ГДЗ по Химии 8 Класс Страницы 57-59 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть I

1. Неметаллы (НМ) располагаются в □□□-□□□ группах.
(каждый элемент римской цифры поместите в отдельную клеточку)
Только из НМ состоит □□□ □ группа, или группа □□□□□□□□□
(укажите тип группы — А или Б)
По физическим свойствам к НМ следует отнести также □□□□ □ группу, или группу □□□□□□□□□□□ □□□□□.

2. У атомов неметаллов □ и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например □, у атома которого □ внешних ē. Поэтому атомы НМ стремятся □□□□□□□ недостающие до 8ē. Это свойство атомов характеризуется □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□.
В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □.

3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт □□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□ связи.
Двухатомные молекулы имеют, например, следующие
простые вещества: □2, □2, □2, □□□□□□□□ (название группы); трёхатомная молекула □3 — у □□□□□.

4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов.
Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

Часть II

1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: □□□□.

1) бром …….. Ф
2) магний …….. Т
3) кальций …….. Л
4) кислород …….. Т
5) вольфрам …….. Л
6) неон …….. О
7) золото …….. И
8) иод …….. Р

2. Распределите вещества Na, Br₂, Ne, I₂, Li, He, Cl₂ на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

§13

Часть I

Вопрос 1

Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах.
Только из НМ состоит VIIA-группа, или группа ГАЛОГЕНОВ. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIA-группу, или группу БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ.

Вопрос 2

У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например F, у атома которого 7 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся ПРИНЯТЬ недостающие до 8 е. Это свойство атомов характеризуется ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

Вопрос 3

Молекулы простых веществ НМ образованы за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: H₂, O₂, N₂, ГАЛОГЕНЫ; трехатомная молекула O₃ — у ОЗОНА.

Вопрос 4

Аллотропные модификации неметаллов

Химический элемент	Аллотропные модификации и формула	Свойства	Применение
		ОЗОН O₃	Бактерициден, задерживает УФ-лучи	При дезинфекции помещений
КИСЛОРОД O₂		Поддерживает дыхание и горение	В медицине, в электросварке, в топливной промышленности
	КРАСНЫЙ Р	Неядовит, не имеет запаха, не светится	Спичечное производство
	БЕЛЫЙ Р₄	Светится в темноте	В промышленности, при изготовлении зажигательных смесей, в составе зооцидов
	АЛМАЗ	Твердый, тугоплавкий	В ювелирном деле, при производстве сверел
	ГРАФИТ	Мягкий, блестящий, проводник	При производстве карандашей, в металлургии и в машиностроении

Вопрос 5

Сравнение свойств металлов и неметаллов

Часть II

Вопрос 1

Название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: ФТОР.

Вопрос 2

§13

Часть I

Вопрос 1

В периодической таблице элементов неметаллы (НМ) действительно располагаются в группах III-VII. Это связано с тем, что в этих группах находятся элементы, обладающие неметаллическими свойствами, такими как высокая электроотрицательность, способность к образованию молекул и различные формы химической активности.

1. Группы III-VII:

— Группа III включает такие элементы, как бор (B), который обладает некоторыми неметаллическими свойствами.

— Группы IV и V содержат углерод (C) и азот (N), которые также проявляют неметаллические характеристики.

— Группы VI и VII включают кислород (O), серу (S), фосфор (P) и галогены, такие как фтор (F) и хлор (Cl), которые являются классическими неметаллами.

2. VIIA-группа или группа ГАЛОГЕНОВ:

— Эта группа состоит исключительно из неметаллов, включая фтор, хлор, бром и йод. Все они обладают высокой реакционной способностью и формируют различные соединения с металлами и другими неметаллами.

3. VIIIA-группа или группа БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ:

— Хотя благородные газы, такие как гелий (He), неон (Ne) и аргон (Ar), традиционно не рассматриваются как неметаллы из-за их инертности, их можно отнести к неметаллам по физическим свойствам. Они не образуют ионов и имеют полный внешний уровень электронов, что делает их стабильными и неактивными.

Вопрос 2

1. «У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое»:

— Почему это важно? Электроны на внешнем (валентном) слое определяют химические свойства элемента. Атомы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, обычно имея 8 электронов на внешнем слое (правило октета), как у благородных газов.

— Для неметаллов: Если у атома 4, 5, 6 или 7 валентных электронов, ему легче «добрать» недостающие электроны до восьми, чем отдать все имеющиеся. Например, атому с 7 электронами нужно получить всего 1 электрон, тогда как отдать нужно 7.

2. «небольшой радиус атома»:

— Почему это важно? Радиус атома влияет на силу притяжения внешних электронов к ядру. Чем меньше радиус, тем ближе внешние электроны к положительно заряженному ядру, и тем сильнее они притягиваются.

— Для неметаллов: Неметаллы расположены в правой части периодической таблицы (за исключением водорода). При движении по периоду слева направо увеличивается заряд ядра, и электроны притягиваются сильнее, что приводит к уменьшению радиуса атома. Это усиливает способность атома притягивать дополнительные электроны.

3. «например F, у атома которого 7 внешних ē»:

— Пример: Фтор (F) является типичным неметаллом. Он находится в VIIA группе (группа галогенов) и имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

— Стремление к стабильности: Фтору не хватает всего одного электрона для завершения внешнего слоя до стабильного октета, что делает его чрезвычайно химически активным и склонным к притяжению электронов.

4. «Поэтому атомы НМ стремятся ПРИНЯТЬ недостающие до 8 ē»:

— Суть химического поведения: Из-за большого числа валентных электронов и небольшого атомного радиуса, неметаллы имеют сильное притяжение к электронам. Они достигают стабильности, принимая электроны от других атомов (образуя отрицательные ионы — анионы) или образуя ковалентные связи, где они делят электроны с другими атомами, но при этом сильно притягивают их к себе.

5. «Это свойство атомов характеризуется ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ»:

— Определение: Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе электроны в химической связи.

— Для неметаллов: Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, что является прямым следствием их стремления принимать электроны. Фтор является самым электроотрицательным элементом.

6. «В соответствии с ним НМ образуют особый ряд»:

— Ряд электроотрицательности: Этот ряд представляет собой последовательность неметаллов, расположенных в порядке убывания их электроотрицательности.

— Интерпретация ряда:

• F (Фтор): Самый электроотрицательный элемент, его способность притягивать электроны максимальна.
• Далее следуют O (Кислород), N (Азот), Cl (Хлор), Br (Бром), I (Йод), S (Сера), C (Углерод), Si (Кремний), P (Фосфор), H (Водород).
• Хотя точные значения электроотрицательности могут немного варьироваться между соседними элементами в этом списке (например, хлор немного электроотрицательнее азота по шкале Полинга), общий тренд, который демонстрирует этот ряд, заключается в постепенном уменьшении способности атомов притягивать электроны от фтора к водороду. Это означает, что элементы в начале ряда (F, O, N) являются более сильными окислителями и активнее участвуют в образовании ионных или сильно полярных ковалентных связей, тогда как элементы в конце ряда (P, H) менее электроотрицательны.

Вопрос 3

Молекулы простых веществ НМ образованы за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: H₂, O₂, N₂, ГАЛОГЕНЫ; трехатомная молекула O₃ — у ОЗОНА.

1. Ковалентная неполярная связь: Это тип химической связи, при которой два атома делят электронные пары. В случае неполярной ковалентной связи электроны распределены равномерно между атомами, что происходит, когда атомы имеют одинаковую или очень близкую электроотрицательность. Это приводит к тому, что молекула не имеет полюсов, и электрический заряд равномерно распределен.

2. Двухатомные молекулы: Это молекулы, состоящие из двух атомов. Примеры двухатомных молекул:

• H₂ (водород) — состоит из двух атомов водорода, соединенных ковалентной неполярной связью.
• O₂ (кислород) — две атома кислорода соединены между собой.
• N₂ (азот) — две атома азота образуют молекулу.
• Галогены — это группа элементов (F₂, Cl₂, Br₂, I₂), состоящая из двух атомов одного элемента, которые также образуют ковалентные неполярные связи.

3. Трехатомная молекула O₃ — озон: Озон состоит из трех атомов кислорода. В отличие от двухатомных молекул, где связь неполярная, в озоне присутствует более сложная структура связи, но в контексте обсуждения о молекулах простых веществ НМ (неметаллов) он также рассматривается как пример.

Вопрос 4

Химический элемент	Аллотропные модификации и формула	Свойства	Применение
		ОЗОН O₃	Бактерициден, задерживает УФ-лучи	При дезинфекции помещений
КИСЛОРОД O₂		Поддерживает дыхание и горение	В медицине, в электросварке, в топливной промышленности
	КРАСНЫЙ Р	Неядовит, не имеет запаха, не светится	Спичечное производство
	БЕЛЫЙ Р₄	Светится в темноте	В промышленности, при изготовлении зажигательных смесей, в составе зооцидов
	АЛМАЗ	Твердый, тугоплавкий	В ювелирном деле, при производстве сверел
	ГРАФИТ	Мягкий, блестящий, проводник	При производстве карандашей, в металлургии и в машиностроении

Аллотропия — это способность химического элемента существовать в двух или более различных формах (аллотропных модификациях), которые отличаются по строению, а следовательно, и по физическим и химическим свойствам. Это явление более характерно для неметаллов, поскольку их атомы могут образовывать разнообразные ковалентные связи, приводящие к различным кристаллическим или молекулярным структурам.

Рассмотрим подробнее аллотропные модификации для каждого элемента, представленного в таблице:

1. Кислород (O)

ОЗОН (O₃)

— Свойства: Озон — это газ с характерным запахом «свежести» после грозы. Он является сильным окислителем, что объясняет его бактерицидные свойства. Одно из важнейших свойств озона — его способность поглощать ультрафиолетовое (УФ) излучение Солнца, защищая Землю от вредного воздействия.

— Применение:

• Дезинфекция помещений и воды: Благодаря своим бактерицидным свойствам, озон используется для обеззараживания воздуха и воды, например, на водоочистных станциях или в медицинских учреждениях.
• Медицина: В озонотерапии для лечения различных заболеваний.
• Промышленность: Для отбеливания тканей, бумаги, масел, а также для дезодорации.

КИСЛОРОД (O₂)

— Свойства: Кислород — это бесцветный газ без запаха, который составляет около 21% объема воздуха. Он жизненно важен для большинства живых организмов, так как поддерживает дыхание. Кислород также активно поддерживает горение большинства веществ.

— Применение:

• Медицина: Используется для поддержания дыхания у пациентов с респираторными проблемами, в анестезиологии.
• Электросварка: В газовой сварке и резке металлов для создания высокотемпературного пламени (например, кислородно-ацетиленовое пламя).
• Топливная промышленность: В качестве окислителя в ракетном топливе и для повышения эффективности сгорания топлива в промышленных печах.
• Металлургия: Для производства стали и других металлов (удаление примесей).

2. Фосфор (P)

КРАСНЫЙ ФОСФОР (КРАСНЫЙ Р)

— Свойства: Красный фосфор представляет собой аморфное или кристаллическое вещество красного цвета. Он значительно менее реактивен и токсичен по сравнению с белым фосфором. Не имеет запаха и не светится в темноте. Загорается при более высокой температуре (около 240°C).

— Применение:

• Спичечное производство: Основной компонент намазки на коробке безопасных спичек. При трении спички о намазку происходит реакция, приводящая к воспламенению.
• Пиротехника: Используется в производстве фейерверков и сигнальных ракет.
• Полупроводниковые материалы: В некоторых полупроводниковых сплавах.

БЕЛЫЙ ФОСФОР (БЕЛЫЙ P₄)

— Свойства: Белый фосфор — это воскообразное, полупрозрачное вещество, которое очень ядовито и чрезвычайно реактивно. Он светится в темноте (явление фосфоресценции) из-за медленного окисления на воздухе. Самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре (около 40°C), поэтому хранится под водой.

— Применение:

• Промышленность: В химической промышленности для синтеза различных фосфорсодержащих соединений (например, фосфорной кислоты, фосфорных удобрений).
• Зажигательные смеси и дымовые завесы: Из-за его высокой воспламеняемости и способности образовывать густой белый дым, белый фосфор используется в военном деле для производства зажигательных боеприпасов и дымовых шашек.
• Зооциды: Ранее применялся в составе некоторых ядов для грызунов (зооцидов), но его использование сильно ограничено из-за высокой токсичности и опасности.

3. Углерод (C)

АЛМАЗ

— Свойства: Алмаз — это самая твердая из известных природных минералов. Он обладает высокой теплопроводностью, является электрическим изолятором и имеет высокую температуру плавления. Его атомы углерода соединены в прочную тетраэдрическую структуру.

— Применение:

• Ювелирное дело: Из-за своей исключительной твердости и блеска, алмазы используются как драгоценные камни.
• Производство сверл и абразивов: Благодаря своей твердости, алмазы и синтетические алмазы применяются для изготовления режущих инструментов, сверл, абразивов для обработки сверхтвердых материалов.
• Промышленные резцы: В промышленности для резки и шлифовки твердых материалов.

ГРАФИТ

— Свойства: Графит — это мягкое, скользкое на ощупь вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза, он является хорошим проводником электричества и тепла. Его структура состоит из слоев атомов углерода, расположенных в гексагональной решетке, которые слабо связаны между собой, что объясняет его мягкость и способность расслаиваться.

— Применение:

• Производство карандашей: Основной компонент грифелей карандашей, смешанный с глиной.
• Металлургия: Используется в качестве смазки при высоких температурах, а также для изготовления электродов в электродуговых печах.
• Машиностроение: В качестве сухого смазочного материала, особенно в условиях высоких температур, где жидкие смазки неэффективны.
• Электроника: В производстве батареек, электродов, щеток электродвигателей.
• Ядерная энергетика: В качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.

Вопрос 5

Сравнение свойств металлов и неметаллов

Для сравнения свойств металлов и неметаллов рассмотрим несколько ключевых признаков:

1. Положение в Периодической системе:

— Металлы преимущественно располагаются в I-III группах главной подгруппы, а также в нижней части IV-VI групп. Все элементы побочных подгрупп (Б-группы) являются металлами. Это объясняется тем, что для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне, которые они легко отдают.

— Неметаллы занимают верхний правый угол Периодической системы. К ним относится водород (I группа), а также элементы IV-VIIIA групп, расположенные выше условной диагонали от бора до астата.

— Примечание: Элементы VIIIA группы, или благородные газы, относятся к неметаллам, но их химические свойства (крайне низкая реакционная способность) сильно отличаются от других неметаллов. В контексте физических свойств они рассматриваются как неметаллы.

2. Особенности строения атомов:

— Число электронов на внешнем слое:

• У Металлов на внешнем энергетическом уровне обычно находится 1-3 электрона. Это способствует их склонности к отдаче электронов и образованию положительных ионов.
• У Неметаллов на внешнем слое, как правило, 4-8 электронов (за исключением водорода и гелия). Это обуславливает их способность принимать электроны или образовывать общие электронные пары.

— Радиус атома:

• Металлы имеют сравнительно большие атомные радиусы, что связано с меньшим притяжением внешних электронов к ядру и их легкой отдаваемостью.
• Неметаллы обладают сравнительно небольшими атомными радиусами, так как электроны внешнего слоя сильнее притягиваются к ядру.

— Примечание: Важно помнить об общих закономерностях изменения атомного радиуса в Периодической системе: он уменьшается слева направо по периоду (из-за увеличения заряда ядра и числа электронов на одном уровне) и увеличивается сверху вниз по подгруппе — растет (из-за добавления новых электронных слоев).

3. Химическая связь в простом веществе:

— В простых веществах Металлы образуют металлическую связь. Это особый тип связи, при котором атомы металла находятся в узлах кристаллической решетки, а внешние электроны свободно перемещаются по всему объему кристалла, образуя «электронный газ».

— Неметаллы в простых веществах обычно образуют ковалентную неполярную связь. Это происходит за счет образования общих электронных пар между одинаковыми атомами неметалла (например, O2, N2, Cl2, S8).

— Примечание: Некоторые металлы, особенно при высоких температурах или в газообразном состоянии, могут образовывать ковалентные связи, например, димер лития (Li2).

4. Способность к аллотропии:

— Аллотропия – это существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

— У Металлов аллотропия встречается реже и проявляется, например, у олова (белое и серое олово, различающиеся кристаллической структурой и температурой перехода).

— У Неметаллов аллотропия гораздо более характерна и распространена. Примеры включают: алмаз и графит (для углерода), кислород и озон (для кислорода), белый и красный фосфор (для фосфора), различные модификации серы и т.д.

— Примечание: Большая распространенность аллотропии у неметаллов объясняется разнообразием способов образования ковалентных связей и возможностью формирования различных кристаллических или молекулярных структур.

5. Физические свойства:

— Блеск:

• Металлы обладают характерным металлическим блеском, обусловленным отражением света свободными электронами.
• Неметаллы в большинстве своем не имеют металлического блеска, они могут быть тусклыми, прозрачными или окрашенными.
• Исключения: Но у графита и иода металлический блеск.

— Твердость:

• Металлы обычно твердые (хотя есть исключения, например, щелочные металлы мягкие).
• Неметаллы могут быть как очень твердыми (например, алмаз – самое твердое природное вещество), так и мягкими.
• Исключения: Но алмаз — одно из самых твердых веществ.

— Электропроводность:

• Металлы являются хорошими проводниками электричества благодаря наличию свободных электронов.
• Неметаллы в большинстве своем являются диэлектриками или полупроводниками, плохо проводящими электрический ток.
• Исключения: Но графит электропроводен.

— Теплопроводность:

• Металлы обладают высокой теплопроводностью, что также связано со свободными электронами.
• Неметаллы обычно являются плохими проводниками тепла (теплоизоляторами).

— Ковкость:

• Металлы ковки и пластичны, что позволяет им изменять форму под давлением без разрушения. Это свойство используется для изготовления проволоки, листов и других изделий.
• Неметаллы обычно хрупкие и нековкие; они разрушаются при механическом воздействии.

— Исключения: Но ртуть — жидкость.

Часть II

Вопрос 1

1. Бром (Br)
— Тип: Неметалл.
— Объяснение: Бром находится в VII группе, главной подгруппе (галогены) Периодической системы, в правом верхнем углу. Для него характерны свойства неметаллов: он является жидкостью при комнатной температуре, имеет резкий запах, является сильным окислителем.
— Соответствующая буква: Ф

2. Магний (Mg)
— Тип: Металл.
— Объяснение: Магний находится во II группе, главной подгруппе Периодической системы. Это щелочноземельный металл, обладающий характерным металлическим блеском, хорошей электро- и теплопроводностью, ковкостью.
— Соответствующая буква: Т

3. Кальций (Ca)
— Тип: Металл.
— Объяснение: Кальций, как и магний, находится во II группе, главной подгруппе. Это типичный щелочноземельный металл с выраженными металлическими свойствами.
— Соответствующая буква: Л

4. Кислород (O)
— Тип: Неметалл.
— Объяснение: Кислород находится в VI группе, главной подгруппе Периодической системы, в правом верхнем углу. Это газ при комнатной температуре, не имеет металлического блеска, является сильным окислителем.
— Соответствующая буква: Т

5. Вольфрам (W)
— Тип: Металл.
— Объяснение: Вольфрам находится в VI группе, побочной подгруппе (переходные металлы). Это тугоплавкий, очень твердый металл, используемый, например, в нитях накаливания ламп.
— Соответствующая буква: Л

6. Неон (Ne)
— Тип: Неметалл.
— Объяснение: Неон находится в VIII группе, главной подгруппе (благородные газы) Периодической системы. Это инертный газ, не имеющий металлических свойств и крайне малоактивный химически.
— Соответствующая буква: О

7. Золото (Au)
— Тип: Металл.
— Объяснение: Золото находится в I группе, побочной подгруппе. Это благородный металл, известный своим блеском, высокой плотностью, ковкостью и электропроводностью.
— Соответствующая буква: И

8. Иод (I)
— Тип: Неметалл.
— Объяснение: Иод находится в VII группе, главной подгруппе (галогены) Периодической системы, как и бром. При комнатной температуре это твердое вещество с фиолетовым металлическим блеском (одно из исключений), но по химическим свойствам является типичным неметаллом.
— Соответствующая буква: Р

Теперь выберем буквы, соответствующие простым веществам — неметаллам:
— Бром (неметалл) -> Ф
— Кислород (неметалл) -> Т
— Неон (неметалл) -> О
— Иод (неметалл) -> Р

Составляем слово из этих букв: ФТОР.

Проверка:
Слово «Фтор» (Fluorine) происходит от греческого слова «φθόρος» (phthoros), что означает «гибель», «разрушение», «разложение». Это название было дано из-за его чрезвычайно высокой химической активности и способности разрушать многие вещества.

Вопрос 2

Для выполнения задания необходимо распределить предоставленные вещества по группам, основываясь на их химической природе, и определить относительные молекулярные массы для галогенов.

1. Распределение веществ по группам:

Вещества можно разделить на три основные группы, исходя из их положения в Периодической системе химических элементов и характерных свойств: щелочные металлы, благородные газы и галогены.

— Щелочные металлы:

• Na (Натрий): Находится в I группе, главной подгруппе. Это типичный щелочной металл, высокоактивный, с одним электроном на внешнем энергетическом уровне, который легко отдает.
• Li (Литий): Также находится в I группе, главной подгруппе. Является самым легким щелочным металлом, обладает всеми характерными свойствами этой группы.

— Благородные газы:

• Ne (Неон): Находится в VIII группе, главной подгруппе. Это инертный газ, обладающий полностью заполненной внешней электронной оболочкой, что делает его химически малоактивным.
• He (Гелий): Также находится в VIII группе, главной подгруппе. Является вторым по легкости элементом и самым инертным из всех химических элементов.

— Галогены:

• Cl₂ (Хлор): Находится в VII группе, главной подгруппе. Это типичный неметалл, сильный окислитель, образующий двухатомные молекулы.
• Br₂ (Бром): Находится в VII группе, главной подгруппе. Это жидкий неметалл, также сильный окислитель, образующий двухатомные молекулы.
• I₂ (Иод): Находится в VII группе, главной подгруппе. Это твердый неметалл, образующий двухатомные молекулы, проявляет окислительные свойства.

2. Относительные молекулярные массы галогенов:

Относительная молекулярная масса (M_r)– это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Для двухатомных молекул галогенов (Cl₂, Br₂, I₂) она рассчитывается как удвоенная относительная атомная масса соответствующего элемента.

— Для Cl₂:

• Относительная атомная масса хлора (Cl) приблизительно равна 35,5.
• M_r(Cl₂) = 2 * 35,5 = 71.

— Для Br₂:

• Относительная атомная масса брома (Br) приблизительно равна 80.
• M_r(Br₂) = 2 * 80 = 160.

— Для I₂:

• Относительная атомная масса иода (I) приблизительно равна 127.
• M_r(I₂) = 2 * 127 = 254.

Итоговое распределение и массы:

— Щелочные металлы: Na, Li
— Благородные газы: Ne, He
— Галогены: Cl₂, Br₂, I₂
— Относительная молекулярная масса Cl₂: 71
— Относительная молекулярная масса Br₂: 160
— Относительная молекулярная масса I₂: 254