ГДЗ по Химии 8 Класс Страницы 83-84 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть I

1. Признаки оснований:
— ________ вещества;
— состоят из простых ионов _______ (кроме NH₄⁺) и сложных ________ — ионов ОН⁻;
— общая формула оснований: Мⁿ⁺(ОН)ₙ, где n — заряд иона, равный с. о. металла.

4. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Дополните таблицу «Основания и соответствующие им оксиды».

5. Щёлочи изменяют окраску ______________________________. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в щелочной среде».

Часть I

Вопрос 1

Признаки оснований:

• СЛОЖНЫЕ вещества
• Состоят из простых ионов МЕТАЛЛОВ (кроме NH₄⁺) и сложных ГИДРОКСИД-ионов ОН⁻

Вопрос 4

Основания и соответствующие им оксиды

Вопрос 5

Щелочи изменяют окраску ИНДИКАТОРОВ.

Изменение окраски индикатора в щелочной среде

Часть I

Вопрос 1

Признаки оснований — это свойства, по которым можно распознать, что перед нами основание. Давайте подробно разберём каждый пункт:

Первая строка: «________ вещества»
Здесь пропущено слово «сложные», потому что основания всегда представляют собой соединения, состоящие из двух и более элементов. Они не могут быть простыми веществами (например, как водород H₂ или железо Fe), так как включают в себя как минимум металл и группу ОН⁻ (гидроксид-ион).

Вторая строка: «состоят из простых ионов _______ (кроме NH₄⁺) и сложных ________ — ионов ОН⁻»
Пропущенные слова: «металлов» и «гидроксид». Основания строятся из ионов металлов (например, Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺), к которым присоединяются гидроксид-ионы ОН⁻. Исключением является аммоний (NH₄⁺), который также может образовывать основания, но по строению он неметаллический ион. Поэтому уточнение «кроме NH₄⁺» здесь уместно.

Таким образом, признаки оснований:

— сложные вещества (то есть составные, не простые);
— состоят из простых ионов металлов (кроме NH₄⁺) и сложных гидроксид-ионов ОН⁻;
— имеют общую формулу $\text{М}^n(OH)_n$, где $n$ — заряд иона металла.

Вопрос 4

Для заполнения таблицы «Основания и соответствующие им оксиды» необходимо руководствоваться основным правилом: металл в основании (гидроксиде) и в соответствующем ему оксиде имеет одну и ту же степень окисления (валентность).

Также важно знать правила составления формул и названий.

Гидроксиды (основания): Состоят из иона металла (M) и гидроксид-ионов (OH⁻).
Формула M(OH)ₙ, где `n` — это степень окисления металла.
Название: «гидроксид [название металла] ([степень окисления металла римскими цифрами, если она переменная])».

Оксиды: Состоят из иона металла (M) и иона кислорода (O²⁻).
Формула составляется так, чтобы суммарный заряд был равен нулю.
Название: «оксид [название металла] ([степень окисления металла римскими цифрами, если она переменная])».

Рассмотрим каждую строку таблицы пошагово:

1. Первая строка (Fe(OH)₂).

Дано: Формула основания Fe(OH)₂.
Определение степени окисления железа (Fe): В гидроксиде Fe(OH)₂, каждая гидроксид-группа (OH) имеет заряд -1.
Поскольку таких групп две, их суммарный заряд -2.
Следовательно, железо (Fe) должно иметь степень окисления +2, чтобы молекула была электронейтральной.
Название основания: Гидроксид железа (II).
(Железо — металл с переменной валентностью, поэтому указываем II).
Соответствующий оксид: Поскольку степень окисления железа +2, ион кислорода O имеет заряд -2, формула оксида будет FeO (1 * (+2) + 1 * (-2) = 0).
Название оксида: Оксид железа (II).

2. Вторая строка (Fe₂O₃).

Дано: Формула оксида Fe₂O₃.
Определение степени окисления железа (Fe): В оксиде Fe₂O₃, каждый атом кислорода (O) имеет заряд -2.
Три атома кислорода дают суммарный заряд -6 (3 * (-2)).
Чтобы компенсировать этот заряд, два атома железа должны иметь суммарный заряд +6.
Следовательно, каждый атом железа (Fe) имеет степень окисления +3 (+6 / 2 = +3).
Название оксида: Оксид железа (III).
Соответствующее основание: Поскольку степень окисления железа +3, ион гидроксида OH имеет заряд -1, формула основания будет Fe(OH)₃ (1 * (+3) + 3 * (-1) = 0).
Название основания: Гидроксид железа (III).

3. Третья строка (CuOH).

Дано: Формула основания CuOH.
Определение степени окисления меди (Cu): В гидроксиде CuOH, гидроксид-группа (OH) имеет заряд -1.
Следовательно, медь (Cu) должна иметь степень окисления +1.
Название основания: Гидроксид меди (I).
(Медь — металл с переменной валентностью, поэтому указываем I).
Соответствующий оксид: Поскольку степень окисления меди +1, ион кислорода O имеет заряд -2, для нейтральности потребуется два атома меди на один атом кислорода.
Формула оксида будет Cu₂O (2 * (+1) + 1 * (-2) = 0).
Название оксида: Оксид меди (I).

4. Четвертая строка (CuO).

Дано: Формула оксида CuO.
Определение степени окисления меди (Cu): В оксиде CuO, атом кислорода (O) имеет заряд -2.
Следовательно, медь (Cu) должна иметь степень окисления +2.
Название оксида: Оксид меди (II).
Соответствующее основание: Поскольку степень окисления меди +2, ион гидроксида OH имеет заряд -1, для нейтральности потребуется две гидроксид-группы на один атом меди.
Формула основания будет Cu(OH)₂ (1 * (+2) + 2 * (-1) = 0).
Название основания: Гидроксид меди (II).

5. Пятая строка (Ca(OH)₂).

Дано: Формула основания Ca(OH)₂.
Определение степени окисления кальция (Ca): В гидроксиде Ca(OH)₂, две гидроксид-группы (OH) имеют суммарный заряд -2.
Следовательно, кальций (Ca) должен иметь степень окисления +2.
(Кальций — элемент II группы, его валентность постоянна и равна II).
Название основания: Гидроксид кальция.
(Римская цифра обычно не указывается для металлов с постоянной валентностью).
Соответствующий оксид: Поскольку степень окисления кальция +2, ион кислорода O имеет заряд -2, формула оксида будет CaO (1 * (+2) + 1 * (-2) = 0).
Название оксида: Оксид кальция.

6. Шестая строка (Na₂O).

Дано: Формула оксида Na₂O.
Определение степени окисления натрия (Na): В оксиде Na₂O, атом кислорода (O) имеет заряд -2.
Два атома натрия должны компенсировать этот заряд, поэтому каждый атом натрия (Na) имеет степень окисления +1 (2 * (+1) + 1 * (-2) = 0).
(Натрий — элемент I группы, его валентность постоянна и равна I).
Название оксида: Оксид натрия.
Соответствующее основание: Поскольку степень окисления натрия +1, ион гидроксида OH имеет заряд -1, формула основания будет NaOH (1 * (+1) + 1 * (-1) = 0).
Название основания: Гидроксид натрия.

Вопрос 5

Для заполнения таблицы и предложения необходимо использовать знания о химических индикаторах и их поведении в различных средах, в данном случае — в щелочной.

1. Дополнение предложения:

Щелочи, как и кислоты, являются веществами, которые изменяют цвет специальных веществ, называемых индикаторами. Индикаторы — это органические красители, которые меняют свою окраску в зависимости от кислотности или щелочности среды (значения pH).

Поэтому предложение «Щёлочи изменяют окраску ______________________________.» дополняется словом «ИНДИКАТОРОВ».

2. Заполнение таблицы:

Для заполнения таблицы необходимо вспомнить или найти информацию о трех наиболее распространенных лабораторных индикаторах: фенолфталеине, метилоранже и лакмусе.

Строка 1: Малиновая окраска в щелочной среде.

Известно, что индикатор, который приобретает малиновую окраску в щелочной среде, — это фенолфталеин.
В нейтральной среде фенолфталеин бесцветен.

Таким образом, первая строка будет: Фенолфталеин | Бесцветная | Малиновая.

Строка 2: Метилоранж.

Дано название индикатора — метилоранж.
В нейтральной среде метилоранж имеет оранжевую окраску.
В щелочной среде метилоранж изменяет свою окраску на желтую.

Таким образом, вторая строка будет: Метилоранж | Оранжевый | Желтый.

Строка 3: Фиолетовая окраска в нейтральной среде.

Известно, что индикатор, который имеет фиолетовую окраску в нейтральной среде, — это лакмус.
В щелочной среде лакмус изменяет свою окраску на синюю.

Таким образом, третья строка будет: Лакмус | Фиолетовая | Синяя.