ГДЗ по Химии 8 Класс Страницы 23-24 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

ЗАПИСЬ
А) O₃
Б) 2O
В) O₂
Г) 2O₂

ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ЗАПИСЬ
1) молекула кислорода
2) две молекулы кислорода
3) два атома кислорода
4) молекула озона
5) три атома кислорода
6) четыре атома кислорода

5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

ДАНО:
______________________
______________________

РЕШЕНИЕ:
______________________
______________________

Mr(            )= _____________

ОТВЕТ: _________________

6. Сравните по составу молекулы Н₂О и Н₂О₂.
Сходство:___________________________
Различие:___________________________

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂.

ДАНО:
_________________
_________________
РЕШЕНИЕ:
1) Mr(H₂O₂) = ___________
2) w(H) = _____________
3) w(O) = _____________

ОТВЕТ: ____________

8. Запишите формулы веществ, зная их произношение. Рассчитайте Mr.

1) эн-два-о ________
Mr(      )= _____________________

2) аш-два-силициум-о-три ___________
Mr(      )= _________________________

3) купрум-эс-о-четыре ____________
Mr(      )= ___________________

9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.

___________________________________
___________________________________

ДАНО:
________________
________________

РЕШЕНИЕ:
1) Mr( )=
2) w( )=
3) w( )=

ОТВЕТ:____________________

Вопрос 4

Вопрос 5

Дано:
\(C_xH_yO_z\)
\(x = 12\)
\(y = 22\)
\(z = 11\)

Решение:
\(C_{12}H_{22}O_{11}\)
\(Mr(C_{12}H_{22}O_{11}) = 12 \cdot 12 + 1 \cdot 22 + 16 \cdot 11 = 342\)

Ответ: \(C_{12}H_{22}O_{11}, 342.\)

Вопрос 6

H₂O и H₂O₂:

• Сходство: в состав молекулы входит водород (2 атома) и кислород.
• Различие: в состав \(H_2O\) входит 1 атом кислорода, в состав \(H_2O_2\) входит 2 атома кислорода.

Вопрос 7

\(
\omega(H_2O_2) = \frac{2 \cdot Ar(H)}{Mr(H_2O_2)} = \frac{2 \cdot 1}{2 \cdot 1 + 2 \cdot 16} \cdot 100\% = \frac{2}{34} \cdot 100\% = 5,9\%
\)

\(
\omega(O) = \frac{2 \cdot Ar(O)}{Mr(H_2O_2)} = \frac{2 \cdot 16}{2 \cdot 1 + 2 \cdot 16} \cdot 100\% = \frac{32}{34} \cdot 100\% = 94,1\%
\)

Ответ: 5,9%, 94,1%

Вопрос 8

1. эн-два-о — \(N_2O\):
\(Mr(N_2O) = 14 \cdot 2 + 16 = 44\)

2. аш-два-силициум-о-три — \(H_2SiO_3\):
\(Mr(H_2SiO_3) = 1 \cdot 2 + 28 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = 78\)

3. купрум-эс-о-четыре — \(CuSO_4\):
\(Mr(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160\)

Вопрос 9

Условие: составить формулу сероводорода, в состав которого входит 2 атома водорода и 1 атом серы, и рассчитать массовые доли элементов в веществе.

Дано:
\(HxS\), \(x = 2\)

Решение:

1. \(Mr(H_2S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34\)

2. \(\omega(H_2S) = \frac{2 \cdot Ar(H)}{Mr(H_2S)} = \frac{2 \cdot 1}{34} \cdot 100\% = \frac{2}{34} \cdot 100\% = 5,9\%\)

3. \(\omega(H_2S) = \frac{Ar(S)}{Mr(H_2S)} = \frac{32}{34} \cdot 100\% = 94,1\%\)

Ответ: 5,9%, 94,1%

Вопрос 4

А) O₃
— Это молекула озона. Она состоит из трех атомов кислорода.
Соответствие: 4) молекула озона.

Б) 2O
— Здесь указано «2O», что означает два атома кислорода.
Соответствие: 3) два атома кислорода.

В) O₂
— Это молекула кислорода, состоящая из двух атомов кислорода.
Соответствие: 1) молекула кислорода.

Г) 2O₂
— Это обозначает две молекулы кислорода. Каждая молекула O₂ состоит из двух атомов кислорода, поэтому в целом у нас будет 4 атома кислорода (2 молекулы × 2 атома в каждой).
Соответствие: 2) две молекулы кислорода.

Вопрос 5

Давайте подробно рассмотрим решение задачи по определению формулы и относительной молекулярной массы сахарозы.

Постановка задачи:
Нам дано количество атомов каждого элемента, входящего в состав молекулы сахарозы: 12 атомов углерода (C), 22 атома водорода (H) и 11 атомов кислорода (O). Требуется:
1. Написать химическую формулу сахарозы.
2. Рассчитать её относительную молекулярную массу (\(Mr\)).

Разбор решения:

1. Дано:
— \(C_xH_yO_z\): Это общая запись для органического соединения, где \(x\), \(y\), \(z\) — индексы, показывающие количество атомов углерода, водорода и кислорода соответственно.
— \(x = 12\): Это означает, что в молекуле сахарозы содержится 12 атомов углерода.
— \(y = 22\): Это означает, что в молекуле сахарозы содержится 22 атома водорода.
— \(z = 11\): Это означает, что в молекуле сахарозы содержится 11 атомов кислорода.

2. Решение:

— Определение химической формулы:
Химическая формула вещества показывает качественный (какие элементы входят в состав) и количественный (сколько атомов каждого элемента) состав молекулы.
Исходя из данных \(x=12\), \(y=22\), \(z=11\), мы просто подставляем эти значения в общую формулу \(C_xH_yO_z\).
Таким образом, формула сахарозы: \(C_{12}H_{22}O_{11}\).

— Расчет относительной молекулярной массы (\(Mr\)):
Относительная молекулярная масса (\(Mr\)) — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Для расчета нам понадобятся относительные атомные массы (\(Ar\)) каждого элемента:
— \(Ar(C)\) (углерода) \(\approx 12\)
— \(Ar(H)\) (водорода) \(\approx 1\)
— \(Ar(O)\) (кислорода) \(\approx 16\)

Теперь подставляем эти значения в формулу для \(Mr(C_{12}H_{22}O_{11})\):
— Количество атомов углерода: 12. Их общая масса: \(12 \cdot Ar(C) = 12 \cdot 12 = 144\).
— Количество атомов водорода: 22. Их общая масса: \(22 \cdot Ar(H) = 22 \cdot 1 = 22\).
— Количество атомов кислорода: 11. Их общая масса: \(11 \cdot Ar(O) = 11 \cdot 16 = 176\).

Суммируем эти значения:
\(Mr(C_{12}H_{22}O_{11}) = (12 \cdot 12) + (22 \cdot 1) + (11 \cdot 16) = 144 + 22 + 176 = 342\).

Относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения, так как это относительная величина.

3. Ответ:
В ответе представлены два искомых значения:
— Химическая формула сахарозы: \(C_{12}H_{22}O_{11}\).
— Относительная молекулярная масса сахарозы: 342.

Таким образом, решение логично и последовательно приводит к правильным результатам, используя основные принципы химической номенклатуры и расчета молекулярных масс.

Вопрос 6

Сравнение молекул H₂O и H₂O₂ можно провести по их составу и структуре.

Сходство:

1. Элементы в составе: Обе молекулы содержат водород и кислород. В каждой из них присутствует два атома водорода (H), что делает их схожими по количеству водорода.
2. Химические связи: В обеих молекулах водородные атомы связаны с атомами кислорода, что создает химические связи между элементами.

Различие:

1. Количество атомов кислорода:
— В молекуле H₂O (вода) содержится 1 атом кислорода.
— В молекуле H₂O₂ (перекись водорода) содержится 2 атома кислорода.

Это различие в количестве атомов кислорода приводит к различным химическим свойствам и реакциям этих веществ.

2. Структура и физические свойства:
— H₂O имеет угловую (V-образную) структуру, что придает ей уникальные свойства, такие как высокая теплоемкость и растворяющая способность.
— H₂O₂ имеет более сложную структуру, где два атома кислорода связаны между собой, что делает молекулу более реакционноспособной и дает ей другие физические и химические свойства, например, дезинфицирующие свойства.

3. Химическая активность:
— Вода (H₂O) является стабильным соединением и не проявляет сильной реакционной способности.
— Перекись водорода (H₂O₂) является более реакционноспособным веществом и может разлагаться с выделением кислорода, что делает её полезной в качестве окислителя.

Вывод:
Таким образом, несмотря на то что H₂O и H₂O₂ имеют сходство в наличии водорода и кислорода, их различия в количестве атомов кислорода, структуре и свойствах делают их совершенно разными веществами с уникальными характеристиками.

Вопрос 7

Давайте подробно разберем, как определить массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода (H₂O₂).

Шаг 1: Понимание задачи
Нам нужно найти, какую часть от общей массы молекулы H₂O₂ составляет масса атомов водорода, и какую часть — масса атомов кислорода. Это выражается в процентах.

Шаг 2: Определение атомных масс элементов
Для расчетов нам понадобятся относительные атомные массы (Ar) каждого элемента, которые можно найти в Периодической системе химических элементов:

• Относительная атомная масса водорода (Ar(H)) ≈ 1 а.е.м. (атомная единица массы)
• Относительная атомная масса кислорода (Ar(O)) ≈ 16 а.е.м.

Шаг 3: Расчет относительной молекулярной массы пероксида водорода (Mr(H₂O₂))
Относительная молекулярная масса (Mr) соединения равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в его состав.

Молекула H₂O₂ содержит:
2 атома водорода (H)
2 атома кислорода (O)

Формула для Mr(H₂O₂):
Mr(H₂O₂) = (количество атомов H × Ar(H)) + (количество атомов O × Ar(O))

Mr(H₂O₂) = (2 × 1) + (2 × 16)

Mr(H₂O₂) = 2 + 32

Mr(H₂O₂) = 34 а.е.м.

Шаг 4: Расчет массовой доли водорода (ω(H))
Массовая доля элемента в соединении (ω) рассчитывается по формуле:
ω(элемента) = (количество атомов элемента × Ar(элемента)) / Mr(соединения) × 100%

Для водорода в H₂O₂:

• Общая масса водорода в молекуле = 2 атома × 1 а.е.м./атом = 2 а.е.м.
• Общая масса молекулы H₂O₂ = 34 а.е.м.

Расчет:

ω(H) = (2 × Ar(H)) / Mr(H₂O₂) × 100%

ω(H) = (2 × 1) / 34 × 100%

ω(H) = 2 / 34 × 100%

ω(H) ≈ 0.0588235 × 100%

ω(H) ≈ 5.88%

Округляем до одного знака после запятой: ω(H) ≈ 5.9%

Шаг 5: Расчет массовой доли кислорода (ω(O))

Для кислорода в H₂O₂:

• Общая масса кислорода в молекуле = 2 атома × 16 а.е.м./атом = 32 а.е.м.
• Общая масса молекулы H₂O₂ = 34 а.е.м.

Расчет:

ω(O) = (2 × Ar(O)) / Mr(H₂O₂) × 100%

ω(O) = (2 × 16) / 34 × 100%

ω(O) = 32 / 34 × 100%

ω(O) ≈ 0.9411765 × 100%

ω(O) ≈ 94.12%

Округляем до одного знака после запятой: ω(O) ≈ 94.1%

Шаг 6: Проверка (необязательно, но рекомендуется)
Сумма массовых долей всех элементов в соединении должна быть равна 100% (или очень близка к 100% из-за округлений).

5.9% (водород) + 94.1% (кислород) = 100%

Расчеты верны.

Окончательный ответ:
Массовая доля водорода в пероксиде водорода (H₂O₂) составляет приблизительно 5.9%.
Массовая доля кислорода в пероксиде водорода (H₂O₂) составляет приблизительно 94.1%.

Вопрос 8

1. эн-два-о — \(N_2O\):

— Формула вещества: \(N_2O\) — это оксид азота(I), также известный как закись азота.
— Что такое молекулярная масса (Mr)?
Молекулярная масса вещества (\(Mr\)) — это сумма атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы этого вещества.

Для молекулы \(N_2O\) (два атома азота и один атом кислорода):

— Атомная масса азота (\(N\)) = 14 г/моль.
— Атомная масса кислорода (\(O\)) = 16 г/моль.

Расчет:

\(
Mr(N_2O) = 14 \cdot 2 + 16 = 28 + 16 = 44 \text{ г/моль}
\)

Таким образом, молекулярная масса \(N_2O\) составляет 44 г/моль.

2. аш-два-силициум-о-три — \(H_2SiO_3\):

— Формула вещества: \(H_2SiO_3\) — это кремниевая кислота.
— В состав молекулы входят два атома водорода (\(H\)), один атом кремния (\(Si\)) и три атома кислорода (\(O\)).

Для молекулы \(H_2SiO_3\):

— Атомная масса водорода (\(H\)) = 1 г/моль.
— Атомная масса кремния (\(Si\)) = 28 г/моль.
— Атомная масса кислорода (\(O\)) = 16 г/моль.

Расчет:

\(
Mr(H_2SiO_3) = 1 \cdot 2 + 28 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = 2 + 28 + 48 = 78 \text{ г/моль}
\)

Таким образом, молекулярная масса \(H_2SiO_3\) составляет 78 г/моль.

3. купрум-эс-о-четыре — \(CuSO_4\):

— Формула вещества: \(CuSO_4\) — это сульфат меди(II), также известный как медный купорос.
— В состав молекулы входят один атом меди (\(Cu\)), один атом серы (\(S\)) и четыре атома кислорода (\(O\)).

Для молекулы \(CuSO_4\):

— Атомная масса меди (\(Cu\)) = 64 г/моль.
— Атомная масса серы (\(S\)) = 32 г/моль.
— Атомная масса кислорода (\(O\)) = 16 г/моль.

Расчет:

\(
Mr(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 64 + 32 + 64 = 160 \text{ г/моль}
\)

Таким образом, молекулярная масса \(CuSO_4\) составляет 160 г/моль.

Резюме:

— Для расчета молекулярной массы мы умножаем атомные массы каждого элемента на количество атомов этого элемента в молекуле и складываем результаты.

Ответы:

— \(Mr(N_2O) = 44\) г/моль.
— \(Mr(H_2SiO_3) = 78\) г/моль.
— \(Mr(CuSO_4) = 160\) г/моль.

Вопрос 9

Условие задачи:
Составить формулу сероводорода, в состав которого входит 2 атома водорода и 1 атом серы, и рассчитать массовые доли элементов в веществе.

Цель задачи:
Найти массовые доли водорода и серы в соединении сероводорода (\(H_2S\)).

Основные понятия:

— Молекулярная масса (Mr): Сумма атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
— Массовая доля элемента (\(\omega\)): Отношение массы данного элемента в молекуле к общей молекулярной массе соединения, выраженное в процентах.

Формула для расчета массовой доли:

\(\omega(\text{элемента}) = \frac{\text{количество атомов элемента} \cdot Ar(\text{элемента})}{Mr(\text{соединения})} \cdot 100\%\)

Где:

• \(Ar(\text{элемента})\) — атомная масса элемента (берется из Периодической таблицы).
• \(Mr(\text{соединения})\) — молекулярная масса всего соединения.

Дано:
— Соединение: Сероводород
— Состав: 2 атома водорода (\(H\)) и 1 атом серы (\(S\)).
— Следовательно, химическая формула: \(H_2S\).

Атомные массы элементов (округляем до целых для простоты расчетов, если не указано иное):
— Атомная масса водорода (\(Ar(H)\)) = 1 г/моль
— Атомная масса серы (\(Ar(S)\)) = 32 г/моль

Решение задачи:

Шаг 1: Расчет молекулярной массы \(Mr(H_2S)\).

Для расчета молекулярной массы \(H_2S\) необходимо сложить атомные массы всех атомов, входящих в его состав:
— Два атома водорода: \(2 \cdot Ar(H) = 2 \cdot 1 = 2\)
— Один атом серы: \(1 \cdot Ar(S) = 1 \cdot 32 = 32\)

\(Mr(H_2S) = (2 \cdot Ar(H)) + (1 \cdot Ar(S))\)
\(Mr(H_2S) = (2 \cdot 1) + 32 = 2 + 32 = 34\) г/моль.

Это соответствует первому пункту решения: \(Mr(H_2S) = 2 \cdot 1 + 32 = 34\).

Шаг 2: Расчет массовой доли водорода (\(\omega(H)\)) в \(H_2S\).

Используем формулу массовой доли:
\(\omega(H) = \frac{\text{количество атомов H} \cdot Ar(H)}{Mr(H_2S)} \cdot 100\%\)

Подставляем значения:
— Количество атомов H = 2
— \(Ar(H) = 1\)
— \(Mr(H_2S) = 34\)

\(\omega(H) = \frac{2 \cdot 1}{34} \cdot 100\%\)
\(\omega(H) = \frac{2}{34} \cdot 100\%\)
\(\omega(H) \approx 0.0588235 \cdot 100\%\)
\(\omega(H) \approx 5.88235\%\)

Округляем до одного знака после запятой:
\(\omega(H) \approx 5.9\%\)

Это соответствует второму пункту решения: \(\omega(H_2S)\) (здесь опечатка, должно быть \(\omega(H)\)) \( = \frac{2 \cdot Ar(H)}{Mr(H_2S)} = \frac{2 \cdot 1}{34} \cdot 100\% = \frac{2}{34} \cdot 100\% = 5,9\%\).

Шаг 3: Расчет массовой доли серы (\(\omega(S)\)) в \(H_2S\).

Можно рассчитать двумя способами:

Способ 1 (по формуле):
\(\omega(S) = \frac{\text{количество атомов S} \cdot Ar(S)}{Mr(H_2S)} \cdot 100\%\)

Подставляем значения:
— Количество атомов S = 1
— \(Ar(S) = 32\)
— \(Mr(H_2S) = 34\)

\(\omega(S) = \frac{1 \cdot 32}{34} \cdot 100\%\)
\(\omega(S) = \frac{32}{34} \cdot 100\%\)
\(\omega(S) \approx 0.9411765 \cdot 100\%\)
\(\omega(S) \approx 94.11765\%\)

Округляем до одного знака после запятой:
\(\omega(S) \approx 94.1\%\)

Это соответствует третьему пункту решения: \(\omega(H_2S)\) (здесь опечатка, должно быть \(\omega(S)\)) \( = \frac{Ar(S)}{Mr(H_2S)} = \frac{32}{34} \cdot 100\% = 94,1\%\).

Способ 2 (через разность):
Сумма массовых долей всех элементов в соединении всегда равна 100%.
\(\omega(S) = 100\% — \omega(H)\)
\(\omega(S) = 100\% — 5.9\%\)
\(\omega(S) = 94.1\%\)

Оба способа дают одинаковый результат, что подтверждает правильность расчетов.

Ответ:
Массовая доля водорода в сероводороде составляет 5.9%, а массовая доля серы — 94.1%.