Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 13 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов веществ. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства и на их основе определите тип кристаллической решётки.
Соберите модель одной из кристаллических решёток.
В ходе эксперимента нам были предоставлены следующие вещества: хлорид натрия (\(\text{NaCl}\)), кремний (\(\text{Si}\)), медь (\(\text{Cu}\)) и йод (\(\text{I}_2\)).
Хлорид натрия — белое твёрдое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Относится к классу солей и обладает ионной кристаллической решёткой.
Кремний — простое вещество, неметалл, твёрдое, тёмно-серого цвета с лёгким блеском. Не растворяется в воде и имеет атомную кристаллическую решётку.
Медь — металл, твёрдое вещество золотисто-красного оттенка. Не растворяется в воде, обладает высокой электропроводностью и имеет металлическую кристаллическую решётку.
Йод — твёрдое простое вещество, неметалл, образующий тёмно-фиолетовые кристаллы с блеском. Характеризуется молекулярной кристаллической решёткой.
1. Хлорид натрия (\(\text{NaCl}\))
— Физические свойства:
- Это белое твёрдое кристаллическое вещество.
- Хорошо растворяется в воде, что характерно для многих солей.
— Тип кристаллической решётки:
- Хлорид натрия состоит из ионов натрия (\(\text{Na}^+\)) и хлора (\(\text{Cl}^-\)), которые чередуются в пространстве, образуя ионную кристаллическую решётку.
- В такой решётке частицы удерживаются за счёт электростатического взаимодействия между разноимёнными зарядами.
2. Кремний (\(\text{Si}\))
— Физические свойства:
- Это простое вещество, неметалл.
- Оно твёрдое, тёмно-серого цвета с блеском.
- Кремний не растворяется в воде.
— Тип кристаллической решётки:
- Кремний имеет атомную кристаллическую решётку. В такой структуре атомы соединены между собой прочными ковалентными связями, что делает вещество твёрдым и устойчивым.
3. Медь (\(\text{Cu}\))
— Физические свойства:
- Медь — это металл золотисто-красного цвета.
- Она твёрдая, не растворяется в воде и обладает высокой электропроводностью.
— Тип кристаллической решётки:
- Медь имеет металлическую кристаллическую решётку. В такой структуре атомы металла расположены в узлах решётки, а свободные электроны образуют так называемое «электронное облако», что обеспечивает электропроводность.
4. Йод (\(\text{I}_2\))
— Физические свойства:
- Йод — это простое вещество, неметалл.
- Он образует тёмно-фиолетовые кристаллы с блеском.
— Тип кристаллической решётки:
- Йод имеет молекулярную кристаллическую решётку. В такой структуре молекулы \(\text{I}_2\) удерживаются друг рядом с другом слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, что объясняет его относительно низкие температуры плавления и кипения.
Итог:
Каждое вещество имеет уникальный тип кристаллической решётки, который определяется его химическим составом и типом связей между частицами:
— Ионная решётка у хлорида натрия.
— Атомная решётка у кремния.
— Металлическая решётка у меди.
— Молекулярная решётка у йода.
Для завершения эксперимента можно собрать модель одной из этих кристаллических решёток (например, кубическую ионную решётку хлорида натрия), чтобы визуализировать расположение частиц в пространстве.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.