ГДЗ по Химии 8 Класс Страницы 191-192 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

2.

3. Химические свойства солей.

1) Соль + кислота → ______ + ______, если образуется ↓ или ↑.
Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) ___________________________
б) ___________________________

2) Соль + щёлочь → ______ + ______, если образуется ↓ или ↑.
Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) ___________________________
б) ___________________________

3) Соль + металл → новая соль + металл исходной соли, если:
— металл стоит в ряду напряжений до ______
— обе соли растворимы.

Например:
a) CuSO₄ + Fe = ______ + ______ молекулярное уравнение
полное ионное уравнение
сокращённое ионное уравнение

б) HgCl₂ + Cu — + ____________ молекулярное уравнение
полное ионное уравнение
сокращённое ионное уравнение

Ho! Cu + ZnCl₂ ≠
Pb + CuSO₄ ≠

4) Соль + соль → две новые соли, если образуется ↓.
Например:
а) BaCl₂ + ____________ = BaSO₄↓ + ____________ молекулярное уравнение
полное ионное уравнение
сокращённое ионное уравнение

б) BaCl₂ + ____________ = AgCl↓ + ____________ молекулярное уравнение
полное ионное уравнение
сокращённое ионное уравнение

Часть II

1. Запишите формулы следующих солей:
1) сульфат алюминия __________________________
2) гидросульфат алюминия __________________________
3) фосфат кальция __________________________
4) гидрофосфат кальция __________________________
5) дигидрофосфат кальция __________________________
6) карбонат калия __________________________
7) гидрокарбонат калия __________________________

Вопрос 2

Вопрос 3

1) Соль + кислота = соль + кислота
а) Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
б) K₂S + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂S↑

2) Соль + щелочь = соль + основание
а) CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl
б) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

3) Соль + металл = новая соль + металл исходной соли, если:
— металл стоит в ряду напряжений до H₂
— обе соли растворимы

Например:
а) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu
Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu

б) HgCl₂ + Cu → Hg + CuCl₂
Hg²⁺ + 2Cl⁻ + Cu → Hg + Cu²⁺ + 2Cl⁻
Hg²⁺ + Cu → Hg + Cu²⁺

4) Соль + соль = две новые соли, если образуется осадок.

Например:
а) BaCl₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Li⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Li⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

б) BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Часть II

Вопрос 1

Сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃
Гидросульфат алюминия — Al(HSO₄)₃
Фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂
Гидрофосфат кальция — CaHPO₄
Дигидрофосфат кальция — Ca(H₂PO₄)₂
Карбонат калия — K₂CO₃
Гидрокарбонат калия — KHCO₃

Вопрос 2

Соли можно классифицировать по степени замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.

Нормальные, или СРЕДНИЕ соли

Определение: Это продукты ПОЛНОГО замещения атомов ВОДОРОДА в кислоте на металл.

Примеры:

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) – в угольной кислоте (H₂CO₃) оба атома водорода замещены на натрий.
• Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) – в ортофосфорной кислоте (H₃PO₄) все три атома водорода замещены на кальций.

Кислые соли

Определение: Это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. В их составе остаются атомы водорода, способные к диссоциации. Такие соли образуются из многоосновных кислот.

Примеры:

• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) – в угольной кислоте (H₂CO₃) замещен только один атом водорода.
• Ca(H₂PO₄)₂ (дигидрофосфат кальция) – в ортофосфорной кислоте (H₃PO₄) замещен только один атом водорода, два остались.

Вопрос 3

Химические свойства солей определяются их способностью вступать в реакции обмена или окислительно-восстановительные реакции.

1) Соль + кислота = новая соль + новая кислота

Условие протекания реакции: Реакция обмена между солью и кислотой протекает до конца (необратима) в одном из следующих случаев:

• Образуется осадок (нерастворимое вещество).
• Выделяется газ.
• Образуется слабая кислота (которая плохо диссоциирует на ионы или разлагается).

Пример А: Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой.

Молекулярное уравнение: Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓

Объяснение: Кремниевая кислота (H₂SiO₃) является слабой и нерастворимой кислотой, поэтому она выпадает в осадок, что является движущей силой реакции.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

Объяснение: Все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты) записываются в виде ионов. Нерастворимые вещества (осадки) и слабые электролиты (слабые кислоты, вода) записываются в молекулярной форме.

Сокращённое ионное уравнение: SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓

Объяснение: Ионы, которые не участвуют в образовании осадка или газа (так называемые «зрители» ионы, в данном случае Na⁺ и Cl⁻), сокращаются.

Пример Б: Взаимодействие сульфида калия с азотной кислотой.

Молекулярное уравнение: K₂S + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂S↑

Объяснение: Сероводород (H₂S) является слабой кислотой и газом, который выделяется из раствора, что также является движущей силой реакции.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑

Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑

2) Соль + щёлочь = новая соль + новое основание

Условие протекания реакции: Реакция обмена между солью и щелочью протекает до конца, если образуется:

• Осадок (нерастворимое основание или нерастворимая соль).
• Газ (например, аммиак при реакции солей аммония со щелочами).

Пример А: Взаимодействие хлорида меди(II) с гидроксидом калия.

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Объяснение: Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) является нерастворимым основанием и выпадает в осадок.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Пример Б: Взаимодействие сульфата аммония с гидроксидом натрия.

Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Объяснение: Гидроксид аммония (NH₄OH), который должен был бы образоваться, является неустойчивым соединением и разлагается на аммиак (NH₃) – газ, и воду (H₂O). Выделение газа является движущей силой реакции.

Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Сокращённое ионное уравнение: 2NH₄⁺ + 2OH⁻ → 2NH₃↑ + 2H₂O (или NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O)

3) Соль + металл = новая соль + металл исходной соли

Условие протекания реакции: Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Для этого должны выполняться следующие условия:

• Металл (реагент) должен стоять в ряду напряжений (электрохимическом ряду активности металлов) до металла, входящего в состав соли. Например, Fe до Cu, Cu до Hg.
• Обе соли (исходная и образовавшаяся) должны быть растворимы в воде, чтобы реакция могла протекать в растворе.

Пример А: Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Объяснение: Железо (Fe) стоит в ряду активности металлов до меди (Cu), что означает, что железо более активно и может вытеснить медь из её соли. Сульфат меди(II) и сульфат железа(II) растворимы.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu

Пример Б: Взаимодействие хлорида ртути(II) с медью.

Молекулярное уравнение: HgCl₂ + Cu → Hg + CuCl₂

Объяснение: Медь (Cu) стоит в ряду активности металлов до ртути (Hg). Хлорид ртути(II) и хлорид меди(II) растворимы.

Полное ионное уравнение: Hg²⁺ + 2Cl⁻ + Cu → Hg + Cu²⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение: Hg²⁺ + Cu → Hg + Cu²⁺

4) Соль + соль = две новые соли

Условие протекания реакции: Реакция обмена между двумя солями протекает до конца, если в результате образуется осадок. Обе исходные соли должны быть растворимы.

Пример А: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом лития.

Молекулярное уравнение: BaCl₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiCl

Объяснение: При смешивании растворов хлорида бария и сульфата лития образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄), который выпадает в осадок.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Li⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Li⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Пример Б: Взаимодействие хлорида бария с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение: BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Объяснение: При смешивании растворов хлорида бария и нитрата серебра образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl), который выпадает в осадок.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓

Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Часть II

Вопрос 1

Для составления формул солей необходимо знать заряды ионов металла (или аммония) и кислотных остатков, а затем уравнять суммарные заряды катионов и анионов, чтобы молекула была электронейтральной.

1. Сульфат алюминия

Ион алюминия: Al³⁺
Сульфат-ион (остаток серной кислоты H₂SO₄): SO₄²⁻
Для уравнивания зарядов (наименьшее общее кратное 3 и 2 равно 6): нужно 2 иона Al³⁺ (2*3 = 6) и 3 иона SO₄²⁻ (3*2 = 6).
Формула: Al₂(SO₄)₃

2. Гидросульфат алюминия

Ион алюминия: Al³⁺
Гидросульфат-ион (кислый остаток серной кислоты H₂SO₄): HSO₄⁻
Для уравнивания зарядов (3 и 1): нужно 1 ион Al³⁺ и 3 иона HSO₄⁻.
Формула: Al(HSO₄)₃

3. Фосфат кальция

Ион кальция: Ca²⁺
Фосфат-ион (остаток ортофосфорной кислоты H₃PO₄): PO₄³⁻
Для уравнивания зарядов (наименьшее общее кратное 2 и 3 равно 6): нужно 3 иона Ca²⁺ (3*2 = 6) и 2 иона PO₄³⁻ (2*3 = 6).
Формула: Ca₃(PO₄)₂

4. Гидрофосфат кальция

Ион кальция: Ca²⁺
Гидрофосфат-ион (кислый остаток ортофосфорной кислоты H₃PO₄): HPO₄²⁻
Для уравнивания зарядов (2 и 2): нужно 1 ион Ca²⁺ и 1 ион HPO₄²⁻.
Формула: CaHPO₄

5. Дигидрофосфат кальция

Ион кальция: Ca²⁺
Дигидрофосфат-ион (кислый остаток ортофосфорной кислоты H₃PO₄): H₂PO₄⁻
Для уравнивания зарядов (2 и 1): нужно 1 ион Ca²⁺ и 2 иона H₂PO₄⁻.
Формула: Ca(H₂PO₄)₂

6. Карбонат калия

Ион калия: K⁺
Карбонат-ион (остаток угольной кислоты H₂CO₃): CO₃²⁻
Для уравнивания зарядов (1 и 2): нужно 2 иона K⁺ и 1 ион CO₃²⁻.
Формула: K₂CO₃

7. Гидрокарбонат калия

Ион калия: K⁺
Гидрокарбонат-ион (кислый остаток угольной кислоты H₂CO₃): HCO₃⁻
Для уравнивания зарядов (1 и 1): нужно 1 ион K⁺ и 1 ион HCO₃⁻.
Формула: KHCO₃