ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 31 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

5. Верны ли следующие суждения?
А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.
Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35.

1) оба суждения верны
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны

6. Вычеркните «лишний» химический элемент из ряда
P, Be, S, N, Ne, Ca, H
по признаку завершённости внешнего электронного слоя атома.

7. Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента.
1)
2)
3)
4)

8. Сравните строение электронных оболочек атомов Ca и Mg:
1) сходство
2) различие

Вопрос 5

А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7. Это неверно, поскольку хлор обладает порядковым номером 17, что означает, что он содержит 17 электронов в своей электронной оболочке.
Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35. Это неправильно, так как бром находится в VII группе Периодической таблицы, что означает, что у него 7 внешних электронов. Оба этих утверждения являются ошибочными.
Ответ. 4.

Вопрос 6
P, Be, S, N, Ne, Ca, H
Неон является лишним элементом в этом ряду, так как он единственный благородный газ, что означает, что его внешний уровень полностью заполнен.

Вопрос 7
а) Для определения общего числа электронов на оболочке следует обратиться к порядковому номеру элемента.
б) Число энергетических уровней, которые заполняются электронами в электронной оболочке, можно определить по номеру периода.
в) Необходимо установить количество электронов на каждом энергетическом уровне: на первом уровне допускается максимум два электрона, на втором — не более восьми, а количество электронов на внешнем уровне соответствует номеру группы для элементов главных подгрупп.
г) Заряд ядра атома можно определить по порядковому номеру элемента.

Вопрос 8
Са и Mg:
Сходство: оба элемента находятся во II группе, что означает, что у них по 2 внешних электрона. Кроме того, они имеют 2 электрона на первом энергетическом уровне и 8 электронов на втором.
Различие: магний расположен в третьем периоде, соответственно, у него 3 энергетических уровня, тогда как кальций находится в четвертом периоде и имеет 4 энергетических уровня.

Вопрос 5

Суждение А:

Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.

— Хлор (Cl) — это элемент с атомным номером 17. Атомный номер равен числу протонов и, в случае нейтрального атома, числу электронов.
— Следовательно, атом хлора имеет 17 электронов в своей электронной оболочке, а не 7.
— Из этого суждения следует, что оно неверно.

Суждение Б:

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35.

— Бром (Br) — это элемент с атомным номером 35.
— Атом брома находится в VII группе Периодической таблицы, что означает, что у него 7 валентных электронов (электронов на внешнем энергетическом уровне).
— Однако, в этом суждении утверждается, что количество электронов на внешнем уровне равно 35, что неправильно. Это число 35 соответствует атомному номеру брома, а не количеству электронов на внешнем уровне.

Итак, суждение Б тоже неверно.

Резюме:

— Суждение А неверно, так как у хлора 17 электронов, а не 7.
— Суждение Б неверно, так как у атома брома на внешнем уровне 7 электронов, а не 35.

Ответ:

4) оба суждения неверны.

Объяснение выбора правильного ответа:

— Атом хлора имеет 17 электронов, и 7 электронов на внешнем уровне — это характерно для элементов VII группы (например, для фтора (F)).
— Атом брома имеет 7 электронов на внешнем уровне, так как он находится в VII группе, а не 35, как указано в суждении.

Таким образом, оба суждения неверны.

Вопрос 6

Исходный ряд элементов:

P, Be, S, N, Ne, Ca, H

Элементы с завершённым внешним уровнем (или оболочкой) являются благородными газами. У этих элементов на внешнем уровне находится максимальное количество электронов, и их внешний уровень полностью заполнен.

Давайте рассмотрим каждый элемент:

1. P (Фосфор):

— Атомный номер Z = 15.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
— На внешнем уровне (третьем уровне) фосфор имеет 5 электронов, что означает, что его внешний уровень не завершён.

2. Be (Берилий):

— Атомный номер Z = 4.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2.
— На внешнем уровне (втором уровне) берилий имеет 2 электрона, что означает, что его внешний уровень не завершён.

3. S (Сера):

— Атомный номер Z = 16.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
— На внешнем уровне (третьем уровне) сера имеет 6 электронов, что также означает, что её внешний уровень не завершён.

4. N (Азот):

— Атомный номер Z = 7.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p3.
— На внешнем уровне (втором уровне) азот имеет 5 электронов, что также указывает на незавершённый внешний уровень.

5. Ne (Неон):

— Атомный номер Z = 10.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6.
— На внешнем уровне (втором уровне) неон имеет 8 электронов, что является завершённым внешним уровнем. Это делает неон благородным газом с полностью заполненным внешним энергетическим уровнем.

6. Ca (Кальций):

— Атомный номер Z = 20.
— Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
— На внешнем уровне (четвертом уровне) кальций имеет 2 электрона, что означает, что его внешний уровень не завершён.

7. H (Водород):

— Атомный номер Z = 1.
— Электронная конфигурация: 1s1.
— На внешнем уровне (первом уровне) водород имеет 1 электрон, что также указывает на незавершённый внешний уровень.

Почему Неон является «лишним» элементом?

Неон — это благородный газ, который находится в VIII группе периодической таблицы. У всех благородных газов внешний энергетический уровень полностью заполнен.

— У неона на внешнем уровне находится 8 электронов, что означает, что его внешний слой завершён.
— Все остальные элементы в этом ряду (P, Be, S, N, Ca, H) имеют незавершённые внешние уровни. У них на внешнем уровне меньше электронов, чем требуется для его полного заполнения.

Ответ:

Неон является лишним элементом в этом ряду, потому что его внешний электронный уровень полностью заполнен, в отличие от остальных элементов, у которых внешний уровень не завершён.

Вопрос 7

Алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента:

1) Определение общего числа электронов
Для начала необходимо узнать порядковый номер элемента в Периодической таблице. Этот номер равен количеству протонов в ядре атома и, следовательно, определяет общее количество электронов в нейтральном атоме.

2) Определение числа энергетических уровней
Далее следует определить номер периода, в котором расположен элемент. Номер периода указывает на количество заполняемых энергетических уровней в электронной оболочке. Например, элементы первого периода имеют один уровень, второго — два уровня и так далее.

3) Распределение электронов по энергетическим уровням
Теперь нужно распределить электроны по энергетическим уровням:
— На первом энергетическом уровне может находиться не более двух электронов.
— На втором уровне — максимум восемь электронов.
— На третьем уровне — также восемь электронов, но при заполнении могут быть добавлены и другие уровни, если элемент находится в более высоком периоде.
— Количество электронов на внешнем уровне соответствует номеру группы для элементов главных подгрупп (например, для элементов группы I — 1 электрон, группы II — 2 электрона и т.д.).

4) Определение заряда ядра
В конце следует подтвердить заряд ядра атома. Он равен порядковому номеру элемента, что также подтверждает количество протонов в ядре. Это важно для понимания химических свойств элемента и его взаимодействия с другими атомами.

Пример:
Рассмотрим элемент кальций (Ca), который имеет порядковый номер 20.

1. Общее число электронов: Порядковый номер 20 означает, что у кальция 20 электронов.

2. Число энергетических уровней: Кальций находится в 4 периоде, следовательно, у него 4 энергетических уровня.

3. Распределение электронов:
— 1-й уровень: 2 электрона
— 2-й уровень: 8 электронов
— 3-й уровень: 8 электронов
— 4-й уровень: 2 электрона (внешний уровень соответствует номеру группы II)

4. Заряд ядра: Порядковый номер 20 подтверждает, что заряд ядра равен +20 (20 протонов).

Таким образом, электронная схема кальция будет выглядеть как: 2, 8, 8, 2.

Вопрос 8

Сравнение строения электронных оболочек атомов кальция (Ca) и магния (Mg):

1) Сходство
— Группа элементов: Оба элемента находятся во II группе Периодической таблицы, что означает, что у них по 2 внешних электрона. Это обуславливает их схожие химические свойства, так как элементы одной группы имеют одинаковое количество валентных электронов.
— Электронные уровни: На первом энергетическом уровне у обоих элементов располагается 2 электрона. На втором энергетическом уровне у них также по 8 электронов. Это распределение соответствует общим правилам заполнения электронных оболочек.

2) Различие
— Период расположения: Магний (Mg) находится в третьем периоде, что означает, что у него три энергетических уровня (1s² 2s² 2p⁶ 3s²). Кальций (Ca), в свою очередь, расположен в четвертом периоде и имеет четыре энергетических уровня (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²). Это различие в количестве энергетических уровней влияет на физические и химические свойства элементов.

Подробное объяснение:
— Структура электронных оболочек: Структура электронных оболочек определяет, как атомы взаимодействуют с другими атомами. Поскольку Ca и Mg имеют одинаковое количество внешних электронов, они могут проявлять схожие химические свойства, такие как образование ионов с зарядом +2. Однако различия в количестве энергетических уровней приводят к тому, что кальций имеет больший атомный радиус и может быть менее электроотрицательным по сравнению с магнием.

— Влияние на свойства: Различия в строении электронных оболочек также влияют на физические свойства элементов, такие как температура плавления и кипения, а также на их реакционную способность. Например, кальций более реакционноспособен, чем магний, что связано с тем, что его внешние электроны находятся дальше от ядра и легче удаляются в процессе химических реакций.