Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Сравните, используя приведённый на с. 10 план, свойства выданных вам в стаканчиках образцов веществ: вариант 1 — кристаллических сахара и поваренной соли; вариант 2 — глюкозы и лимонной кислоты.
Вариант 1: Сравнение кристаллического сахара и поваренной соли
1. Оба вещества имеют твердую структуру.
2. Оба обладают белым цветом и лишены блеска.
3. Ни одно из веществ не имеет запаха.
4. Твердость обоих составляет 2 по шкале Мооса.
5. Оба вещества непластичны и неэластичны.
6. Оба хорошо растворяются в воде.
7. Температура плавления и кипения:
— У соли температура плавления — 801°С, а кипения — 1465°С.
— У сахара температура плавления — 186°С, при дальнейшем нагревании он карамелизуется, поэтому температура кипения для сахара не определяется.
8. Плотность веществ:
— Плотность соли — 2,165 г/см³.
— Плотность сахара — 1,585 г/см³.
9. В сухом состоянии оба вещества не проводят тепло и электричество, однако раствор соли обладает этими свойствами.
Вариант 2: Сравнение глюкозы и лимонной кислоты
1. Оба вещества находятся в твердом состоянии.
2. Оба имеют белый цвет, однако лимонная кислота отличается наличием блеска.
3. Оба вещества не обладают запахом.
4. Твердость обоих веществ равна 2 по шкале Мооса.
5. Оба непластичны и неэластичны.
6. Оба хорошо растворимы в воде.
7. Температура плавления:
— У глюкозы — 146°С.
— У лимонной кислоты — 153°С.
При нагревании выше температуры плавления оба вещества разлагаются, поэтому температура кипения не фиксируется.
8. Плотность веществ:
— Глюкоза имеет плотность 1,54 г/см³.
— Лимонная кислота обладает плотностью 1,665 г/см³.
9. Ни одно из веществ не проводит тепло или электричество, ни в сухом состоянии, ни в растворе.
Вариант 1: Кристаллический сахар и поваренная соль
1. Структура
Оба вещества имеют твердую кристаллическую структуру. Это обусловлено тем, что молекулы сахара и ионы соли формируют регулярные решетки, что придает веществам твердость.
2. Цвет и блеск
Оба вещества белого цвета. Однако ни сахар, ни соль не имеют характерного блеска, так как их кристаллы рассеивают свет.
3. Запах
Ни одно из веществ не обладает запахом. Это связано с тем, что ни сахар, ни соль не испаряются при комнатной температуре.
4. Твердость
Твердость обоих веществ составляет 2 по шкале Мооса. Это означает, что они легко царапаются ногтем, но остаются твердыми на ощупь.
5. Пластичность и эластичность
Оба вещества непластичны и неэластичны. При приложении усилия они ломаются или крошатся, а не сгибаются.
6. Растворимость в воде
И сахар, и соль хорошо растворяются в воде. Это связано с их химической природой:
— У сахара молекулы образуют водородные связи с молекулами воды.
— У соли ионы натрия (\(\text{Na}^+\)) и хлора (\(\text{Cl}^-\)) диссоциируют в воде.
7. Температура плавления и кипения
— У поваренной соли температура плавления составляет 801°С, а кипения — 1465°С. Это объясняется прочными ионными связями между \(\text{Na}^+\) и \(\text{Cl}^-\).
— У сахара температура плавления значительно ниже — 186°С. При дальнейшем нагревании сахар разлагается (карамелизуется), поэтому температура кипения для него не фиксируется.
8. Плотность
— Плотность соли составляет 2,165 г/см³, что выше плотности сахара (1,585 г/см³). Это связано с более плотной упаковкой ионов в кристаллической решетке соли.
9. Тепло- и электропроводность
— В сухом виде ни сахар, ни соль не проводят тепло и электричество, так как в их структурах отсутствуют свободные электроны или подвижные заряды.
— Однако раствор соли проводит электричество благодаря наличию свободных ионов \(\text{Na}^+\) и \(\text{Cl}^-\). Раствор сахара не проводит ток, так как молекулы сахара остаются нейтральными.
Вариант 2: Глюкоза и лимонная кислота
1. Структура
Оба вещества находятся в твердом состоянии, так как их молекулы формируют кристаллические решетки.
2. Цвет и блеск
Оба вещества белого цвета. Однако лимонная кислота отличается наличием блеска благодаря особенностям своей кристаллической структуры.
3. Запах
Ни глюкоза, ни лимонная кислота не имеют запаха при комнатной температуре. Это связано с их низкой летучестью.
4. Твердость
Твердость обоих веществ равна 2 по шкале Мооса, что делает их легко царапаемыми ногтем.
5. Пластичность и эластичность
Оба вещества непластичны и неэластичны: при приложении усилия они ломаются или крошатся.
6. Растворимость в воде
Глюкоза и лимонная кислота хорошо растворяются в воде благодаря способности их молекул образовывать водородные связи с молекулами воды.
7. Температура плавления
— У глюкозы температура плавления составляет 146°С.
— У лимонной кислоты — 153°С.
При нагревании выше этих температур оба вещества разлагаются, поэтому температура кипения не фиксируется.
8. Плотность
— Плотность глюкозы составляет 1,54 г/см³.
— Лимонная кислота имеет чуть большую плотность — 1,665 г/см³.
9. Тепло- и электропроводность
— В сухом состоянии ни глюкоза, ни лимонная кислота не проводят электричество из-за отсутствия свободных зарядов.
— В растворе оба вещества также не проводят электричество, так как их молекулы остаются нейтральными.
Итог:
Оба варианта демонстрируют сходства между веществами в их физических свойствах (структура, цвет, твердость, растворимость), но различия проявляются в таких характеристиках, как плотность, температура плавления и способность проводить электричество в растворе (для соли).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.