ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 22 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

В трёх пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка — соляной кислоты и силиката натрия; 2-я пробирка — серной кислоты и карбоната калия; 3-я пробирка — соляной кислоты и хлорида или нитрата бария.

Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с солями, вписав пропущенные слова в предложение:

«Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество или газ».

1. Соляная кислота и силикат натрия:
— Взаимодействие приводит к образованию нерастворимого осадка мета-кремниевой кислоты:
\(
\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} → 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow
\)
\(
\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ → \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow
\)

2. Серная кислота и карбонат калия:
— Реакция сопровождается выделением углекислого газа:
\(
\text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}
\)
\(
\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ → \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}
\)

3. Соляная кислота и хлорид бария:
— Реакция не происходит, так как не образуется ни осадок, ни газ:
\(
\text{BaCl}_2 + \text{HCl} \not\to
\)

Вывод:
Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется нерастворимый осадок или выделяется газ.

Цель эксперимента:
Проверить, взаимодействуют ли кислоты с солями, и выяснить, при каких условиях такие реакции возможны.

Рассмотрение каждой реакции по отдельности

1. Первая пробирка: Соляная кислота и силикат натрия (\(\text{HCl}\) и \(\text{Na}_2\text{SiO}_3\))

— Химическая реакция:
\(
\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} → 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow
\)
\(
\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ → \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow
\)

— Объяснение:

• Силикат натрия (\(\text{Na}_2\text{SiO}_3\)) — это соль, которая взаимодействует с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)).
• В результате реакции образуется нерастворимое вещество — мета-кремниевая кислота (\(\text{H}_2\text{SiO}_3\)), которая выпадает в осадок.
• Раствор становится мутным из-за появления осадка.

2. Вторая пробирка: Серная кислота и карбонат калия (\(\text{H}_2\text{SO}_4\) и \(\text{K}_2\text{CO}_3\))

— Химическая реакция:
\(
\text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}
\)
\(
\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ → \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}
\)

— Объяснение:

• Карбонат калия (\(\text{K}_2\text{CO}_3\)) — это соль, которая вступает в реакцию с серной кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)).
• В результате реакции выделяется углекислый газ (\(\text{CO}_2\uparrow\)), который можно наблюдать в виде пузырьков.
• Также образуется растворимая соль — сульфат калия (\(\text{K}_2\text{SO}_4\)) и вода
  (\(\text{H}_2\text{O}\)).

3. Третья пробирка: Соляная кислота и хлорид бария (\(\text{HCl}\) и \(\text{BaCl}_2\))

— Химическая реакция:
\(
\text{BaCl}_2 + \text{HCl} \not\to
\)

— Объяснение:

• Хлорид бария (\(\text{BaCl}_2\)) — это соль, которая не взаимодействует с соляной кислотой (\(\text{HCl}\)).
• Причина в том, что оба вещества полностью растворимы в воде и не образуют ни осадка, ни газа.
• Поэтому реакция не протекает.

Вывод

Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок) или газ.
— В первой пробирке реакция произошла из-за образования осадка
(\(\text{H}_2\text{SiO}_3\)).
— Во второй пробирке реакция протекала с выделением газа (\(\text{CO}_2\uparrow\)).
— В третьей пробирке реакция не произошла, так как отсутствовали условия для образования осадка или газа.