Рабочая тетрадь по химии для 8-го класса, написанная под авторством Габриелян, представляет собой незаменимый инструмент для учеников, стремящихся углубить свои знания в области химии. Она не только помогает закрепить теоретические знания, но и развивает практические навыки, необходимые для успешного изучения предмета.
ГДЗ по Химии 8 Класс Страница 79 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы
Часть I
1. Признаки оксидов:
— ______ вещества;
— состоят из __ элементов;
— один из элементов — ________ , с. о. __ .
3. Заполните таблицу «Оксиды».
| НАЗВАНИЕ ОКСИДА | ФОРМУЛА |
|---|---|
| Оксид меди (I) | |
| CuO | |
| Оксид фосфора (V) | |
| N₂O₃ | |
| Оксид углерода (IV) | |
| SO₃ | |
| Оксид алюминия | |
| Fe₂O₃ | |
| Оксид натрия | |
| PbO₂ |
Часть I
Вопрос 1
Признаки оксидов:
- СЛОЖНЫЕ вещества
- Состоят из ДВУХ элементов
- Один из элементов – КИСЛОРОД, с.о. -2.
Вопрос 3
Оксиды
| Название оксида | Формула |
|---|---|
| Оксид меди (I) | Cu₂O |
| Оксид меди (II) | CuO |
| Оксид фосфора (V) | P₂O₅ |
| Оксид азота (III) | N₂O₃ |
| Оксид углерода (IV) | CO₂ |
| Оксид серы (VI) | SO₃ |
| Оксид алюминия | Al₂O₃ |
| Оксид железа (III) | Fe₂O₃ |
| Оксид натрия | Na₂O |
| Оксид свинца (IV) | PbO₂ |
Вопрос 1
Признаки оксидов
Оксиды — это важный класс неорганических соединений. Их можно определить по следующим ключевым признакам:
СЛОЖНЫЕ вещества: Оксиды относятся к сложным веществам, или химическим соединениям. Это означает, что они состоят из атомов двух или более различных химических элементов, химически связанных между собой. В отличие от простых веществ (например, кислорода O₂, азота N₂, железа Fe), которые состоят из атомов одного и того же элемента.
Состоят из ДВУХ элементов: По определению, оксид — это бинарное соединение, то есть оно образовано только двумя различными химическими элементами. Один из этих элементов — всегда кислород, а второй — любой другой элемент из Периодической системы.
Один из элементов – КИСЛОРОД, с.о. -2: Это наиболее важный и определяющий признак оксидов. В составе любого оксида обязательно присутствует кислород. В подавляющем большинстве оксидов кислород проявляет степень окисления -2. Существуют исключения (например, пероксиды, супероксиды, озониды), где степень окисления кислорода может быть другой, но в рамках базового определения оксидов, степень окисления -2 является стандартной.
Вопрос 3
Для заполнения таблицы «Оксиды» необходимо знать основные правила составления химических формул и названий неорганических соединений, в частности, оксидов. Ключевым моментом является понятие степени окисления элементов.
Основные правила:
- Кислород в оксидах: В подавляющем большинстве оксидов кислород (O) имеет степень окисления -2.
- Сумма степеней окисления: В нейтральной молекуле (каковой является любой оксид) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов должна быть равна нулю.
- Название оксида: Название оксида состоит из слова «оксид» и названия второго элемента. Если второй элемент может проявлять различные степени окисления, то его степень окисления указывается римской цифрой в скобках (например, оксид меди (I) или оксид железа (III)). Если элемент имеет только одну постоянную степень окисления (например, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, алюминий), римская цифра не указывается.
Рассмотрим каждую позицию в таблице:
Оксид меди (I)
Дано: Название «Оксид меди (I)».
Определение степени окисления: Римская цифра (I) указывает, что степень окисления меди (Cu) равна +1. Кислород (O) имеет степень окисления -2.
Составление формулы: Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, необходимо 2 атома меди (+1) и 1 атом кислорода (-2): (2 * +1) + (1 * -2) = +2 — 2 = 0.
Формула: Cu₂O
CuO
Дано: Формула CuO.
Определение степени окисления: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, медь (Cu) должна иметь степень окисления +2 (1 * +2 + 1 * -2 = 0).
Составление названия: Поскольку медь может проявлять разные степени окисления, указываем ее степень окисления в названии.
Название: Оксид меди (II)
Оксид фосфора (V)
Дано: Название «Оксид фосфора (V)».
Определение степени окисления: Римская цифра (V) указывает, что степень окисления фосфора (P) равна +5. Кислород (O) имеет степень окисления -2.
Составление формулы: Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, необходимо 2 атома фосфора (+5) и 5 атомов кислорода (-2): (2 * +5) + (5 * -2) = +10 — 10 = 0.
Формула: P₂O₅
N₂O₃
Дано: Формула N₂O₃.
Определение степени окисления: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Общий отрицательный заряд от кислорода: 3 атома * (-2) = -6. Поскольку в молекуле 2 атома азота, каждый атом азота должен иметь степень окисления +3, чтобы сбалансировать заряд: (2 * +3) + (3 * -2) = +6 — 6 = 0.
Составление названия: Азот может проявлять разные степени окисления, поэтому указываем его степень окисления.
Название: Оксид азота (III)
Оксид углерода (IV)
Дано: Название «Оксид углерода (IV)».
Определение степени окисления: Римская цифра (IV) указывает, что степень окисления углерода (C) равна +4. Кислород (O) имеет степень окисления -2.
Составление формулы: Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, необходимо 1 атом углерода (+4) и 2 атома кислорода (-2): (1 * +4) + (2 * -2) = +4 — 4 = 0.
Формула: CO₂
SO₃
Дано: Формула SO₃.
Определение степени окисления: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Общий отрицательный заряд от кислорода: 3 атома * (-2) = -6. Сера (S) должна иметь степень окисления +6, чтобы сбалансировать заряд: (1 * +6) + (3 * -2) = +6 — 6 = 0.
Составление названия: Сера может проявлять разные степени окисления, поэтому указываем ее степень окисления.
Название: Оксид серы (VI)
Оксид алюминия
Дано: Название «Оксид алюминия».
Определение степени окисления: Алюминий (Al) — это элемент III группы, который в соединениях всегда проявляет степень окисления +3. Римская цифра не указывается, так как у алюминия в оксидах только одна стабильная степень окисления. Кислород (O) имеет степень окисления -2.
Составление формулы: Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, необходимо 2 атома алюминия (+3) и 3 атома кислорода (-2): (2 * +3) + (3 * -2) = +6 — 6 = 0.
Формула: Al₂O₃
Fe₂O₃
Дано: Формула Fe₂O₃.
Определение степени окисления: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Общий отрицательный заряд от кислорода: 3 атома * (-2) = -6. Поскольку в молекуле 2 атома железа, каждый атом железа (Fe) должен иметь степень окисления +3, чтобы сбалансировать заряд: (2 * +3) + (3 * -2) = +6 — 6 = 0.
Составление названия: Железо может проявлять разные степени окисления, поэтому указываем ее степень окисления.
Название: Оксид железа (III)
Оксид натрия
Дано: Название «Оксид натрия».
Определение степени окисления: Натрий (Na) — это щелочной металл (элемент I группы), который в соединениях всегда проявляет степень окисления +1. Римская цифра не указывается. Кислород (O) имеет степень окисления -2.
Составление формулы: Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, необходимо 2 атома натрия (+1) и 1 атом кислорода (-2): (2 * +1) + (1 * -2) = +2 — 2 = 0.
Формула: Na₂O
PbO₂
Дано: Формула PbO₂.
Определение степени окисления: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Общий отрицательный заряд от кислорода: 2 атома * (-2) = -4. Свинец (Pb) должен иметь степень окисления +4, чтобы сбалансировать заряд: (1 * +4) + (2 * -2) = +4 — 4 = 0.
Составление названия: Свинец может проявлять разные степени окисления, поэтому указываем ее степень окисления.
Название: Оксид свинца (IV)
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.