Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 49 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
3. Заполните таблицу «Типы химической связи».
Типы химической связи
| ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ | Ионная | Ковалентная | Металлическая | |
|---|---|---|---|---|
| Неполярная | Полярная | |||
| Природа связанных химических элементов | Катионы и анионы | Атомы одинаковых неметаллов | Атомы разных неметаллов | Атомы и ионы металлов |
| Способ образования | Перенос электрона от катиона к аниону | Обобществление непарных внешних электронов | Обобществление непарных внешних электронов | Обобществление внешних электронов |
| Механизм образования | Электростатическое притяжение между ионами | Притяжение ядер неметаллов к общим электронным парам | Связь формируется за счет общих электронных пар, которые отклоняются в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью. | Внешние электроны, отделившиеся от атомов, перемещаются между ионами, соединяя их в одно целое. |
| Примеры веществ | KCl, Na₃P, FeBr₃, Na₂O₂ | H₂, O₂, N₂ | CO₂, NH₃, H₂S | Ca, Mg, Fe |
Таблица «Типы химической связи»
| ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ | Ионная | Ковалентная | Металлическая | |
|---|---|---|---|---|
| Неполярная | Полярная | |||
| Природа связанных химических элементов | Катионы и анионы | Атомы одинаковых неметаллов | Атомы разных неметаллов | Атомы и ионы металлов |
| Способ образования | Перенос электрона от катиона к аниону | Обобществление непарных внешних электронов | Обобществление непарных внешних электронов | Обобществление внешних электронов |
| Механизм образования | Электростатическое притяжение между ионами | Притяжение ядер неметаллов к общим электронным парам | Связь формируется за счет общих электронных пар, которые отклоняются в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью. | Внешние электроны, отделившиеся от атомов, перемещаются между ионами, соединяя их в одно целое. |
| Примеры веществ | KCl, Na₃P, FeBr₃, Na₂O₂ | H₂, O₂, N₂ | CO₂, NH₃, H₂S | Ca, Mg, Fe |
Подробное объяснение заполненной таблицы:
1. Признак сравнения: Природа связанных химических элементов
— Ионная связь: Образуется между катионами и анионами. Это означает, что один атом (обычно металл) отдает электроны, образуя положительно заряженный ион (катион), а другой атом (обычно неметалл) принимает эти электроны, образуя отрицательно заряженный ион (анион).
— Ковалентная неполярная связь: Образуется между атомами одинаковых неметаллов. Поскольку атомы одинаковы, они имеют одинаковую электроотрицательность, и общие электронные пары не смещаются ни к одному из атомов.
— Ковалентная полярная связь: Образуется между атомами разных неметаллов. Из-за разницы в электроотрицательности общие электронные пары смещаются к более электроотрицательному атому, создавая частичные заряды на атомах.
— Металлическая связь: Образуется между атомами и ионами металлов. В металлах атомы легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, а электроны становятся «обобществленными» и свободно перемещаются по всей структуре.
2. Признак сравнения: Способ образования
— Ионная связь: Происходит перенос электрона от катиона к аниону. Это полный переход электрона (или электронов) от одного атома к другому.
— Ковалентная неполярная связь: Образуется путем обобществления непарных внешних электронов. Атомы делятся своими непарными электронами, образуя общие электронные пары.
— Ковалентная полярная связь: Также образуется путем обобществления непарных внешних электронов. Принцип тот же, что и для неполярной связи, но с последующим смещением электронных пар.
— Металлическая связь: Происходит обобществление внешних электронов. Внешние электроны атомов металла становятся коллективными и образуют «электронный газ», свободно перемещающийся по кристаллической решетке.
3. Признак сравнения: Механизм образования
— Ионная связь: Основной механизм — электростатическое притяжение между ионами. Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя прочную связь.
— Ковалентная неполярная связь: Механизм заключается в притяжении ядер неметаллов к общим электронным парам. Оба ядра притягивают общие электроны с одинаковой силой, удерживая атомы вместе.
— Ковалентная полярная связь: Связь образована общими электронными парами, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента. Это смещение приводит к частичному разделению зарядов и образованию диполя.
— Металлическая связь: Оторвавшиеся от атомов внешние электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Эти свободно перемещающиеся электроны действуют как «клей», удерживая положительно заряженные ионы металла в кристаллической решетке.
4. Признак сравнения: Примеры веществ
— Ионная связь: KCl (хлорид калия), Na₃P (фосфид натрия), FeBr₃ (бромид железа(III)), Na₂O₂ (пероксид натрия). Это типичные соли, оксиды, гидриды и другие соединения, образованные металлами и неметаллами.
— Ковалентная неполярная связь: H₂ (водород), O₂ (кислород), N₂ (азот). Это простые вещества, состоящие из одинаковых атомов неметаллов.
— Ковалентная полярная связь: CO₂ (углекислый газ), NH₃ (аммиак), H₂S (сероводород). Это соединения, состоящие из разных атомов неметаллов.
— Металлическая связь: Ca (кальций), Mg (магний), Fe (железо). Это чистые металлы.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.