ГДЗ по Химии 8 Класс Страницы 89-90 Рабочая тетрадь (2018) Габриелян — Подробные Ответы

Часть I
1. Признаки кислот:
— ______ вещества;
— состоят из атомов ______ и ______;
— в растворе образуют простые ионы ______ и сложные или простые ионы ______ — Acd.
Общая формула кислот: HₙAcdⁿ⁻, где n — заряд кислотного остатка.

2. Классификация кислот.

3. Способ образования названий кислот.

1) Бескислородных.

HCl — ______, H₂S — ______

2) Кислородсодержащих.

HNO₂ — ______, HNO₃ — ______

Часть I

Вопрос 1

Признаки кислот:

• СЛОЖНЫЕ вещества
• Состоят из атомов ВОДОРОДА и КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
• В растворе образуют простые ионы H⁺ и сложные или простые ионы КИСЛОТНОГО ОСТАТКА — Acd.

Вопрос 2

Классификация кислот:

1. По числу атомов водорода:

• Одноосновные: HCl, HNO₃, HBr
• Двухосновные: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S
• Трёхосновные: H₃PO₄

2. По наличию кислорода в кислотном остатке:

• Бескислородные: HCl, HBr, H₂S
• Кислородсодержащие: H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃

3. По растворимости:

• Растворимые: H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃
• Нерастворимые: H₂SiO₃

4. По стабильности:

• Стабильные: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄
• Нестабильные:
  H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
  H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Вопрос 3

Способ образования названий кислот.

1) Бескислородных:
HCl — ХЛОРОВОДОРОДНАЯ
H₂S — СЕРОВОДОРОДНАЯ

2) Кислородсодержащих:
HNO₂ — АЗОТИСТАЯ
HNO₃ — АЗОТНАЯ

Часть I

Вопрос 1

Признаки кислот:

• СЛОЖНЫЕ вещества
• Состоят из атомов ВОДОРОДА и КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
• В растворе образуют простые ионы H⁺ и сложные или простые ионы КИСЛОТНОГО ОСТАТКА — Acd.

1. Сложные вещества

Почему «сложные»?

В химии вещества делятся на простые и сложные:
Простые состоят только из атомов одного элемента (например, O₂, H₂, Fe).
Сложные состоят из атомов разных элементов.

Кислоты всегда содержат как минимум два разных элемента: водород и кислотный остаток (например, HCl, H₂SO₄). Поэтому они относятся к сложным веществам.

2. Состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Почему именно водорода и кислотного остатка?

В состав любой кислоты обязательно входят атомы водорода (H), а также так называемый «кислотный остаток» — это часть молекулы, которая остаётся после отщепления ионов водорода.
Например, в HCl кислотный остаток — это Cl (хлорид).
В H₂SO₄ — SO₄ (сульфат).

Таким образом:
В формуле кислоты всегда есть атом(ы) водорода и кислотный остаток.

3. В растворе образуют простые ионы H⁺ и сложные или простые ионы кислотного остатка — Acd

Что происходит в растворе?

Кислоты — это вещества, которые в водном растворе диссоциируют (распадаются) на ионы:
Обязательно выделяется ион водорода H⁺ (он же протон).
Вторая часть — это ион кислотного остатка (он может быть простым, как Cl⁻, или сложным, как SO₄²⁻).

Примеры:
HCl → H⁺ + Cl⁻
(H⁺ — простой ион, Cl⁻ — тоже простой)
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
(H⁺ — простой, SO₄²⁻ — сложный ион)

Поэтому:
В растворе кислоты всегда дают ионы H⁺ и ионы кислотного остатка.

Вопрос 2

Классификация кислот:

1. По числу атомов водорода

Эта классификация делит кислоты по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл (или по количеству протонов H⁺, которые кислота может отдать в растворе).

Схема: На схеме видно три ветви, что соответствует трем категориям.

Ответ:

• Одноосновные: HCl, HNO₃, HBr
• Двухосновные: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S
• Трёхосновные: H₃PO₄

Объяснение:

Одноосновные кислоты (например, HCl, HNO₃) имеют один атом водорода, который может диссоциировать, то есть отдать один протон H⁺.

Заполнение блоков: В верхние блоки первой ветви вписываем «Одноосновные». В нижние блоки — примеры: «HCl», «HNO₃», «HBr».

Двухосновные кислоты (например, H₂SO₄, H₂S) имеют два атома водорода, способных к диссоциации.

Заполнение блоков: В верхние блоки второй ветви вписываем «Двухосновные». В нижние блоки — примеры: «H₂SO₄», «H₂SO₃», «H₂S».

Трёхосновные кислоты (например, H₃PO₄) имеют три атома водорода, способных к диссоциации.
Заполнение блоков: В верхние блоки третьей ветви вписываем «Трёхосновные». В нижние блоки — пример: «H₃PO₄».

2. По наличию кислорода в кислотном остатке

Эта классификация делит кислоты на две группы в зависимости от того, содержит ли их кислотный остаток атомы кислорода.

Схема: На схеме видно две ветви.

Ответ:

• Бескислородные: HCl, HBr, H₂S
• Кислородсодержащие: H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃

Объяснение:

Бескислородные кислоты (например, HCl, H₂S) не содержат атомов кислорода в своем составе. Их кислотный остаток состоит только из атомов неметалла (например, Cl⁻, S²⁻).

Заполнение блоков: В верхние блоки первой ветви вписываем «Бескислородные». В нижние блоки — примеры: «HCl», «HBr», «H₂S».

Кислородсодержащие кислоты (например, H₂SO₄, HNO₃) содержат атомы кислорода в своем кислотном остатке (например, SO₄²⁻, NO₃⁻).

Заполнение блоков: В верхние блоки второй ветви вписываем «Кислородсодержащие». В нижние блоки — примеры: «H₂SO₄», «H₂SO₃», «HNO₃».

3. По растворимости

Эта классификация делит кислоты на растворимые и нерастворимые в воде.

Схема: На схеме видно две ветви.

Ответ:

• Растворимые: H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃
• Нерастворимые: H₂SiO₃

Объяснение:

Большинство кислот хорошо растворимы в воде.
Заполнение блоков: В верхние блоки первой ветви вписываем «Растворимые». В нижние блоки — примеры: «H₂SO₄», «H₂SO₃», «HNO₃».

Нерастворимые кислоты встречаются реже. Наиболее известная нерастворимая кислота — кремниевая кислота (H₂SiO₃), которая является студенистым осадком.

Заполнение блоков: В верхние блоки второй ветви вписываем «Нерастворимые». В нижние блоки — пример: «H₂SiO₃».

4. По стабильности

Эта классификация делит кислоты на стабильные и нестабильные, то есть те, которые легко разлагаются.

Схема: На схеме видно две ветви, одна из которых уже содержит пример разложения.

Ответ:

• Стабильные: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄
• Нестабильные:
  H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
  H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Объяснение:

Стабильные кислоты (например, HCl, H₂SO₄) не разлагаются при обычных условиях (нагревании, хранении).

Заполнение блоков: В верхние блоки первой ветви вписываем «Стабильные». В нижние блоки — примеры: «HCl», «H₂SO₄», «H₃PO₄».

Нестабильные кислоты (например, угольная H₂CO₃ и сернистая H₂SO₃) легко разлагаются на воду и соответствующий оксид неметалла.

Заполнение блоков: В верхние блоки второй ветви вписываем «Нестабильные».

На схеме уже есть уравнение для H₂CO₃. Для H₂SO₃ необходимо заполнить пустые блоки продуктами разложения:
H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Заполнение блоков: В пустые блоки после стрелки вписываем «H₂O» и «SO₂».

Вопрос 3

Решение основано на правилах образования названий кислот, представленных на схеме, и применении их к данным примерам.

1. Название бескислородных кислот

Правило на схеме: Для бескислородных кислот используется структура: «неметалл»-о-водородная кислота.

Это означает, что название кислоты образуется от названия неметалла, входящего в ее состав, с добавлением суффикса «-о-» и слова «водородная кислота».

Примеры:

HCl:
Неметалл в составе HCl — хлор.
Применяя правило, получаем: хлороводородная кислота.

H₂S:
Неметалл в составе H₂S — сера.
Применяя правило, получаем: сероводородная кислота.

2. Название кислородсодержащих кислот

Правило на схеме: Для кислородсодержащих кислот название образуется от названия неметалла с добавлением суффиксов «-ист-» или «-н-» (подразумевается из «ая» после «неметалл» и ветки «если с. о. выше») в зависимости от степени окисления (с. о.) неметалла.

• «неметалл»-ист-ая кислота: используется, если степень окисления неметалла ниже (например, низшая или промежуточная).
• «неметалл»-н-ая кислота (подразумевается из «если с. о. выше»): используется, если степень окисления неметалла выше (обычно высшая).

Примеры:

HNO₂ (Азотистая кислота):
Определяем степень окисления азота (N) в HNO₂:
Водород (H) имеет с. о. +1.
Кислород (O) имеет с. о. -2.
Пусть с. о. азота = x.
Уравнение: (+1) + x + 2*(-2) = 0
1 + x — 4 = 0
x — 3 = 0
x = +3
Степень окисления азота в HNO₂ равна +3. Это более низкая степень окисления по сравнению с HNO₃ (+5).
Применяем правило для «если с. о. ниже»: азотистая кислота.

HNO₃ (Азотная кислота):
Определяем степень окисления азота (N) в HNO₃:
Водород (H) имеет с. о. +1.
Кислород (O) имеет с. о. -2.
Пусть с. о. азота = x.
Уравнение: (+1) + x + 3*(-2) = 0
1 + x — 6 = 0
x — 5 = 0
x = +5
Степень окисления азота в HNO₃ равна +5. Это высшая степень окисления азота в кислотах.
Применяем правило для «если с. о. выше»: азотная кислота.

Таким образом, названия кислот образуются систематически, исходя из наличия кислорода и степени окисления центрального неметалла.