Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 200 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
4. К раствору гидроксида натрия добавили неизвестный раствор голубого цвета. Выпал студенистый осадок ярко-синего цвета. При нагревании последнего цвет изменился на чёрный. К полученной смеси прилили раствор серной кислоты. При нагревании исследуемой смеси образовался прозрачный раствор исходного голубого цвета. Запишите уравнения превращений в молекулярной и ионной формах.
1) ____________________________________________________________
2) ____________________________________________________________
3) ____________________________________________________________
5. Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия.
Вопрос 4
1) 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
3) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
Вопрос 5
Дано:
m(раствора Pb(NO₃)₂) = 807 г
ω(Pb(NO₃)₂) = 20%
M(Pb(NO₃)₂) = 331 г/моль
M(PbI₂) = 461 г/моль
m(PbI₂) = ?
n(KI) = ?
Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃
m(Pb(NO₃)₂) = m(раствора Pb(NO₃)₂) · ω(Pb(NO₃)₂)/100% = 807 · 0,2 = 161,4 г
n(Pb(NO₃)₂) = m/M = 161,4 / 331 = 0,49 моль
По уравнению реакции:
| Pb(NO₃)₂ | KI | PbI₂ |
|---|---|---|
| 0,49 моль | x моль | y моль |
| 1 молекула | 2 молекулы | 1 молекула |
x = n(KI) = 0,49 · 2 / 1 = 0,98 моль
y = n(PbI₂) = 0,49 · 1 / 1 = 0,49 моль
m(PbI₂) = n · M = 0,49 · 461 = 225,89 г
Ответ: 0,98 моль, 225,89 г
Вопрос 4
Начало реакции: К раствору гидроксида натрия (NaOH) добавляют неизвестный раствор голубого цвета. Голубой цвет раствора часто указывает на присутствие ионов меди(II) (Cu²⁺).
Образование осадка: Выпадает студенистый осадок ярко-синего цвета. Это характерный признак гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂), который образуется при взаимодействии растворимой соли меди(II) со щелочью. Отсюда следует, что неизвестный голубой раствор — это растворимая соль меди, например, сульфат меди(II) (CuSO₄).
Реакция 1: Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия.
Нагревание осадка: При нагревании ярко-синий осадок (Cu(OH)₂) изменяет цвет на чёрный. Гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид меди(II) (CuO), который имеет чёрный цвет, и воду.
Реакция 2: Термическое разложение гидроксида меди(II).
Добавление серной кислоты: К полученной смеси (содержащей чёрный оксид меди(II)) приливают раствор серной кислоты (H₂SO₄).
Конечный результат: При нагревании этой смеси образуется прозрачный раствор исходного голубого цвета. Чёрный оксид меди(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди(II) (CuSO₄), который растворим в воде и имеет голубой цвет.
Реакция 3: Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
Запись уравнений превращений:
1. Реакция образования осадка:
Молекулярная форма: 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Полная ионная форма: 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
Сокращенная ионная форма: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
2. Реакция разложения осадка:
Молекулярная форма: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Ионная форма: В данном случае ионная форма совпадает с молекулярной, так как Cu(OH)₂ является нерастворимым соединением, а CuO и H₂O — неэлектролиты или малодиссоциирующие вещества.
3. Реакция растворения осадка:
Молекулярная форма: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Полная ионная форма: CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Сокращенная ионная форма: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
Вопрос 5
Дано:
- Масса раствора нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂) = 807 г
- Массовая доля нитрата свинца(II) (ω(Pb(NO₃)₂)) = 20%
- Требуется найти массу осадка (PbI₂) и количество вещества иодида калия (KI).
Молярные массы (из справочных данных или расчета):
- M(Pb(NO₃)₂) = 207 (Pb) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 207 + 2 * (14 + 48) = 207 + 2 * 62 = 207 + 124 = 331 г/моль
- M(PbI₂) = 207 (Pb) + 2 * 127 (I) = 207 + 254 = 461 г/моль
- M(KI) = 39 (K) + 127 (I) = 166 г/моль
Решение:
1. Написание уравнения реакции:
При сливании раствора нитрата свинца(II) с раствором иодида калия происходит реакция обмена, в результате которой выпадает нерастворимый иодид свинца(II) (осадок желтого цвета).
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃
2. Расчет массы чистого нитрата свинца(II) в растворе:
Масса растворенного вещества = Масса раствора × Массовая доля / 100%
m(Pb(NO₃)₂) = 807 г × 20% / 100% = 807 × 0.2 = 161.4 г
3. Расчет количества вещества нитрата свинца(II):
Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)
n(Pb(NO₃)₂) = 161.4 г / 331 г/моль ≈ 0.49 моль
4. Расчет количества вещества иодида калия и иодида свинца(II) по стехиометрии:
Используем мольные соотношения из сбалансированного химического уравнения:
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃
Соотношение молей: 1 моль Pb(NO₃)₂ : 2 моль KI : 1 моль PbI₂
| Pb(NO₃)₂ | KI | PbI₂ |
|---|---|---|
| 0,49 моль | x моль | y моль |
| 1 молекула | 2 молекулы | 1 молекула |
Для KI (x):
Из соотношения 1 моль Pb(NO₃)₂ : 2 моль KI
x = n(KI) = n(Pb(NO₃)₂) × (2 / 1) = 0.49 моль × 2 = 0.98 моль
Для PbI₂ (y):
Из соотношения 1 моль Pb(NO₃)₂ : 1 моль PbI₂
y = n(PbI₂) = n(Pb(NO₃)₂) × (1 / 1) = 0.49 моль × 1 = 0.49 моль
5. Расчет массы осадка иодида свинца(II):
Масса (m) = Количество вещества (n) × Молярная масса (M)
m(PbI₂) = 0.49 моль × 461 г/моль = 225.89 г
Ответ:
Количество иодида калия (KI) = 0.98 моль
Масса осадка иодида свинца(II) (PbI₂) = 225.89 г
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.