ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 23 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается следующим ионным уравнением:
\(\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}\).

Проведите реакции, уравнения которых вы составили. Вспомните, какие вещества (кроме кислоты и щёлочи) необходимы для наблюдения за этими химическими реакциями.

Ионное уравнение реакции нейтрализации:
\(
\text{OH}^- + \text{H}^+ → \text{H}_2\text{O}
\)

Примеры молекулярных уравнений:

1. Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой:
\(
\text{NaOH} + \text{HCl} → \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\)

2. Реакция гидроксида калия с серной кислотой:
\(
2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\)

Условия наблюдения за реакцией:
Для того чтобы проследить за процессом нейтрализации, используют растворы индикаторов. Они изменяют цвет в зависимости от изменения pH среды, что позволяет легко определить момент завершения реакции.

Цель задания:
Понять, как составлять молекулярные уравнения для реакций нейтрализации, сущность которых выражается ионным уравнением \(\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}\), и определить условия их проведения.

1. Ионное уравнение реакции нейтрализации

\(
\text{OH}^- + \text{H}^+ → \text{H}_2\text{O}
\)

— Это общее уравнение для реакции между гидроксид-ионом (\(\text{OH}^-\)) и ионом водорода (\(\text{H}^+\)), в результате которой образуется вода (\(\text{H}_2\text{O}\)).
— Данная реакция является основой всех реакций нейтрализации, при которых кислота реагирует с основанием (щелочью).

2. Примеры молекулярных уравнений

Пример 1: Реакция гидроксида натрия (\(\text{NaOH}\)) с соляной кислотой (\(\text{HCl}\))

Молекулярное уравнение:
\(
\text{NaOH} + \text{HCl} → \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\)

— Объяснение:

• Гидроксид натрия (\(\text{NaOH}\)) — щёлочь, которая содержит гидроксид-ион
  (\(\text{OH}^-\)).
• Соляная кислота (\(\text{HCl}\)) — кислота, которая содержит ион водорода (\(\text{H}^+\)).
• В результате реакции происходит нейтрализация: образуется вода (\(\text{H}_2\text{O}\)) и соль — хлорид натрия (\(\text{NaCl}\)).

Пример 2: Реакция гидроксида калия (\(\text{KOH}\)) с серной кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_4\))

Молекулярное уравнение:
\(
2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\)

— Объяснение:

• Гидроксид калия (\(\text{KOH}\)) — щёлочь, содержащая гидроксид-ион (\(\text{OH}^-\)).
• Серная кислота (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) — двухосновная кислота, которая может отдавать два иона водорода (\(\text{H}^+\)).
• В результате реакции образуется вода (\(\text{H}_2\text{O}\)) и соль — сульфат калия
  (\(\text{K}_2\text{SO}_4\)).

3. Условия наблюдения за реакцией

Чтобы наблюдать реакции нейтрализации, необходимо использовать индикаторы. Они помогают определить момент завершения реакции, когда кислота полностью нейтрализуется щёлочью.

Примеры индикаторов:

— Фенолфталеин:

• В щелочной среде — розовый цвет.
• При нейтрализации (pH ≈ 7) — бесцветный.

— Метиловый оранжевый:

• В кислой среде — красный цвет.
• В нейтральной среде — оранжевый.

— Лакмус:

• В кислой среде — красный цвет.
• В щелочной среде — синий.

Как это работает?
— При добавлении индикатора в реакционную смесь цвет раствора изменяется в зависимости от pH.
— Когда кислота и щёлочь полностью нейтрализуются, индикатор показывает нейтральную среду (pH ≈ 7), сигнализируя о завершении реакции.

Вывод:
Реакции нейтрализации между кислотами и основаниями всегда приводят к образованию воды и соли. Для контроля за этими реакциями используют индикаторы, которые меняют цвет в зависимости от уровня pH, что позволяет точно определить момент завершения реакции.