ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 76 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть II

1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.
1) SF₆
2) Na₃N
3) CuCl₂
4) PCl₅
5) N₂O₃
6) LiBr
7) MnO₂
8) H₂S
9) CaC₂
10) MgO

2. Разделите вещества
FeO, Fe₂O₃, CaCl₂, AlBr₃, CuO, K₂O, BaCl₂, SO₃
на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления.

3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

НАЗВАНИЕ И С. О. ЭЛЕМЕНТА
А) железо (+3)
Б) сера (+4)
В) хлор (-1)
Г) марганец (+7)
Д) углерод (+2)

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
1) SO₂
2) AlCl₃
3) FeCl₃
4) Mn₂O₇
5) CO
6) CO₂
7) Fe₂O₃
8) SO₃
9) H₂S
10) CaC₂

Часть II

Вопрос 1

1. \(\text{S}^{+6}\text{F}_6^-\) — фторид серы (VI)
2. \(\text{Na}^+_3\text{N}^{3-}\) — нитрид натрия
3. \(\text{Cu}^{2+}\text{Cl}_2^-\) — хлорид меди (II)
4. \(\text{P}^{+5}\text{Cl}_5^-\) — хлорид фосфора (V)
5. \(\text{N}^{+3}\text{O}_2^{3-}\) — оксид азота (III)
6. \(\text{Li}^+\text{Br}^-\) — бромид лития
7. \(\text{Mn}^{+4}\text{O}_2^{2-}\) — оксид марганца (IV)
8. \(\text{H}_2\text{S}\) — сероводород
9. \(\text{Ca}^{2+}\text{C}^{4-}\) — карбид кальция
10. \(\text{Mg}^{2+}\text{O}^{2-}\) — оксид магния

Вопрос 2

Вопрос 3

Вопрос 1

Для определения степени окисления (с.о.) химических элементов в соединениях мы используем следующие правила:

Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.

Кислород (O) в большинстве соединений имеет с.о. -2 (исключения: пероксиды -1, фторид кислорода +2).

Водород (H) в большинстве соединений имеет с.о. +1 (исключения: гидриды металлов -1).

Щелочные металлы (Li, Na, K и др.) всегда имеют с.о. +1.

Щелочноземельные металлы (Mg, Ca, Ba и др.) всегда имеют с.о. +2.

Фтор (F) всегда имеет с.о. -1.

Галогены (Cl, Br, I) в бинарных соединениях с менее электроотрицательными элементами обычно имеют с.о. -1.

Названия веществ образуются по номенклатуре, часто указывая степень окисления элемента, если он может проявлять несколько степеней окисления (например, оксид железа (II) или оксид железа (III)).

1. SF₆

Определение с.о.: В этом соединении фтор (F) всегда имеет степень окисления -1. В молекуле 6 атомов фтора, поэтому их суммарная степень окисления составляет 6 * (-1) = -6. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле была равна нулю, сера (S) должна иметь степень окисления +6.

Название: Сера может проявлять различные степени окисления, поэтому в названии указываем ее степень окисления римской цифрой. Это фторид серы.

Ответ: \(\text{S}^{+6}\text{F}_6^-\) – фторид серы (VI)

2. Na₃N

Определение с.о.: Натрий (Na) – это щелочной металл, который всегда имеет степень окисления +1. В молекуле 3 атома натрия, поэтому их суммарная степень окисления составляет 3 * (+1) = +3. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, азот (N) должен иметь степень окисления -3.

Название: Это бинарное соединение металла с неметаллом. Название образуется из названия неметалла с суффиксом «-ид» и названия металла.

Ответ: \(\text{Na}^+_3\text{N}^{3-}\) – нитрид натрия

3. CuCl₂

Определение с.о.: Хлор (Cl) в хлоридах (соединениях с металлами) обычно имеет степень окисления -1. В молекуле 2 атома хлора, поэтому их суммарная степень окисления составляет 2 * (-1) = -2. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, медь (Cu) должна иметь степень окисления +2.

Название: Медь – это переходный металл, который может проявлять разные степени окисления (+1, +2). Поэтому в названии необходимо указать ее степень окисления. Это хлорид меди.

Ответ: \(\text{Cu}^{2+}\text{Cl}_2^-\) – хлорид меди (II)

4. PCl₅

Определение с.о.: Хлор (Cl) в хлоридах имеет степень окисления -1. В молекуле 5 атомов хлора, поэтому их суммарная степень окисления составляет 5 * (-1) = -5. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, фосфор (P) должен иметь степень окисления +5.

Название: Фосфор – неметалл, который может проявлять разные степени окисления. Поэтому в названии указываем его степень окисления. Это хлорид фосфора.

Ответ: \(\text{P}^{+5}\text{Cl}_5^-\) – хлорид фосфора (V)

5. N₂O₃

Определение с.о.: Кислород (O) в оксидах имеет степень окисления -2. В молекуле 3 атома кислорода, поэтому их суммарная степень окисления составляет 3 * (-2) = -6. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, два атома азота (N) должны иметь суммарную степень окисления +6. Следовательно, один атом азота имеет степень окисления +6 / 2 = +3.

Название: Азот – неметалл, который может проявлять разные степени окисления. Поэтому в названии указываем его степень окисления. Это оксид азота.

Ответ: \(\text{N}^{+3}\text{O}_2^{3-}\) – оксид азота (III)

6. LiBr

Определение с.о.: Литий (Li) – это щелочной металл, который всегда имеет степень окисления +1. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, бром (Br) должен иметь степень окисления -1.

Название: Это бинарное соединение металла с неметаллом. Название образуется из названия неметалла с суффиксом «-ид» и названия металла.

Ответ: \(\text{Li}^+\text{Br}^-\) – бромид лития

7. MnO₂

Определение с.о.: Кислород (O) в оксидах имеет степень окисления -2. В молекуле 2 атома кислорода, поэтому их суммарная степень окисления составляет 2 * (-2) = -4. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, марганец (Mn) должен иметь степень окисления +4.

Название: Марганец – это переходный металл, который может проявлять разные степени окисления. Поэтому в названии необходимо указать его степень окисления. Это оксид марганца.

Ответ: \(\text{Mn}^{+4}\text{O}_2^{2-}\) – оксид марганца (IV)

8. H₂S

Определение с.о.: Водород (H) в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1. В молекуле 2 атома водорода, поэтому их суммарная степень окисления составляет 2 * (+1) = +2. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, сера (S) должна иметь степень окисления -2.

Название: Это бинарное соединение водорода с серой. Его тривиальное название – сероводород.

Ответ: \(\text{H}_2\text{S}\) – сероводород

9. CaC₂

Определение с.о.: Кальций (Ca) – это щелочноземельный металл, который всегда имеет степень окисления +2. Чтобы сумма степеней окисления всех атомов была равна нулю, два атома углерода (C) должны иметь суммарную степень окисления -2. Следовательно, один атом углерода имеет степень окисления -2 / 2 = -1.

Название: Это соединение относится к классу карбидов.

Ответ: \(\text{Ca}^{2+}\text{C}^{4-}\) – карбид кальция

10. MgO

Определение с.о.: Кислород (O) в оксидах имеет степень окисления -2. Магний (Mg) – это щелочноземельный металл, который всегда имеет степень окисления +2. Сумма степеней окисления (+2) + (-2) = 0, что соответствует правилу.

Название: Это оксид магния. Поскольку магний имеет постоянную степень окисления, римская цифра в названии не требуется.

Ответ: \(\text{Mg}^{2+}\text{O}^{2-}\) – оксид магния

Вопрос 2

Для выполнения этого задания необходимо определить степень окисления каждого элемента в предложенных соединениях и классифицировать эти соединения на две группы: те, где один из элементов проявляет постоянную степень окисления, и те, где элемент проявляет переменную степень окисления.

Основные правила определения степени окисления:

Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.

Кислород (O) в большинстве соединений имеет с.о. -2.

Галогены (Cl, Br) в бинарных соединениях с металлами обычно имеют с.о. -1.

Щелочные металлы (Li, Na, K) всегда имеют с.о. +1.

Щелочноземельные металлы (Mg, Ca, Ba) всегда имеют с.о. +2.

Алюминий (Al) всегда имеет с.о. +3.

Элементы, которые могут иметь несколько степеней окисления (например, переходные металлы, неметаллы), проявляют переменную с.о.

Анализ каждого вещества:

1. FeO

Определение с.о.: Кислород (O) имеет с.о. -2. Чтобы общая сумма с.о. была равна нулю, железо (Fe) должно иметь с.о. +2.

Постоянная/переменная с.о.: Железо (Fe) – это переходный металл, который может проявлять степени окисления +2, +3 и другие. В данном случае оно имеет с.о. +2, что является одной из его возможных степеней окисления. Следовательно, это элемент с переменной с.о.

Название: Оксид железа (II).

2. Fe₂O₃

Определение с.о.: Кислород (O) имеет с.о. -2. Три атома кислорода дают суммарную с.о. 3 * (-2) = -6. Чтобы общая сумма с.о. была равна нулю, два атома железа (Fe) должны давать суммарную с.о. +6.

Следовательно, один атом железа имеет с.о. +6 / 2 = +3.

Постоянная/переменная с.о.: Железо (Fe) проявляет с.о. +3, что является одной из его возможных степеней окисления. Следовательно, это элемент с переменной с.о.

Название: Оксид железа (III).

3. CaCl₂

Определение с.о.: Кальций (Ca) – это щелочноземельный металл, который всегда имеет с.о. +2. Два атома хлора (Cl) должны давать суммарную с.о. -2, чтобы общая сумма с.о. была равна нулю.

Следовательно, один атом хлора имеет с.о. -1.

Постоянная/переменная с.о.: Кальций (Ca) всегда проявляет с.о. +2. Следовательно, это элемент с постоянной с.о.

Название: Хлорид кальция (римская цифра не нужна, так как степень окисления кальция постоянна).

4. AlBr₃

Определение с.о.: Алюминий (Al) всегда имеет с.о. +3. Три атома брома (Br) должны давать суммарную с.о. -3, чтобы общая сумма с.о. была равна нулю. Следовательно, один атом брома имеет с.о. -1.

Постоянная/переменная с.о.: Алюминий (Al) всегда проявляет с.о. +3. Следовательно, это элемент с постоянной с.о.

Название: Бромид алюминия (римская цифра не нужна, так как степень окисления алюминия постоянна).

5. CuO

Определение с.о.: Кислород (O) имеет с.о. -2. Чтобы общая сумма с.о. была равна нулю, медь (Cu) должна иметь с.о. +2.

Постоянная/переменная с.о.: Медь (Cu) – это переходный металл, который может проявлять степени окисления +1, +2. В данном случае оно имеет с.о. +2. Следовательно, это элемент с переменной с.о.

Название: Оксид меди (II).

6. K₂O

Определение с.о.: Калий (K) – это щелочной металл, который всегда имеет с.о. +1. Два атома калия дают суммарную с.о. 2 * (+1) = +2. Чтобы общая сумма с.о. была равна нулю, кислород (O) должен иметь с.о. -2.

Постоянная/переменная с.о.: Калий (K) всегда проявляет с.о. +1. Следовательно, это элемент с постоянной с.о.

Название: Оксид калия (римская цифра не нужна, так как степень окисления калия постоянна).

7. BaCl₂

Определение с.о.: Барий (Ba) – это щелочноземельный металл, который всегда имеет с.о. +2. Два атома хлора (Cl) должны давать суммарную с.о. -2, чтобы общая сумма с.о. была равна нулю. Следовательно, один атом хлора имеет с.о. -1.

Постоянная/переменная с.о.: Барий (Ba) всегда проявляет с.о. +2. Следовательно, это элемент с постоянной с.о.

Название: Хлорид бария (римская цифра не нужна, так как степень окисления бария постоянна).

8. SO₃

Определение с.о.: Кислород (O) имеет с.о. -2. Три атома кислорода дают суммарную с.о. 3 * (-2) = -6. Чтобы общая сумма с.о. была равна нулю, сера (S) должна иметь с.о. +6.

Постоянная/переменная с.о.: Сера (S) – это неметалл, который может проявлять различные степени окисления (-2, 0, +2, +4, +6). В данном случае она имеет с.о. +6. Следовательно, это элемент с переменной с.о.

Название: Оксид серы (VI).

Вопрос 3

Для выполнения этого задания необходимо определить степень окисления каждого элемента в предложенных химических формулах и сопоставить их с заданными названиями и степенями окисления.

Основные правила определения степени окисления:

Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.

Степень окисления кислорода (O) в большинстве соединений равна -2.

Степень окисления водорода (H) в большинстве соединений равна +1 (кроме гидридов металлов, где она -1).

Степень окисления галогенов (F, Cl, Br, I) в бинарных соединениях с металлами обычно равна -1.

Степень окисления щелочных металлов (Li, Na, K) всегда равна +1.

Степень окисления щелочноземельных металлов (Mg, Ca, Ba) всегда равна +2.

Анализ каждой формулы соединения для определения степеней окисления:

1. SO₂
Кислород (O) имеет с.о. -2. Два атома кислорода дают суммарную с.о. 2 * (-2) = -4.
Чтобы молекула была нейтральной, сера (S) должна иметь с.о. +4.
Соответствует: Б) сера (+4).

2. AlCl₃
Алюминий (Al) всегда имеет с.о. +3.
Чтобы молекула была нейтральной, три атома хлора (Cl) должны давать суммарную с.о. -3.
Следовательно, каждый атом хлора (Cl) имеет с.о. -1.
Соответствует: В) хлор (-1).

3. FeCl₃
Хлор (Cl) имеет с.о. -1. Три атома хлора дают суммарную с.о. 3 * (-1) = -3.
Чтобы молекула была нейтральной, железо (Fe) должно иметь с.о. +3.
Соответствует: А) железо (+3) и В) хлор (-1).

4. Mn₂O₇
Кислород (O) имеет с.о. -2. Семь атомов кислорода дают суммарную с.о. 7 * (-2) = -14.
Чтобы молекула была нейтральной, два атома марганца (Mn) должны давать суммарную с.о. +14.
Следовательно, каждый атом марганца (Mn) имеет с.о. +14 / 2 = +7.
Соответствует: Г) марганец (+7).

5. CO
Кислород (O) имеет с.о. -2.
Чтобы молекула была нейтральной, углерод (C) должен иметь с.о. +2.
Соответствует: Д) углерод (+2).

6. CO₂
Кислород (O) имеет с.о. -2. Два атома кислорода дают суммарную с.о. 2 * (-2) = -4.
Чтобы молекула была нейтральной, углерод (C) должен иметь с.о. +4 (не соответствует Д).

7. Fe₂O₃
Кислород (O) имеет с.о. -2. Три атома кислорода дают суммарную с.о. 3 * (-2) = -6.
Чтобы молекула была нейтральной, два атома железа (Fe) должны давать суммарную с.о. +6.
Следовательно, каждый атом железа (Fe) имеет с.о. +6 / 2 = +3.
Соответствует: А) железо (+3).

8. SO₃
Кислород (O) имеет с.о. -2. Три атома кислорода дают суммарную с.о. 3 * (-2) = -6.
Чтобы молекула была нейтральной, сера (S) должна иметь с.о. +6 (не соответствует Б).

9. H₂S
Водород (H) имеет с.о. +1. Два атома водорода дают суммарную с.о. 2 * (+1) = +2.
Чтобы молекула была нейтральной, сера (S) должна иметь с.о. -2 (не соответствует Б).

10. CaC₂
Кальций (Ca) всегда имеет с.о. +2.
Чтобы молекула была нейтральной, два атома углерода (C) должны давать суммарную с.о. -2.
Следовательно, каждый атом углерода (C) имеет с.о. -1 (не соответствует Д).

Итоговое соответствие:

А) железо (+3): Соответствует формулам 3) FeCl₃ и 7) Fe₂O₃.
Б) сера (+4): Соответствует формуле 1) SO₂.
В) хлор (-1): Соответствует формулам 2) AlCl₃ и 3) FeCl₃.
Г) марганец (+7): Соответствует формуле 4) Mn₂O₇.
Д) углерод (+2): Соответствует формуле 5) CO.

Ответ: