшегося осадка (CaCO₃) составляет 300 г.
Масса 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия, составляет 2220 г.

§39

Часть I

Вопрос 1

Соли — это химические вещества, образующиеся в результате взаимодействия кислот и оснований. Они состоят из положительно заряженных ионов металлов (катионов) и отрицательно заряженных ионов кислотного остатка (анионов). Такие соединения могут быть растворимыми или нерастворимыми в воде, а их основные свойства зависят от состава и структуры. Соли широко используются в различных областях, от промышленности до медицины, благодаря их разнообразным физико-химическим характеристикам.